Transcript Lista-7-Semi

Prof. Alex
07
13
30/09/2014
Química
Aluno(a):______________________________________________________
Equilíbrio Iônico da Água
1. (Espcex (Aman)) Considere uma solução aquosa
de HC de concentração 0,1mol  L1 completamente
dissociado (grau de dissociação: α  100% ). Tomandose apenas 1,0 ml dessa solução e adicionando-se 9,0
mL de água pura, produz-se uma nova solução. O
valor do potencial hidrogeniônico (pH) dessa nova
solução será de
a) 1,0
b) 2,0
c) 3,0
d) 4,0
e) 5,0
2. (Uepa) Uma dona de casa, tomando os devidos
cuidados para a higienização dos alimentos, após laválos, coloca as frutas, verduras e legumes dentro de um
recipiente que contém 2L de água e 20mL de solução
de hipoclorito de sódio a 2% conhecida,
genericamente, como água sanitária. A seguir, a
equação mostra o equilíbrio iônico em solução:
C O(aq)  H2O( )
HC O(aq)  OH(aq)
Com base nas informações, avalie as afirmações
abaixo:
I. Se a concentração de [OH ] for igual a 0,01 molar o
pH da solução será igual a 2.
II. Se a concentração de [OH ] for igual a 0,001 molar,
o pOH da solução será igual a 11.
III. O valor do Ka do ácido é igual a 4  108 e Kw é
1 1014 , o valor de Kb é 2,5  107.
IV. A expressão da constante de equilíbrio da solução
é
K eq 
[OH ]  [C O ]
.
[HC O]
V. Se for adicionado mais [OH ] a solução, a
concentração do hipoclorito livre (C O(aq) ) aumenta.
A alternativa que contém todas as afirmativas
corretas é:
a) I e V
b) II e III
c) III e IV
d) II e V
e) III e V
3. (Acafe)
Uma determinada solução aquosa
apresenta H   3  107 mol / L sob temperatura de 60°C.


Dado: Considere Kw  9  1014 sob temperatura de 60ºC.
log3 = 0,48.
Logo, é correto afirmar, exceto:
a) A solução aquosa apresenta pH = 6,52.
b) A solução aquosa apresenta pOH = 7,48.
c) A solução aquosa apresenta OH   106,52 mol / L.


4. (Uemg) O potencial hidrogeniônico (pH) é uma
medida de acidez presente nos mais diversos sistemas
químicos, sejam eles orgânicos ou não. A figura a
seguir mostra alguns valores de pH encontrados em
quatro partes do corpo humano, a 25 °C.
Com base nos sistemas dados (boca, estômago,
pâncreas e intestino delgado) e nas informações
fornecidas, é CORRETO afirmar que
a) a acidez no estômago é decorrente da produção do
ácido sulfúrico.
b) a boca é tão alcalina quanto o intestino delgado.
c) no intestino delgado, a concentração de íons
hidrogênio é igual a 6,7 mol/L.
d) o estômago é cerca de um milhão (106) de vezes
mais ácido que o pâncreas.
5. (Pucrj) Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0,02
mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um
balão volumétrico de 1000 mL, ajustando-se para esse
volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 7
e) 9
6. (Ufg) Uma solução foi preparada pela mistura de
ácido clorídrico HC  , ácido nítrico (HNO3) e ácido
sulfúrico (H2SO4). Sabendo-se que na solução final as
concentrações molares de HC , HNO3 e H2SO4 são,
respectivamente, iguais a 0,010 mol/L, 0,030 mol/L e
0,0050 mol/L, o pH da solução será igual a:
Dado: log10 5  0,70.
a) 5,00
b) 3,00
c) 2,70
d) 2,00
e) 1,30
7. (Fgv) A piridina é uma substância empregada na
indústria da borracha, de tintas e de corantes. Em
solução aquosa 0,1molL1, a 25 C, a piridina hidrolisa,
resultando numa solução com [OH ]  105 mol  L1.
d) Nas condições abordadas é válida a seguinte
relação: pH + pOH < 14.
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1
A classificação da piridina, de acordo com o conceito
ácido-base de Lewis, e o pH da solução aquosa
0,1molL1 a 25 C são, respectivamente:
a) ácido de Lewis e 9.
b) ácido de
Lewis e 5.
c) base de Lewis e 9.
d) base de
Lewis e 8.
e) base de Lewis e 5.
8. (Pucsp) Em um béquer são misturados 250 mL de
solução aquosa de hidróxido de bário (Ba(OH)2) de
concentração 0,1 mol/L, 150 mL de solução aquosa de
ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,2 mol/L e 100
mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HC ) de
concentração 0,1 8 mol/L. A solução resultante
apresenta pH
a) entre 1 e 2.
b) entre 2 e 3.
c) igual a 7.
d) entre 11 e
12.
e) entre 12 e 13.
9. (Uern) Um indivíduo, querendo evitar uma gripe,
ingere um comprimido de ácido ascórbico (vitamina
C), C6H8O6. Sabe-se que o comprimido pesa 3,52 g
dissolvido em 100 ml de água. Calcule o pH dessa
solução, estando ela 5% ionizada.
a) 0,2
b) 1
c) 2
d) 3
10. (Mackenzie) Um técnico químico dissolveu 37
mg de hidróxido de cálcio (α  100%) em água, a 25°C,
para obter 250 mL de uma solução dessa base. Dessa
forma, para essa solução, ele obteve um pH igual a
Dados: log 4 = 0,6
Massas molares em (g/mol) H = 1, O = 16 e Ca = 40.
Números atômicos (Z) H = 1, O = 8 e Ca = 20.
a) 2,4.
b) 3,4.
c) 11,3.
d) 11,6.
e) 12,6.
11. (Uftm) Uma solução aquosa foi preparada
adicionando-se 100 mL de uma solução de ácido, com
pH = 1, a 100 mL de uma solução de KOH, 0,12 mol/L.
A solução resultante apresentou pH igual a
a) 1.
b) 2.
c) 7.
d) 10.
e) 12.
12. (Ufrgs) Um laboratorista preparou 100 mL de
uma solução aquosa contendo 4,0 g de NaOH, e um
colega seu preparou uma solução aquosa de igual
volume, mas contendo 4,0 g de KOH.
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Sobre essa situação, são feitas as seguintes
afirmações.
I. A primeira solução é mais básica que a segunda.
II. Ambas as soluções requerem 50 mL de HCℓ 2,0 mol
L-1 para a sua neutralização.
III. A primeira solução apresenta pH = 14.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas
I e II.
e) Apenas I e III.
13. (Udesc) O ácido sulfúrico, um componente muito
utilizado na indústria química, é fabricado em grandes
quantidades. Ele é empregado na produção de
fertilizantes, explosivos, corantes dentre outros
materiais. É comum avaliar o desenvolvimento
industrial de um país pelo consumo desse ácido.
Assinale a alternativa que contém o pH de uma
solução de ácido sulfúrico 0,005 mol.L-1.
a) pH = 1,5
b) pH = 2,0
c) pH = 3,0
d) pH = 2,3
e) pH = 4,0
14. (Unifesp) A figura apresenta os volumes de duas
soluções aquosas, X e Y, a 25°C, com 3,01×1014 e
6,02×1019 íons H+, respectivamente.
Dada a constante de Avogadro, 6,02 × 1023 mol-1, é
CORRETO afirmar:
a) A concentração de íons H+ na solução X é 2 × 105
vezes menor do que na solução Y.
b) A concentração de íons H+ na solução Y é três vezes
maior que na solução X.
c) A solução X tem pH = 9 e a solução Y tem pH = 3.
d) Ambas as soluções são ácidas.
e) Ambas as soluções são básicas.
15. (Ita) Uma solução aquosa de um ácido fraco
monoprótico é mantida à temperatura de 25 °C. Na
condição de equilíbrio, este ácido está 2,0%
dissociado. Assinale a opção CORRETA que apresenta,
respectivamente, os valores numéricos do pH e da
concentração molar (expressa em mol L-1) do íon
hidroxila nesta solução aquosa. Dados: pKa (25 °C) =
4,0; log5 = 0,7.
a) 0,7 e 5,0 × 10-14
b) 1,0 e 1,0 ×
2
10-13
c) 1,7 e 5,0 × 10-13
10-12
e) 4,0 e 1,0 × 10-10
d) 2,3 e 2,0 ×
Resposta da questão 14: [C]
Resposta da questão 15: [D]
Resposta da questão 16:[A]
16. (Uel) Observe as figuras e a tabela que fornecem
informações a respeito de três experimentos
realizados em um laboratório de ensino.
Após a transferência do NaOH (aq), os 3 erlenmeyers
foram agitados e o pH das três soluções resultantes foi
determinado. Com base nas figuras, na tabela e nos
conhecimentos sobre equilíbrio químico, assinale a
alternativa correta em relação às soluções finais dos
erlenmeyers A, B e C.
a) A solução final do erlenmeyer C apresenta pH
maior que a solução final do erlenmeyer B.
b) A solução final do erlenmeyer A apresenta pH
maior que a solução final do erlenmeyer B.
c) Os pHs das soluções finais nos erlenmeyers A, B e C
são iguais.
d) A solução final no erlenmeyer A apresenta
concentração de íons OH- maior que a solução final
do erlenmeyer C.
e) A solução final do erlenmeyer B apresenta
concentração de íon H+ maior que a solução final do
erlenmeyer C.
Gabarito:
Resposta da questão 1:[B]
Resposta da questão 2:[E]
Resposta da questão 3: [B]
Resposta da questão 4: [D]
Resposta da questão 5: [C]
Resposta da questão 6:[E]
Resposta da questão 7:[C]
Resposta da questão 8: [D]
Resposta da questão 9: [C]
Resposta da questão 10: [D]
Resposta da questão 11:[E]
Resposta da questão 12: [E]
Resposta da questão 13: [B]
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