Transcript דף_4

‫פתרון מס' ‪:1‬‬
‫שאלה מס' ‪:1‬‬
‫ליון מסוים ‪ 82‬פרוטונים‪,‬‬
‫‪ 124‬נויטרונים ו‪78 -‬‬
‫אלקטרונים מהו סמלו‬
‫*מתוך המפחן לדוגמא שפורסם באתר המכללה‬
‫‪206‬‬
‫שאלה מס' ‪ :2‬חומר מכיל ‪ 31.2%‬גופרית‪ .‬משערים שהחומר הוא אמוניום גופרתי‬
‫‪P b 4‬‬
‫‪82‬‬
‫או דו תחמוצת הגופרית‪ .‬מה דעתכם? נמקו בעזרת חישובים‪.‬‬
‫פתרון מס' ‪:2‬‬
‫‪M W (14  1 * 4) * 2  32  16 * 4  132 gr / m ol‬‬
‫שלב א' – כתיבת מס' הפרוטונים בצד שמואל למטה‪.‬‬
‫אמוניום גופרתי‪:‬‬
‫שלב ב' – מחסרים בין הפרוטונים והאלקטרונים‪.‬‬
‫‪32 gr / m ol‬‬
‫‪( N H 4 ) 2 SO 4‬‬
‫‪% w eight ( S ) ‬‬
‫‪*100%  24.2%‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪P‬‬
‫‪ e‬‬
‫‪ 82  78  4‬‬
‫‪132 gr / m ol‬‬
‫גופרית דו‪-‬חמצנית‪:‬‬
‫שלב ג' – מחברים בין הפרוטונים לבין הניוטרונים‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪M W  32  16 * 2  64 gr / m ol‬‬
‫‪SO 2‬‬
‫‪A  p  n  82  124  206‬‬
‫זה לא אמוניום‬
‫שלב ד' – (סימול) ‪ -‬מהווה את הסימול (ע"פ הטבלה)‪.‬‬
‫‪32 gr / m ol‬‬
‫‪% % w eig h t ( S ) ‬‬
‫גופרתי ולא גופרית ‪* 1 0 0 %  5 0 %‬‬
‫שאלה מס' ‪ :3‬ניתן לבצע את התהליך‬
‫‪64 gr / m ol‬‬
‫דו‪-‬חמצנית!!!‬
‫‪Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 +2 H2O + 2NO2‬‬
‫שאלה מס' ‪ :4‬מהו המשקל (בגרמים) של תערובת המכילה‪ 2 :‬מול‬
‫* נדרש להשים‪-‬לב לאיזון המשוואה‬
‫גופרית רומבית (‪3.8×1018 ,)S8‬מולקולות סיליקה ‪iO2‬‬
‫פתרון מס' ‪:3‬‬
‫א‪ .‬אזנו את המשוואה וחשבו כמה מולים מים נקבל מ‪ 40 -‬גרם אבץ?‬
‫ו‪ 0.8 -‬מול מגנזיה ‪.MgO‬‬
‫‪m‬‬
‫‪40 gr‬‬
‫פתרון מס' ‪:4‬‬
‫‪M W ( S 8 )  32 * 8  256 gr / m ol‬‬
‫‪n(Zn) ‬‬
‫‪‬‬
‫‪ 0 .6 1m o l‬‬
‫‪MW‬‬
‫‪6 5 .4 r / m o l‬‬
‫‪m ( S 8 )  n * M W  2 m ol * 256 gr / m ol  512 gr‬‬
‫‪n ( H 2 O )  2 * n ( Z n )  2 * 0 .6 1 m o l  1 .2 2 m o l‬‬
‫‪M W ( SiO 2 )  28  16 * 2  60 gr / m ol‬‬
‫ב‪ .‬ערכו ניסוי ולקחו ‪ 35‬גרם אבץ ו‪ 30 -‬גרם חומצה כמה גרם מים‬
‫התקבלו (תיאורטית)?‬
‫‪35 gr‬‬
‫‪ 0 .5 3 5 m o l‬‬
‫‪m‬‬
‫‪‬‬
‫‪6 5 .4 g r / m o l‬‬
‫‪6‬‬
‫‪ 6.31 *10 m ol‬‬
‫‪63 gr / m ol‬‬
‫‪n(Zn) ‬‬
‫‪gr‬‬
‫‪4‬‬
‫‪m ( SiO 2 )  n * M W  6.31 *10 m olm ol * 60 gr / m ol  3.79 *10‬‬
‫‪M W ( M gO )  24 .3  16  40.3 gr / m ol‬‬
‫‪m ( M gO )  n * M W  0.8 m ol * 40.3 gr / m ol  32.2 gr‬‬
‫‪gr  32.2 gr ‬‬
‫‪n ( H 2 O )  n ( H N O 3 ) / 2  0 .4 7 6 m o l / 2  0 .2 3 8 m o l‬‬
‫' ‪gr‬‬
‫‪‬‬
‫‪ 0 .4 7 2 m o l‬‬
‫‪18 gr / m ol‬‬
‫‪MW‬‬
‫‪n ( H 2O ) ‬‬
‫‪n ( H N O 3 )  2 * n ( H 2 O )  2 * 0 .4 7 2 m o l ‬‬
‫‪4‬‬
‫‪m ( total )  m ( S 8 )  m ( SiO 2 )  m ( M gO )  512 gr  3.79 *10‬‬
‫‪ 544 . 2‬‬
‫‪6Li‬‬
‫‪7Li‬‬
‫שאלה מס' ‪ :5‬לליתיום שני איזוטופים טבעיים‪ :‬ו‪ , -‬אשר המסות‬
‫היחסיות שלהם הן ‪ 6.0151‬ו‪ 7.0160 -‬השכיחות באחוזים‬
‫של ‪ 6Li‬היא ‪ 7.42%‬ושל ‪ .92.58% 7Li‬חשבו את המסה‬
‫האטומית של ‪.Li‬‬
‫פתרון מס' ‪:5‬‬
‫‪* 7 . 016 m‬‬
‫‪gr (' H O )  n * M W  0 .2 3 8 m o l * 1 8 g r / m o l ‬‬
‫‪2‬‬
‫ג‪ .‬התקבלו בפועל ‪ 8.5‬גרם מים בכמה מולים של חומצה חנקתית‬
‫השתמשו?‬
‫‪m‬‬
‫‪8 .5 g r‬‬
‫‪NA‬‬
‫‪6‬‬
‫‪n ( H N O3 ) ‬‬
‫חומצה היא מגיב המגביל‪ :‬אמור להיות פי ‪ 4‬יותר חומצה מאשר‬
‫‪544.2 gr‬‬
‫אבץ‪ ,‬אך בפועל יש פחות חומצה מאשר אבץ‪.‬‬
‫או דרך החישוב‪ :‬נניח שאבץ הוא מגיב המגביל‪ .‬אז מספר מולים‬
‫של חומצה שאמורים להיות‪:‬‬
‫‪n ( HN O 3 )  n ( Zn ) * 4  0.535 mol * 4  2.14 mol‬‬
‫בפועל יש פחות חומצה‪ ,‬ז‪.‬א‪ .‬ההנחה לא נכונה‪ :‬חומצה מגיב מגביל‪.‬‬
‫לכן את כל החישובים יש לעשות בעזרת מספר מולים של החומצה‪.‬‬
‫‪4 .2 8 g r‬‬
‫‪23‬‬
‫‪6.022 *10 m olec / m ol‬‬
‫‪MW‬‬
‫‪30 gr‬‬
‫‪ 0 .4 7 6 m o l‬‬
‫‪18‬‬
‫‪3.8 *10 m olec‬‬
‫‪‬‬
‫) ‪n ( m olec‬‬
‫‪n ( SiO 2 ) ‬‬
‫‪92 . 58 %‬‬
‫‪‬‬
‫‪100 %‬‬
‫' ‪gr‬‬
‫' ‪gr‬‬
‫‪* 6 . 0151‬‬
‫‪42 %‬‬
‫‪m ( Li ) ‬‬
‫‪100 %‬‬
‫‪ 6 . 94‬‬
‫' ‪gr‬‬
‫‪ 6 . 495‬‬
‫' ‪gr‬‬
‫‪ 0 . 446‬‬
‫המשך פתרון מס' ‪:6‬ג‪ .‬כמה מול ‪ NaOH‬תוכל לסתור החומצה החדשה?‬
‫‪H C l  N a O H  N a C l  H 2O‬‬
‫‪0 .9 4 4 m o l‬‬
‫שאלה מס' ‪ :6‬על בקבוק של חומצה מלחית ‪HCl‬מרוכזת כתוב‬
‫‪n ( N a O H )  n ( H C l )  0 .0 7 5 m o l‬‬
‫‪ 45%‬וצפיפותה‪.d=1.25gr/ml :‬‬
‫שאלה מס' ‪ :5‬חומר מכיל ‪ 38.71%‬פחמן‪ 9.68% ,‬מימן והשאר חמצן‪.‬‬
‫פתרון מס' ‪:6‬‬
‫א‪ .‬מה ריכוז החומצה במולר? ‪ m ( so lu tio n )  1 2 5 0 g r / l‬פתרון מס' ‪ :5‬א‪ .‬מה נוסחתו האמפירית?‬
‫‪ 5 6 2 .5 g r / l‬‬
‫‪45%‬‬
‫‪ 3 .2 2 6 m o l / 3 .2 2 6  1‬‬
‫* ‪m ( H C l )  1250 gr / l‬‬
‫‪100%‬‬
‫‪ 1 5 .4 M‬‬
‫‪5 6 2 .5 g r / l‬‬
‫‪3 6 .5 g r / m o l‬‬
‫‪‬‬
‫‪n ( H C l )  C * V  0 .2 5 M * 0 .3 l  0 .0 7 5 m o l‬‬
‫) ‪C ( gr / l‬‬
‫‪3 8 .7 1 g r‬‬
‫‪12 gr / m ol‬‬
‫‪MW‬‬
‫‪MW‬‬
‫‪9 .6 8 g r‬‬
‫‪ 9 .6 0 4 m o l / 3 .2 2 6  2 .9 7 7 ~ 3‬‬
‫‪C (HCl)M ‬‬
‫‪‬‬
‫‪m‬‬
‫‪n (C ) ‬‬
‫‪n(H ) ‬‬
‫‪1 .0 0 7 9 g r / m o l‬‬
‫‪ 3 .2 2 6 m o l / 3 .2 2 6  1‬‬
‫‪5 1 .6 1 g r‬‬
‫‪n (O ) ‬‬
‫‪16 gr / m ol‬‬
‫ב‪ .‬כיצד תכינו ממנה ‪ 300ml‬תמיסת חומצה מלחית בריכוז‬
‫‪O‬‬
‫]‬
‫?‪0.25M‬מיהול‪:‬‬
‫‪n‬‬
‫‪C‬‬
‫‪1V 1  C 2V 2‬‬
‫‪3‬‬
‫ב‪ .‬מהי נוסחתו המולקולארית אם ידוע כי מסתו המולרית ‪ 62‬גרם למול?‬
‫‪C 2V 2 0 .2 5 M * 3 0 0 m l‬‬
‫‪M W ( E m p irica l )  1 2  1 * 3  1 6  3 1 g r / m o l‬‬
‫‪V1 ‬‬
‫‪‬‬
‫‪ 4 .8 7 m l‬‬
‫‪C1‬‬
‫‪1 5 .4 M‬‬
‫) ‪M W ( M o lecu la r‬‬
‫‪62 gr / m ol‬‬
‫‪n ‬‬
‫‪‬‬
‫‪ 2‬‬
‫יש לקחת ‪ 4.87‬מ"ל מהחומצה המרוכזת של ‪15.4‬מולר ולהשלים‬
‫) ‪M W ( E m p irica l‬‬
‫‪3 1g r / m o l‬‬
‫מים עד לנפח של ‪ 300‬מ"ל‪.‬‬
‫‪M o lecu la r _ fo rm u la : _ [ C H 3 O ] 2 _ C H O‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6 2‬‬
‫* המשך‬
‫(מתחת לתרגיל מס' ‪ )5‬שאלה מס' ‪ :8‬תשובות למבנה לואיס נמצאים ב"קופונים של לואיס" (עמוד ‪.)3‬‬
‫‪E m p ir ic a l _ fo r m u la : _ [ C H‬‬
‫המגמה לביוטכנולוגיה – דף נוסאות בכימיה (סמסטר א' ‪)2009‬‬
‫‪4‬‬