Transcript disini

KIMIA UNSUR
Kelas Pendidikan IPA
1
Perkembangan Tabel Periodik Unsur
A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam.
J. Dalton : unsur yg berbeda massa
atomnya berbeda.
J. W. Dobereiner : Triade Dobereiner.
J. A. K. Newlands : Hk. Oktaf Newlands.
Begeyer de Chancourtois : telluric screw.
Lothar Meyer : Grafik volume molar atom
Vs. massa atom bersifat periodik.
2
Perkembangan Tabel Periodik Unsur
Dimitri Mendeleev : Unsur-unsur disusun
berdasar kenaikan massa atomnya. Unsurunsur yang sifatnya mirip diletakkan
segolongan.
Moseley : (menyempurnakan tabel
Mendeleev) : Unsur-unsur disusun
berdasar kenaikan nomor atomnya
(=jumlah protonnya).
Tabel Periodik bentuk Panjang sekarang =
perkembangan tabel periodik Mendeleev
yang disempurnakan Moseley.
3
Tabel Periodik bentuk Panjang
 Baris
= periode (= kulit) : 1 sd 7
 Periode pendek : 1, 2, 3
 Periode panjang : 4, 5, 6, 7
 Kolom = golongan.
 Utama (A)
 Transisi (B)
 Luar
 Dalam
: IA sd VIIIA
: IB sd VIIIB
 Unsur blok s → berakhir orbital s.
 Unsur blok p → berakhir orbital p.
 Unsur blok d → berakhir orbital d.
 Unsur blok f → berakhir orbital f.
4
Sifat Periodik Unsur
Sifat logam :
cenderung semakin lemah
cenderung semakin kuat
Jari-jari atom:
cenderung semakin kecil
cenderung semakin besar
Jari-jari ion positip < jari-jari atomnya.
Jari-jari ion negatip > jari-jari atomnya.
5
Sifat Periodik Unsur
Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi).
Jari-jari atom besar → EI_nya kecil.
Afinitas Elektron.
Jari-jari atom besar → AE_nya kecil.
Keelektronegatifan.
cenderung semakin besar
cenderung semakin kecil
6
Sifat Periodik Unsur
 Sifat Magnetik (Percobaan Stern-Gerlach):
↑↓ e berpasangan
→ diamagnetik.
↑ e tak berpasangan → paramagnetik.
7
Soal
1. Tuliskan konfigurasi elektronnya, tentukan
juga periode dan golongannya dalam
tabel periodik unsur, untuk :
17Cl,
19K,
25Mn,
29Cu,
35Br
2. Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, Cl
atau Br ? Jelaskan !
3. Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, K
atau Br ? Jelaskan !
4. Urutkan dari yang paling kecil jari-jari
atomnya : Cl, K, Br. Jelaskan !
8
Soal
5. Mana yang lebih kecil, jari-jari atom Cl
atau jari-jari ion Cl‾ ? Jelaskan !
6. Mana yang lebih kecil, jari-jari atom K atau
jari-jari ion K+ ? Jelaskan !
7. Mana yang lebih kecil energi ionisasinya,
Cl atau Br ? Jelaskan !
8. Mana yang lebih kecil afinitas elektronnya,
Cl atau Br ? Jelaskan !
9. Mana yang lebih kecil keelektronegatifannya, Cl atau Br ? Jelaskan !
10.Mana yang lebih kecil sifat paramagnetiknya, Mn atau Cu ? Jelaskan !
9
Kimia Unsur vs SPU
 Sifat unsur merupakan fungsi berkala dari
nomor atom
 Sifat unsur-unsur bergantung pada
konfigurasi elektron
10
Golongan Unsur
 Alkali
 Alkali tanah
 Boron, alumunium
 Karbon
 Nitrogen, Fosfor
 Oksigen, Belerang
 Halogen
 Gas mulia
 Transisi
11
Logam – Non Logam
Unsur dapat dibagi menjadi 3 kelompok:
 Logam
 Metaloida (semi logam)
 Non logam
12
Kemiripan sifat Unsur
 Kemiripan vertikal  elektron valensi
sama
 Kemiripan hodrizontal  contoh unsur
transisi (triade besi: Fe Co Ni; triade
platina ringan: Ru Rh Pd; triade platina
berat: Os Ir, Pt).
 Kemiripan diagonal  terbatas pada
bagian atas sebelah kiri SPU, contoh Li
dan Mg.
13
Kemiripan, bagaimana terjadi?
 Kemiripan sifat disebabkan konfigurasi
elektron terluar sama
 Adanya gradasi sifat dari atas ke bawah
dalam satu golongan, karena perubahan
dalam harga keelektronegatifan.
 Anggota pertama dari setiap golongan
biasanya menunjukkan sifat anomali,
karena mempunyai keelektronegatifan
besar dan jari-2 kecil.
14
SIFAT UNSUR: Volume atom
Volume atom bergantung pada 3 faktor:
 Macam kulit terluar; makin jauh kulit
terluar dari inti makin besar volume
atomnya
 Tarikan kulit oleh inti; makin besar muatan
inti makin kuat tarikan
 Tolakan antara elektron2 dalam atom;
makin banyak elektron di kulit terluar,
makin besar gaya tolakan dari elektron.
15
SIFAT UNSUR: titik leleh dan
titik didih
 Titik leleh unsur alkali berkurang dari atas ke
bawah dalam SPU.
 Unsur halogen dari atas ke bawah bentuknya
semakin padat berupa kristal yang molekulnya
terikat dengan gaya van der Waals yang lemah,
oleh sebab itu titik leleh bertambah besar jika
jari2 bertambah besar.
 Unsur transisi dari atas kebawah kekuatan
ikatan bertambah, jadi titik leleh bertambah.
16
SIFAT UNSUR: Energi Ionisasi
Faktor penentu besarnya energi ionisasi
 Muatan inti yang efektif
 Jarak antara elektron dan inti
 Sekatan yang diberikan orbital berenergi
rendah
17
SIFAT UNSUR: Lainnya
 Keelektronegatifan
 Sifat magnetik: diamagnetik dan
paramagnetik
 Bilangan oksidasi
 Keperiodikan sifat asam basa, oksida dan
hidrida
 Kelarutan, pembentukan kompleks,
struktur dan ikatan
18