Transcript Trabalho de Recuperação - 3º ano Convencional

Química / Mauro – 3º ano
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO 1° TRIMESTRE 2014
ALUNO (A):____________________________________________________TURMA:______________
VALOR: 12,0
Nota:_________
INSTRUÇÕES: Todas as questões devem ser respondidas a CANETA.
NOTA: TODAS AS QUESTÕES DEVERÃO SER JUSTIFICADAS ATRAVÉS DE CALCULOS
Para responder as questões 1, 2, 3, e 4 leia o enunciado a seguir:
Dois béqueresiguais, de capacidade calorífica desprezíveis e contendo quantidades diferentes de água pura a 25 °C , foram
aquecidos em uma mesma chama, sob pressão constante de 1 atm. A temperatura da água em cada béquer foi medida em
função do tempo de aquecimento, durante 20 minutos. Após esse tempo, ambos os béqueres continham expressivas
quantidades de água. Os resultados obtidos estão registrados nos gráficos abaixo:
Questão 01. Indique o valor das temperaturas TA e TB. Justifique sua resposta.
Questão 02. Indique o béquer que contém maior quantidade de água. Justifique sua resposta.
Questão 03. Calcule a massa de água do béquer B, caso béquer A contenha 200g de água. Indique seucálculo.
Questão 04. Caso a temperatura dos béqueres continuasse a ser anotada até a vaporização total da água,
dois gráficos apresentaria um patamar maior. Justifique sua resposta.
indique qual dos
Questão 05. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se
encontram a uma temperatura de -5°C (pressão ambiente = 1atm)?
Para responder as questões 6 e 7, analise a tabela e o gráfico a seguir:
Material
I
II
III
P.F.(oC)
-116
801
2 a 10
-78
P.E.(oC)
34
1413
110
-33
370
500 a 540
IV
V
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temperatura
tempo
Questão 06. Dentre os materiais da tabela qual corresponde ao gráfico? Justifique.
Resposta:
Questão 07. Qual dos materiais da tabela, nas condições ambientes, poderia ser a substância NH 3(g)? Justifique.
Resposta:
Questão 08. Com base nas seguintes informações :
● A Fase gasosa não deve ser considerada;
● Componente da mistura é cada substância participante;
Indique o número de fase e de componentes em um béquer com:
a) Água líquida + água sólida;
b) Solução aquosa de cloreto de sódio + 3 cubos de gelo;
c)
Solução aquosa de cloreto de sódio e açúcar ;
d) Álcool 96 °GL (96% de álcool + 4% de água );
Questão 09. Deseja-se fazer a separação dos componentes da pólvora negra, que é constituída de nitrato de sódio, carvão e
enxofre. Para tanto, sabe-se que o nitrato de sódio é solúvel em água, o enxofre é solúvel em dissulfeto de carbono, enquanto o
carvão é insolúvel nesses mesmos solventes. Proponha um procedimento para realizar essa separação.
Questão 10. Um copo contém uma mistura de água, acetona, cloreto de sódio e cloreto de prata. A água, a acetona e o cloreto
de sódio estão numa mesma fase líquida, enquanto que o cloreto de prata se encontra numa fase sólida. Descreva como
podemos realizar, em um laboratório de química, a separação dos componentes desta mistura. De sua descrição devem constar
as etapas que você empregaria para realizar esta separação, justificando o(s) procedimento(s) utilizado(s).
Questão 11. O íon y3- tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa,
respectivamente:
Questão 12. Em 1909, Geiger e Marsdenrealizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências
que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de
Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de
sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem
na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.
Questão 13. A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s22s22p63s23p64s23d6. Na
formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é
Questão 14. A , B e C têm números de massa consecutivos. B é isótopo de A,e A é isótono de C. B tem 21 nêutrons, e C tem
22 prótons. Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.
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Questão 15. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. Escrever as
configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada
um dos elementos em questão.
Questão 16. Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos
ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de:
74
X,
75
X e
76
X. Sabendo que a
Questão 17. Cerca de 18% da massa do corpo humano provém de átomos de carbono, presentes em diversos compostos.
Considerando uma pessoa de peso igual a 50 kg, o número de mol de carbono no corpo do indivíduo é:
Dado : C = 12 g/mol.
Questão 18. Qual o volume de um balão contendo 44,0 g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda,
num dia em que a temperatura é 32 °C, e a pressão do balão é2,50 atm? (Dados: R = 0,082 atm L mol –1 K–1; massa molar do
He = 4,0 g mol–1).
Questão 19. A figura mostra dois balões interligados por uma torneira. A Interligação tem volume desprezível e no balão I a
pressão é de 2 atm.
Abrindo a torneira e mantendo a temperatura constante, determine a pressão final do sistema.
Questão 20. Uma massa fixa de um gás perfeito passa pelo ciclo ABCD, como desenhado, dentro de um pistão (cilindro com
êmbolo). A temperatura em A é TA= 500 K.
I — Determine as temperaturas em B, C e D.
II — Identifique no nome das transformações gasosas:
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