Transcript Estrutura Atômica

ESTRUTURA ATÔMICA
EXERCÍCIOS
01) Qual é o número atômico e o número de
massa de um átomo constituído por 17 prótons,
18 nêutrons e 17 elétrons?
02) Descubra o número de prótons e de nêutrons
de um átomo que apresenta número atômico
(3x+5), número de massa (8x) e número de nêutrons (6x-30).
03) Dê o símbolo ou o nome dos elementos:
a) Cd
b) níquel c) sódio
d)
K
e) Pb
f) enxofre g) mercúrio h) Ag
04) Sejam dois átomos isóbaros: A e B. O átomo A tem número atômico 58 e o número de
massa de B é 142. determine:
a) o número de massa de A.
b) o número de prótons e o número de nêutrons
de A.
05) O átomo A85 tem 45 nêutrons e é isótopo de
B que tem 42 nêutrons. B é isóbaro de C, cujo
cátion divalente tem 36 elétrons. Determine:
a) o número atômico de A
b) o número de massa de B
c) o número de prótons de C
d) o número de nêutrons dos isótonos de C.
06) Uma certa variedade atômica de cálcio, cujo
número atômico é 20, tem número de massa
igual a 42. Por outro lado, certa variedade de
argônio, cujo número atômico é 18, apresenta
um número de massa igual a 40. Qual é o número de nêutrons contido num átomo de X que é,
simultaneamente, isótopo do cálcio e isóbaro do
argônio ?
07) Tem-se três átomos A, B, C. A e B são isótopos. B e C são isóbaros. A e C são isótonos.
Quais alternativas a seguir estão corretas ?
a) A e B têm o mesmo número atômico.
b) A e B têm o mesmo número de massa.
c) A e C têm o mesmo número de nêutrons.
d) B e C têm números de massa diferentes
08) Temos três átomos genéricos A, B e C. O
átomo A tem número atômico 70 e número de
massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A. O átomo B é isóbaro de C e
isótono de A. Determine o número de elétrons
do átomo B.
09) Um átomo X, de número de massa igual a
65, é isóbaro de Z, cujo número atômico é 32, e
isótopo de Y, cujo número atômico é 30. Sabese que Y tem 3 nêutrons a mais que X. Determine os átomos X, Y e Z.
10) Determine o número de prótons, elétrons e
nêutrons nas espécies:
a) 23Na11
b) 31P15-3
209
+3
238
d) U92
c) Bi83
11) Um íon possui 10 elétrons e 12 nêutrons.
Sabendo que seu número de massa é 24, determine a carga deste íon.
12) Indique as espécies isoeletrônicas ente si:
a) O2b) S2c) Ne
d) Ar
2+
e) Ca
13) Dê a distribuição eletrônica dos seguintes
átomos:
a) Si
b) P
c) Ar
d) Pb
e) Ba
f) Bi
g) K
h) As
i) Sb
14) Um átomo X de número de massa 31 tem
configuração eletrônica K = 2, L = 8, M = 6 e é
isótono de outro átomo Y que possui número de
massa 30. Determine a configuração eletrônica
do átomo Y.
15) Um átomo possui 12 nêutrons em seu núcleo e a configuração eletrônica K = 2, L = 8, M
= 1. Calcular seu número de massa.
16) Determine o número de elétrons e faça a
distribuição eletrônica do ânion bivalente que
apresenta número atômico (2x-4), número de
massa (3x+3) e 17 nêutrons.
17) Dê a configuração eletrônica dos seguintes
íons:
a) P3b) K1+
c) Cl1d) Hg2+
3+
e) Al
f) Se218) Colocar (F) nas afirmativas falsas e (C) nas
corretas:
a) (
) Um elétron salta da camada O para o
nível M. Neste caso, ocorreu absorção de energia.
b) ( ) O número máximo de elétrons na camada M é 32.
c) (
) Para que um elétron passe de um nível
mais externo para um mais interno, é preciso
que ela perca energia.
d) (
) A primeira camada de qualquer átomo
contém, no máximo apenas 2 elétrons.
e) ( ) A ordem decrescente de energia dos níveis é de Q para K.
f) (
) Para distribuir os elétrons de qualquer
cátion, basta determinar o número de elétrons e
daí proceder como se fosse um átomo neutro.
g) (
) Para distribuir os elétrons de qualquer
ânion, basta determinar o número de elétrons e
daí proceder como se fosse um átomo neutro.
e) Num átomo neutro, o número atômico é igual
ao número de elétrons.
02) A representação 56Fe26 indica que o átomo
de elemento químico ferro apresenta a seguinte
composição nuclear:
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons.
b) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons.
c) 26 prótons e 30 nêutrons.
d) 26 elétrons e 30 nêutrons.
e) 26 prótons e 26 elétrons.
03) O número de massa de um dos isótopos do
urânio é igual a 233. Sendo este elemento o de
número atômico mais elevado entre os elementos naturais, podemos afirmar que:
a) possui 141 elétrons e 141 prótons.
b) seu número de massa é menor que seu número atômico
c) possui 141 nêutrons.
d) apresenta isótopos de número de massa inferior a 233.
e) possui um raio atômico 233 vezes maior que
o raio atômico do hidrogênio.
TESTES
04) Um elemento químico A tem as seguintes
características: número de massa = 39; número
atômico = 19. Podemos concluir que:
a) o átomo tem 39 elétrons.
b) o núcleo contém vinte nêutrons.
c) o número de prótons é igual a vinte.
d) o número atômico é igual ao número de nêutrons.
e) a soma dos números de prótons e elétrons é
igual a 39.
01) Assinale a alternativa falsa:
a) O número de massa de um átomo é dado pela
soma do número de prótons e nêutrons existentes no núcleo.
b) Um elemento químico deve ter seus átomos
sempre com o mesmo número de nêutrons.
05) Um átomo de flúor (Z=9 e A=19) apresenta:
a) 19 prótons, 19 elétrons e 9 nêutrons.
b) 9 prótons, 9 elétrons e 10 nêutrons.
c) 9 prótons, 9 elétrons e 9 nêutrons.
d) 19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.
e) 9 prótons, 10 elétrons e 9 nêutrons.
c) O número de prótons permanece constante, mesmo que
os números de massa dos átomos de um mesmo elemento
variem.
d) O número atômico é dado pelo número de
prótons existentes no núcleo de um átomo.
06) Qual dos conceitos abaixo expressa corretamente a noção de elemento químico?
a) o conjunto de átomos que têm o mesmo número de massa
b) a menor porção de uma substância que conserva as propriedades da mesma.
c) uma porção de átomos de um mesmo peso
atômico
d) o conjunto de átomos que têm o mesmo número atômico
e) a menor porção material que participa de uma
transformação química.
c) 3 5 1 7 2 4 6
e) 5 3 2 1 4 7 6
07) Um átomo, em seu estado normal, possui
número atômico igual a (2x + 1) e número de
massa igual a (4x + 3). Sabendo que seu número
de nêutrons é igual a 12, calcule, respectivamente, o seu número de prótons e o seu número de
elétrons:
12) São dadas as seguintes informações relativas
aos átomos X, Y e Z.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número
de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57
a) 15 e 15
c) 12 e 12
b) 11 e 23
d) NRA
08) As espécies químicas:
(x) 4 Be 9, (y) 4 Be 11, (z) 5 B 11,
quando colocadas na ordem crescente do respectivo número de nêutrons, apresenta a seguinte
seqüência:
a) x, z, y
b) x, y, z
c) y,
x, z
d) y, z, x
e) z, x, y
09) Os nomes latinos dos elementos chumbo,
prata e antimônio dão origem aos símbolos
químicos dos elementos. Estes elementos são
respectivamente:
a) P, Ar, Sr b) Pm, At, Sn
c) Pb, Ag, Sb
d) Pu, Hg, Si e) Po, S, Bi
10) Esta questão se refere aos símbolos dos elementos. Associe a coluna da esquerda com a
da direita:
(1) Ca
( ) cromo
(2) Ce
( ) cobre
(3) Cs
( ) cádmio
(4) Co
( ) cálcio
(5) Cu
( ) cobalto
(6) Cr
( ) césio
(7) Cd
( ) cério
Lendo de cima para baixo, obtemos o número:
a) 6 7 5 1 3 4 2
b) 6 5 7 1 3 4 2
d) 6 5 7 1 4 3 2
11) O átomo 37Cl17 tem igual número de nêutrons que o átomo xCa20. O número de massa x
do átomo de Ca é igual a:
a) 10
b) 17
c) 20
d) 37
e) 40
13) O átomo X é isóbaro do 40Ca e isótopo do
36
Ar. Assinale o número de nêutrons do átomo
X. (Dados: números atômicos Ar = 18, Ca =
20.)
a) 4
b) 18
c) 22
d) 36
e) 40
14) Considere 3 átomos X, Y e Z. Os átomos X
e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e
os átomos X e Y são isótonos. Sabendo-se que o
átomo X tem 20 prótons e número de massa 41
e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de
elétrons do átomo Y será:
a) 20
b) 42
c) 21
d) 41
15) Um átomo A, com número de massa 56, é
isótopo dos átomos Y e Z, cujos números atômicos são, respectivamente, 2x + 6 e x + 16.
Assim, o número atômico do átomo A será:
a) 10
b) 15
c) 25
d) 26
e) 56
16) Sejam os elementos hipotéticos 150X62, Y e
Z de números atômicos consecutivos, na ordem
dada. Sabendo-se que X e Y são isóbaros e que
Y e Z são isótonos, o número de nêutrons do
elemento Y e o número de massa do elemento Z
são, respectivamente:
a) 87 e 150
d) 63 e 151
b) 87 e 151
e) 64 e 150
c) 63 e 150
17) O deutério difere do hidrogênio comum por
ter:
a) 2 elétrons a mais
b) 1 próton e um nêutron a mais
c) 1 elétron e 1 próton a mais
d) 1 nêutron a mais
e) 1 partícula alfa como núcleo.
18) Considere as seguintes espécies químicas:
I. O2II. Ne
III. Cl
11+
IV. Br
V. Cs
Qual a partícula que tem 17 elétrons ?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
19) Assinale a alternativa correta: Um íon de
carga +2 possui 15 elétrons. O seu número de
nêutrons é duas unidades maior do que o número de prótons. O número de massa do elemento
correspondente é:
a) 15
b) 17
c) 32
d) 36
20) Um certo íon negativo X3-, tem carga negativa -3; sendo seu número total de elétrons 36 e
seu número de massa 75; podemos dizer que seu
número atômico e número de nêutrons são, respectivamente:
a) 36 e 39
b) 36 e 42
c) 33 e 42
d) 33 e 39
e) 36 e 75
21) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo de elemento
químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:
a) 76 e 194
b) 76 e 197
c) 79 e 200
d) 79 e 194
e) 79 e 197
GABARITO:
EXERCÍCIOS
01)Z = 17; A = 35
02) p = 80; n = 120
03) a) cádmio
b) Ni
c) Na
d) potássio
e) chumbo
f) S
g) Hg
h) prata
04 a) A = 142
b) p = 58; n = 84
05) a) Z = 40
b) A = 82
c) p = 38
d) n = 44
06) n = 20
07) a, c
08) 74
09) X e Y = Zn
Z = Ge
10)
p
e
n
a) 11 11 12
b) 15 18 16
c) 83 80 126
d) 92 92 146
11) +2
12) a, c // b, d, e
13) e = 18
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K = 2; L = 8; M = 8
14)
a) 2 / 8 / 4
b) 2 / 8 / 5
c) 2 / 8 / 8
d) 2 / 8 / 18 / 32 / 18 / 4
e) 2 / 8 / 18 / 18 / 8 / 2
f) 2 / 8 / 18 / 32 / 18 / 5
g) 2 / 8 / 8 / 1
h) 2 / 8 / 18 / 5
i) 2 / 8 / 18 / 18 / 5
15) K = 2; L = 8; M = 5
16) A = 23
17)
a) 2 / 8 / 8
b) 2 / 8 / 8
c) 2 / 8 / 8
d) 2 / 8
e) 2 / 8
f) 2 / 8 / 18 / 8
18) a) F
b) F
c) C
d) C
e) C
f) F g) C
TESTES
01) B
02) C
03) C
04) B
05) B
06) D
07) D
08) A
09) C
10) D
11) E
12) C
13) C
14) C
15) D
16) B
17) D
18) C
19) D
20) C
21) E