Transcript 中和反応

中和反応
1／16
1価の酸1molは1価の塩基1molと反応
+
H
＋
OH
H2O
中和反応(強酸と強塩基)
H+
OH-
H+
OH-
H+
OH-
H+
OH-
2／16
1価の酸1molは1価の塩基1molと反応
+
H
＋
OH
H2O
中和反応(弱酸と強塩基)
H+
OH-
H+
OH-
H+
OH-
H+
OH-
3／16
中和の量的関係
H+の物質量＝OH-の物質量
酸の価数 a×酸の物質量
＝塩基の価数 b×塩基の物質量
〔L〕
酸の価数×mol 濃度〔mol/L〕
×体積
＝塩基の価数×mol 濃度〔mol/L〕
×体積〔L〕
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中和滴定の実験器具
メスフラスコ
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中和反応
Na+
OH-
Na+
OHH+
H2O
ClH+
Cl-
酸性
6／16
中和反応
Na+
OH-
Na+
Na+
H+
Cl-
酸性
Cl-
OHNa+
H2O +
H
Cl
Cl-
中和点
7／16
中和反応
Na+
OH-
Na+
H+
Cl-
酸性
Na+
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
中和点
OHNa+
Na+
Cl-
塩基性
Cl8／16
中和反応とｐH
(滴定曲線)
Na+
OH-
Na+
OHH2O +
H
Cl-
H+
Cl塩基の体積〔cm3〕
9／16
中和反応とｐH
(滴定曲線)
Na+
OH-
Na+
Na+
OHH2O +
H
Cl-
中和点
Cl塩基の体積〔cm3〕
10／16
中和反応とｐH
(滴定曲線)
Na+
OH-
Na+
OH-
Na+
Na+
Cl-
Cl塩基の体積〔cm3〕
11／16
中和点でのｐHは中性とは限らない
pH7
12／16
中和点でのｐHは中性とは限らない
pH7
13／16
中和点の液性（強酸と強塩基）
HCl＋NaOH
NaCl＋H2O
H2O
Na+
NaCl
Ｈ2 Ｏ
Ｎａ+＋ClＨ+＋ＯＨ-
ClCl-
Na+
H+
OHH-2O
中性
NaClは完全電離
水分子は一部電離
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中和点の液性（弱酸と強塩基）
CH3COOH＋NaOH
CH3COONa＋H2O
Na+
CH3COOCH3COOCH3COOH
+
H
OHH2O
電離度が低い
H2O
弱塩基性
Na+
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中和点の液性（弱酸と強塩基）
CH3COOH＋NaOH
CH3COOＮａ
Ｈ2Ｏ
CH3COO-＋ Ｈ+
①＋②
CH3COO-＋Ｈ2O
CH3COONa＋H2O
CH3COO-＋Ｎａ+
Ｈ+ ＋ＯＨ-
①
CH3COOＨ ②
CH3COOＨ＋ＯＨ16／16