Transcript 銅の電気精錬

銅の電気精錬
（１）陽極
Ｃｕ→Ｃｕ２＋＋２ｅ－
（粗銅中の銅）
（２）陰極
Ｃｕ２＋＋２ｅ－→Ｃｕ
銅（Ⅱ）イオンの反応
（ａ）ＣｕＯ 黒色沈殿
Ｃｕ（ＯＨ）２
→ＣｕＯ ＋ Ｈ２Ｏ
（ｂ）Ｃｕ（ＯＨ）２
青白色沈殿
（ｃ）［Ｃｕ（ＮＨ３）４］２＋
深青色溶液
Ｃｕ（ＯＨ）２＋４ＮＨ３
→
［Ｃｕ（ＮＨ３）４］２＋２ＯＨ－
Ｃｕの反応
銀の反応
Ａｇ＋の反応
ハロゲン化銀・など
（１）ＡｇＮＯ３ａｑに少量の塩基
（３）２ＡｇＸ→２Ａｇ＋Ｘ２
（ＸはＦ，Ｃｌ，Ｂｒ，Ｉ）
ＡｇＣｌ（白色）
ＡｇＢｒ（淡黄色）
ＡｇＩ （黄色）
（４）［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２］３－
ビス（チオスルファト）
銀（Ⅰ）イオン
ＡｇＣｌ＋２Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
→Ｎａ３［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２］＋ＮａＣｌ
２Ａｇ＋ ＋ ２ＯＨ－
→Ａｇ２Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ
（暗褐色の酸化銀の沈殿）
（２）この沈殿に、
多量のＮＨ３ａｑ
Ａｇ２Ｏ＋４ＮＨ３ ＋Ｈ２Ｏ
→２［Ａｇ（ＮＨ３）２］＋
ジアンミン銀（Ⅰ）イオン
＋２ＯＨ－
水に溶けにくい銀の化合物
Ａｇの反応
クロムの反応（１）
（１）クロム酸イオン
２ＣｒＯ４２－ ＋ ２Ｈ＋
黄色
→ Ｃｒ２Ｏ７２－ ＋ Ｈ２Ｏ
橙赤色
（２）二クロム酸イオン
Ｃｒ２Ｏ７２－ ＋ ２ＯＨ－
橙赤色
→ ２ＣｒＯ４２－ ＋ Ｈ２Ｏ
黄色
クロムの反応（２）
（１）二クロム酸カリウムの硫酸酸性水溶液は、
強い酸化剤である。
Ｃｒ２Ｏ７２－ ＋ １４Ｈ＋ ＋ ６ｅ－
橙赤色
→２Ｃｒ３＋ ＋ ７Ｈ２Ｏ
緑色
（２）クロム酸イオンの反応
Ａｇ＋ →Ａｇ２ＣｒＯ４（暗赤色）クロム酸銀
Ｐｂ２＋→ＰｂＣｒＯ４（黄色）クロム酸鉛（Ⅱ）
Ｂａ２＋→ＢａＣｒＯ４（黄色）クロム酸バリウム
マンガンの反応
（１）マンガンの酸化数
＋２、＋４、＋７の化合物
（２）過マンガン酸カリウム
の硫酸酸性溶液の反応
ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５ｅ－
赤紫色
→Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ
淡赤色（ほぼ無色）