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Les tampons et
leur limite
Objectifs du cours
À la fin de ce cours vous serez en mesure de:
1. d’appliquer les notions sur les acides et les bases aux
réactions en solution
2. calculer le pH dans le cas des mélanges de solutions
(acide/base faible avec son sel, acide fort et base faible,
acide faible et base forte)
3. appliquer les notions relatives aux solutions tampons à
diverses situations problématiques
La fermentation du lait
• Pourquoi fermente-t-on le lait?
• Quels produits peut-on obtenir avec la fermentation du
lait?
• Que peut-il arriver si le lait est fermenté de la mauvaise
façon?
La fermentation du lait
• Fermentation acide:
diminution du pH du lait
changement de goût et de texture
élimination des bactéries nuisibles
conservation du lait
Question du jour
• Le lait contient des solutions tampons, comment peut-il
être acidifié?
pH et capacité, un rappel
• Trouver le pH d’une solution tampon:
pH = pKa +
[A− ]
log
[HA]
pOH = pKb +
[BH+ ]
log
[B]
• Capacité d’une solution tampon (aussi appelée pourvoir
tampon)
Définie comme la quantité maximale d’acide ou de
base qu’il est possible d’ajouter avant que la
solution ne cesse de tamponner la variation de pH
Variation du pH, un
exemple
Une solution tampon de 1,00L est constituée de 0,100 mol/L
de CH3COOH et de 0,100 mol/L de CH3COONa. On y
ajoute 0,0100 mol de HCl.
Déterminez la variation de pH de la solution tampon.
Ka = 1,80 x 10-5
(négligez la variation de volume causée par l’ajout)
Voir fichier Les exemples dans la section exemples du site
internet.
Limite
• Qu'est-ce que la limite d’une solution tampon?
La limite d’une solution tampon est atteinte lorsque
le pouvoir tampon ou la capacité est dépassé.
Limite
• Comment savoir si elle est atteinte?
Le pouvoir d’une solution tampon est dépassé si :
0,1 <
[A− ]
[HA]
< 10 ou 0,1 <
[B+ ]
[B]
< 10
Lorsque le rapport dépasse ses limites, le tampon ne peut
résister à l’ajout d’un acide fort ou d’une base forte.
Limite, un exemple
Une solution ayant un volume de 1,00 L est constituée de
5,00 x 10-2 mol de HCOOH et de 5,10 x 10-2 mol de
HCOONa. pKa = 3,75
Déterminez :
1- Si la solution initiale est un tampon et son pH.
2- Si la solution initiale est encore un tampon après l’ajout
de 5,00 x 10-2 mol de HCl.
3- Le pH de la solution finale.
Voir fichier Les exemples dans la section exemples du site
internet.
Question du jours
• Le lait contient des solutions tampons, comment peut-il
être acidifié?
À faire:
Voir fichier Les exercice dans la section à faire du site
internet.
Référence
• Hill, J.W. et Petrucci, R.H. (2003). Chimie des solutions.
Saint-Laurent (Québec) : aux Éditions du Renouveau
Pédagogique Inc.
• Allard, J.C. et Flamand, E. (2003). Chimie des solutions
(2e édition). Mont-Royal (Québec) : aux Éditions
Modulo.