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3o
EM
QUÍMICA
1º TRIMESTRE
Fabiano Lins da Silva
LISTA 3 DE EXERCÍCIOS
1. (Uerj 2013) Corantes e pigmentos são aditivos utilizados para dar cor a objetos. Os corantes
são solúveis no meio, enquanto os pigmentos são insolúveis.
Observe a fórmula estrutural da fluoresceína, insolúvel em água.
O sal orgânico monossódico formado a partir da reação química da fluoresceína com o hidróxido
de sódio é usado, no entanto, como corante têxtil.
Nomeie o grupo funcional da fluoresceína cuja reação formou esse sal. Em seguida, explique por
que o sal orgânico monossódico apresenta maior solubilidade em água do que a fluoresceína.
2. (Ufrgs 2004) Na tabela a seguir, são apresentados os pontos de fusão, os pontos de ebulição e
as constantes de ionização de alguns ácidos carboxílicos.
Ácido
HCOOH
CH3COOH
CH3CH2COOH
p.f. (°C)
8,4
16,7
-20,8
p.e. (°C) Ka (25 °C)
100,6
1,77  104
118,2
1,75  105
141,8
1,34  105
A respeito dessa tabela, são feitas as seguintes afirmações.
I. O ácido propanoico é um sólido à temperatura ambiente.
II. O ácido acético é mais forte que o ácido fórmico.
III. O ácido metanoico apresenta menor ponto de ebulição devido a sua menor massa molecular.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) Apenas II e III.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Considere o equilíbrio químico abaixo:
H2PO4(aq)  NH3(aq)
HPO42(aq)  NH4(aq)
3. (Pucrj 2013) De acordo com o conceito de Brönsted-Lowry que define, num equilíbrio, o
ácido e a base levando em conta a espécie que doa e a espécie que recebe prótons (H+), é correto
afirmar que:
a) NH3 é a base conjugada do ácido NH4
b) NH4 é a base conjugada do ácido HPO42
c) H2PO4 é o ácido conjugado da base NH3
d) HPO42 é o ácido conjugado da base NH4
e) HPO42 é o ácido conjugado da base
4. (Uepg 2012) Com relação à equação a seguir, no que se refere à função de cada espécie
química (de acordo com a teoria protônica de Brönsted-Lowry) e os pares conjugados, assinale o
que for correto.
NH3  HNO3
01)
02)
04)
08)
NH4  NO3
NH3 é um ácido de Brönsted-Lowry, pois recebe próton na reação.
NO3 é uma base de Brönsted-Lowry, pois recebe próton na reação.
NH4 e NH3 formam um par ácido-base conjugado.
NH3 e HNO3 formam um par ácido-base conjugado.
5. (Pucrj 2012) Considere os equilíbrios ácido-base nas equações abaixo:
I. NH3  HSO4
II. H2SO4  H2O
III. HC O4  H2SO4
IV. NH3  H2O
NH4  SO24
HSO4  H3O
C O4  H3SO4
NH4  OH
De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, é CORRETO afirmar que:
a) HSO4 é base em (I) e ácido em (II).
b) H2O é base em (II) e ácido em (IV).
c) NH4 é base em (I) e ácido em (IV).
d) H3SO4 e HC O4 são, respectivamente, o ácido e a base conjugados de um sistema em (III).
e) NH3 e OH− são, respectivamente, o ácido e a base conjugados de um sistema em (IV).
6. (Fuvest 2002) Para combater o carbúnculo, também chamado antraz, é usado o antibacteriano
ciprofloxacina, cuja fórmula estrutural é:
Na molécula desse composto, há
a) ligação peptídica e halogênio.
b) grupo ciclopropila e ligação peptídica.
c) anel aromático e grupo nitro.
d) anel aromático e ligação peptídica.
e) anel aromático e grupo carboxila.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
A reação de formação do sal é uma neutralização com hidróxido de sódio. Sendo assim, o
grupamento da molécula orgânica que rege é um grupo carboxila.
O sal apresenta maior solubilidade em água por apresentar caráter iônico, o que aumenta sua
afinidade a solventes polares, como a água.
Resposta da questão 2:
[C]
Resposta da questão 3:
[A]
Teremos:
H2PO4(aq)  NH3(aq)
HPO42(aq)  NH4(aq)
Ácido
Base
Base
Ácido
(no conceito de Bönsted  Löwry)
NH3 é a base conjugada do ácido NH4 .
Resposta da questão 4:
02 + 04 = 06.
NH3  HNO3
base
ácido

NH3  H
ácido
ácido
NH4

base
(conjugados)
ácido
base
HNO3
NH4   NO3 

H  NO3 (conjugados)
base
Resposta da questão 5:
[B]
De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry:
Ácido: Qualquer espécie química capaz de doar prótons (H+).
Base: Qualquer espécie química capaz de receber próton (H+).
Dentro dessa definição, observamos que, na reação II, a água atua como aceptora de próton se
transformando em H3O+. Na reação IV, a molécula de água aparece como doadora de próton
para a amônia (NH3).
Em função dessas duas situações a água é definida como anfiprótica, ou seja, pode atuar como
ácido ou base, dependendo do reagente.
Resposta da questão 6:
[E]