Transcript Clasificaciones periódicas iniciales

Clasificaciones periódicas
iniciales
A medida que el número de elementos químicos
conocidos aumentaba, se hacía más necesario
estructurar este conocimiento de una manera racional.
Desde comienzos del siglo XIX, los científicos fueron
proponiendo diferentes sistemas para agruparlos de
una forma sistemática que facilitara su estudio.
Estos son algunos de los científicos que consolidaron la
actual ley periódica:
Berzelius
El primer esquema de clasificación de los
elementos lo realizó el sueco Berzelius
(1779-1848) en 1813. Dividió los
elementos naturales en dos grandes
grupos: metales y no metales.
Los elementos metálicos eran los que
tenían cierto brillo característico, eran
maleables y dúctiles, y conducían el calor o
la electricidad.
Los no metales eran los que tenían
diversos aspectos físicos y no conducían el
calor ni la electricidad.
Johann W. Döbereiner
Esta clasificación fue realizada por Johann
Wolfang Döbereiner, un químico alemán.
Las Triadas de Döbereiner, fue uno de los
primeros intentos de clasificación de los
elementos químicos, según la similitud de
las propiedades, relacionando sus pesos
atómicos.
Döbereiner, en 1817, declaró la similitud
entre las propiedades de algunos grupos
de
elementos,
que
variaban
progresivamente desde el primero al
último. Veinte años después, en 1827,
destacó la existencia de otras agrupaciones
de tres elementos, que seguían una análoga
relación entre sí.
Estos grupos eran:
Cloro, bromo y yodo
Azufre, selenio y telurio
Litio, sodio y potasio
A estos grupos de elementos, agrupados de tres en
tres, se le conoció con el nombre de triadas. De estos
grupos de tres se continuaron encontrando, hasta que
en 1850 ya se tenía conocimiento de entorno a 20
triadas.
Jean Baptiste Dumas
En el período 1830-1860, el químico
francés Jean Baptiste Dumas, clasificó a los
elementos en metales y metaloides,
estableciendo cinco familias: H, F, O, N y C.
Alexander B. de Chancourtois
En 1862, el francés Alexander B. de
Chancourtois (1820-1886) construyó su
«anillo telúrico», en el que los elementos
estaban situados por orden creciente de
peso atómico en una hélice, cuyos
puntos diferían en 16 unidades.
Chancourtois dispuso, tal y como están
en el dibujo, los elementos litio (Li),
sodio (Na) y potasio (K), cuyas
propiedades son muy similares. Lo
mismo hizo con los elementos berilio
(Be), magnesio (Mg) y calcio (Ca).
John Newlands
Entre 1850 y 1865, fueron descubiertos
nuevos elementos, haciéndose además
grandes avances en la determinación de los
pesos atómicos, pudiendo darse valores
más acertados y precisos a los pesos
atómicos de los elementos ya conocidos, y
valores correctos a los recién descubiertos.
Esta ley mostraba un orden de los
elementos químicos, a los cuales, agrupaba
por familias o grupos, que compartían
propiedades muy similares entre sí, y
clasificados por periodos de ocho
elementos, en los cuales las propiedades
iban cambiando progresivamente.
En 1865, el químico inglés John Alexander Reina
Newlands, intentó solucionar el problema del
comportamiento periódico de los elementos, colocando
los elementos más ligeros en orden creciente según sus
pesos atómicos de la siguiente manera:
Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se
asemejaba al primero, así como el noveno era similar al
segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las
octavas de Newlands”, en honor al químico inglés.
Lothar Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en
evidencia una cierta periodicidad en el
volumen atómico. Los elementos similares
tienen un volumen atómico similar en
relación con los otros elementos. Los
metales alcalinos tienen por ejemplo un
volumen atómico importante.
Dimitri Ivanovich Mendeleiev
En 1869, Mendeleiev, químico ruso, presenta
una primera versión de su tabla periódica en
1869. Esta tabla fue la primera presentación
coherente de las semejanzas de los elementos.
El se dio cuenta de que clasificando los
elementos según sus masas atómicas se veía
aparecer una periodicidad en lo que concierne
a ciertas propiedades de los elementos. La
primera tabla contenía 63 elementos.
Tabla periódica moderna
La tabla de Mendeleiev condujo a la tabla periódica
actualmente utilizada. En 1913 Henry Mosley
basándose en experimentos con rayos x determinó los
números atómicos de los elementos y con estos creó
una nueva organización para los elementos.
Ley periódica:
" Las propiedades químicas de los elementos son
función periódica de sus números atómicos”
Lo que significa que cuando se ordenan los elementos
por sus números atómicos en forma ascendente,
aparecen grupos de ellos con propiedades químicas
similares y propiedades físicas que varían
periódicamente.
Un grupo de la tabla periódica es una columna
vertical de la tabla.
Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de
que la mayoría de estos grupos correspondan
directamente a una serie química no es fruto
del azar. La tabla ha sido inventada para
organizar las series químicas conocidas dentro
de un esquema coherente.
Se
conocen
117
elementos,
aunque
oficialmente solo están reconocidos 112. De
ellos, 90 aparecen en la naturaleza.
La distribución de los elementos en la tabla
periódica proviene del hecho de que los
elementos de un mismo grupo poseen la misma
configuración electrónica en su capa más
externa.
Como el comportamiento químico está
principalmente dictado por las interacciones de
estos electrones de la última capa, de aquí el
hecho de que los elementos de un mismo grupo
tengan similares propiedades físicas y
químicas.
Organización de la tabla periódica
Los elementos están distribuidos en filas
(horizontales) denominadas períodos y se enumeran
del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de
propiedades similares están reunidos en columnas
(verticales), que se denominan grupos o familias; los
cuales están identificados con números romanos y
distinguidos como grupos A y grupos B.
Los elementos de los grupos A se conocen como
elementos representativos y los de los grupos B como
elementos de transición.
Los elementos de transición interna o tierras raras se
colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de
14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en
metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal
quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado
derecho a los no metales.
Metales:
Son buenos conductores del calor y la
electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo
característico.
No Metales: Pobres conductores del calor y la
electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles
y son frágiles en estado sólido.
Metaloides: Poseen propiedades intermedias entre
Metales y No Metales. Son aquellos elementos que se
encuentran cerca de la diagonal.
Ubicación de los elementos químicos
Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen
por su distribución electrónica: el último nivel de
energía localiza el periodo y los electrones de valencia el
grupo.
Elementos químicos
representativos
Están repartidos en ocho grupos. Algunos grupos
representativos reciben los siguientes nombres:
Grupo IA: Alcalinos
Grupo IIA: Alcalinotérreos
Grupo VIIA: Halógenos
Grupo VIIIA: Gases nobles
Elementos de tierras raras
Están repartidos en 14 grupos y se encuentran por
fuera de la tabla periódica. Está formado por la serie
lantánida que pertenece al periodo 6 y la actínida al
periodo 7 de la tabla periódica.
Es el nombre colectivo de 17
elementos
químicos
catalogados en la tabla
periódica
con
nombres
sugestivos como escandio,
itrio, un grupo de lantánidos
El
primero
en
ser
descubierto, en 1878, fue el
mineral
negro
llamado
iterbio, después renombrado
gadolinio. Tienen en común
algunas
propiedades
geoquímicas, magnetismo,
luminiscencia y otras.
Elementos de transición
Están repartidos en 10 grupos y son los elementos cuya
distribución electrónica se encuentran en la parte
central de la tabla periódica.