Transcript Química: 2° ANO

Química: 2° ANO
Professor(a): Fernanda Menezes
Aula 04
Equilíbrio Químico
Deslocamento
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Deslocamento do Equilíbrio
Princípio de Le Chatelier:
“Quando um agente externo age sobre um sistema em equilíbrio, o
sistema desloca-se de modo a anular a referida ação, atingindo um
novo estado de equilíbrio (restauração espontânea do equilíbrio)”.
No equilíbrio químico, quando se faz uma alteração no sistema, a
reação pode sofrer um deslocamento para a direita (favorecendo a
formação dos produtos) ou para a esquerda (desfavorecendo o
aparecimento dos produtos). Há somente três fatores que são capazes
de deslocar o equilíbrio químico:
- Concentração das substâncias presentes;
- Pressão em equilíbrios gasosos;
- Temperatura.
1. Deslocamento por concentração
- Com o aumento da temperatura, o equilíbrio é deslocado para o lado
endotérmico da reação.
N2 + 3H2
H= + 92,4 KJ
Ex: 2NH3
Quando se aumenta a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca
para o lado direito, pois é o sentido endotérmico da reação.
- Com a diminuição da temperatura, o equilíbrio é deslocado para o
lado exotérmico da reação.
Ex: 2NH3
N2 + 3H2
H= + 92,4 KJ
Quando se diminui a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca para
o lado esquerdo, pois é o sentido contrário ao endotérmico, ou seja,
sentido exotérmico.
Obs1: A temperatura é o único fator que pode mudar a constante de
equilíbrio de uma reação.
- Em reações endotérmicas, a temperatura é diretamente proporcional
à constante de equilíbrio, isto é, quanto maior for a temperatura,
maior será a constante da reação.
- Com o aumento da concentração de uma substância, o equilíbrio é
deslocado para o lado oposto.
- Em reações exotérmicas, a temperatura é inversamente proporcional
à constante de equilíbrio, isto é, quanto maior for a temperatura,
menor será a constante da reação.
Ex: 2NH3
N2 + 3H2
O que acontece quando aumentamos a concentração da amônia?
Obs2:
Exotérmico
O que acontece quando aumentamos a concentração do gás
nitrogênio?
O que acontece quando aumentamos a concentração de gás
hidrogênio?
- Com a diminuição da concentração de uma substância, o equilíbrio é
deslocado para o mesmo lado.
Ex: 2NH3
N2 + 3H2
O que acontece quando diminuímos a concentração de amônia?
Endotérmico
ATENÇÃO: Os catalisadores não são capazes de deslocar o
equilíbrio químico da reação.
O que acontece quando diminuímos a concentração de gás nitrogênio?
O que acontece quando diminuímos a concentração de gás hidrogênio?
Exercícios
2. Deslocamento por pressão
1. (PUC) O equilíbrio químico representado pela equação: N2(g) + O2(g)
- Com o aumento da pressão, o equilíbrio é deslocado para o lado que
possui o menor volume gasoso (quantidade de matéria).
2NO(g)
NO(g):
Ex: 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
Quando se aumenta a pressão do sistema, o equilíbrio desloca para o
lado esquerdo, pois possui apenas dois mols gasosos.
a) em temperatura e pressões elevadas;
b) em temperaturas e pressões baixas;
c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;
d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão;
e) em pressões altas independentemente da temperatura.
O que acontece quando aumentamos a pressão do sistema?
- Com a diminuição da pressão, o equilíbrio é deslocado para o que
possui o maior volume gasoso (quantidade de matéria)
H = +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em
2. (UnB) Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar
uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um
catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte:
Ex: 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
Quando se diminui a pressão do sistema, o equilíbrio desloca para o
lado direito, pois possui quatro mols gasosos.
CO(g) + H2O(v)
CO2(g) + H2(g).
O que acontece quando diminuímos a pressão do sistema?
O procedimento correto para a obtenção de um rendimento de
hidrogênio, é:
3. Deslocamento por temperatura
a) diminuir a concentração de monóxido de carbono;
b) injetar gás carbônico em excesso;
c) injetar vapor d’água em excesso;
d) nenhuma dessas.
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3. (PUCC) Assinale o equilíbrio que não se altera pela mudança de
pressão, sob temperatura constante:
a) 2NOCl(g)
b) 2NH3(g)
c) PCl5(g)
2NO(g) + Cl2(g)
d) N2O4(g)
N2(g) + 3H2(g)
2NO2(g)
e) n.d.a.
PCl3(g) + Cl2(g)
4. (UFSE) A produção da cianamida cálcica, hoje utilizada como
matéria-prima para a fabricação de certas resinas, envolve o equilíbrio
químico representado por:
Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilíbrio:
a) desloca-se no sentido 2, se a pressão aumentar.
b) desloca-se no sentido 1, se a concentração do Cl2 aumentar.
c) desloca-se no sentido 1, se for adicionado um catalisador.
d) desloca-se no sentido 2, se a concentração de gás oxigênio
diminuir.
e) não se altera, se a pressão diminuir.
9. (PUC-MG) A síntese de HI é um processo exotérmico que, no
equilíbrio, pode ser representado pela equação:
H2(g) + I2(g)
Esse equilíbrio será alterado no sentido de aumentar o rendimento em
massa do produto se for:
a) elevada a temperatura.
b) elevada a pressão.
c) utilizado um catalisador.
d) diminuída a pressão.
e) diminuída a quantidade de CaC2.
5. (UFR-RJ) Para o sistema em equilíbrio, representado abaixo, sabe-se
que o sentido direto (1) é o exotérmico e o sentido inverso ( 2) é o
endotérmico.
2HI(g)
Com relação a esse processo, é CORRETO afirmar que:
a) quando abaixarmos a temperatura, o equilíbrio é deslocado para a
direita.
b) quando adicionarmos uma pequena quantidade de hidrogênio, o
equilíbrio é deslocado para a esquerda.
c) quando retirarmos uma parte do iodo, o equilíbrio é deslocado para
a direita.
d) quando adicionarmos um catalisador, o equilíbrio é deslocado para a
direita.
10. (UFC) Uma das reações que podem ocorrer em uma atmosfera
poluída é representada pelo equilíbrio químico abaixo:
2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)
H>0
A diminuição da pressão e a diminuição da temperatura do sistema
causariam, respectivamente, o deslocamento do equilíbrio para a:
Considerando tratar-se de uma reação simples e elementar, analise as
afirmativas abaixo e marque a alternativa correta.
a) direita, nos dois casos.
b) esquerda, no primeiro caso e para a direita, no segundo caso.
c) esquerda, nos dois casos.
d) direita, no primeiro caso e para a esquerda, no segundo caso.
e) esquerda, no primeiro caso, não sofrendo alteração no segundo
caso.
a) A ordem total da reação é 2.
b) Aumentando-se a pressão do sistema, não se altera a posição do
equilíbrio.
c) Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se
para a esquerda.
d) A reação é de terceira ordem, com relação ao NO, e de primeira
ordem, com relação ao O2.
e) A reação é de segunda ordem, com relação ao NO, e de primeira
ordem, com relação ao O2.
6. (UFRS) Para o seguinte equilíbrio hipotético:
São feitas as seguintes afirmações.
I. A constante de equilíbrio aumenta com o aumento da temperatura.
II. Um aumento de pressão por redução de volume aumenta a
produção de XY.
III. A adição de uma maior quantidade de Y2 ao sistema aumenta a
produção de XY.
IV. A formação de XY e favorecida por uma diminuição de
temperatura.
Quais estão corretas?
a) Apenas III.
b) Apenas III e IV.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) Apenas II e IV.
7. (U. Passo Fundo-RS) Uma das principais fontes de fertilizantes é a
amônia (NH3), obtida pelo processo Haber, através da reação:
Considerando que a reação esteja em equilíbrio, para se aumentar a
concentração de NH3(g) deve-se:
a) aumentar a temperatura do sistema.
b) aumentar a pressão do sistema.
c) reduzir a pressão do sistema.
d) retirar N2(g).
e) manter a pressão do sistema constante.
8. (Mack)
Gabarito: 1.D 2.C 3.E 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.E
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