Transcript konsep mol

KONSEP MOL
Kimia SMK
KELAS X SEMESTER 2
SMK Muhammadiyah 3 Metro
Adaptif
SK DAN KD
Standar Kompetensi
 Memahami konsep mol
Kompetensi Dasar
 Memahami konsep mol
 Menjelaskan konsep mol
 Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum
Avogadro
Hal.: 2
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
TUJUAN PEMBELAJARAN
1. Siswa dapat mengetahui tata penamaan senyawa biner,
ion dan terner
2. Siswa dapat mendeskripsikan hukum hukum dasar kimia
3. Siswa dapat menghubungkan hukum kekekalan masa
dengan persamaan reaksi
4. Siswa dapat mengidentifikasi komposisi senyawa kimia
sesuai dengan hukum perbandingan tetap
5. Siswa dapat memberi contoh penerapan hukum
perbandingan tetap dengan hukum perbandingan berganda
Hal.: 3
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
6. Siswa dapat dapat memberikan contoh penerapan hukum
perbandingan volume untuk reaksi dalam bentuk gas
7. Siswa dapat menjelaskan hubungan antara jumlah molekul
dengan volume gas dalam keadaan tertentu
8. Siswa dapat mendefinisikan masa atom relatif dan masa
molekul relatif
9. Siswa dapat mengubah satuan berat kedalam satuan mol
10. Siswa dapat menetapkan volume, berat berdasarkan
hubungan konsep mol dengan persamaan reaksi
Hal.: 4
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MEMAHAMI KONSEP MOL
Hukum Gay-Lussac (Hk Perbandingan
Volume)
 Perbandingan volume gas-gas yang terlibat
dalam suatu reaksi kimia (baik pereaksi
maupun zat hasil reaksi) merupakan bilangan
bulat dan sederhana
 Hukum perbandingan volume ini berlaku pada
reaksi gas-gas yang susunan molekulnya
sederhana
Hal.: 5
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
HUKUM AVOGADRO
Merupakan sebuah hukum pokok kimia
yang menyatakan bahwa :
Pada keadaan suhu dan tekanan yang
sama, gas-gas yang mempunyai volume
yang sama terdiri dari jumlah molekul
molekul yang sama
Hal.: 6
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KONSEP MOL
Rumus Molekul dan Rumus Empiris
 Rumus kimia adalah pernyataan komposisi
kimia dari suatu senyawa menggunakan
simbol-simbol untuk menyatakan jenis-jenis
atom penyusunnya
Contoh : rumus kimia air, H2O
 Unsur-unsur penyusun air adalah Hidrogen
(H) dan oksigen (O)
Hal.: 7
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
 Rumus Empiris suatu molekul menyatakan
rumus perbandingan yang paling sederhana dari
atom atom unsur yang menyusun senyawa
 Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah
atom yang sebenarnya yang terdapat dalam satu
molekul senyawa
Contoh :
 Rumus molekul etana adalah C2H6 yang menunjukkan bahwa
perbandingan atom-atom karbon dan hidrogen adalah 1 banding
3 sehingga rumus empirisnya adalah CH3
 Rumus molekul air sama dengan rumus empirisnya yaitu H2O
Hal.: 8
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MASSA ATOM RELATIF
 Standar satuan massa atom didasarkan pada massa
isotop karbon-12
 1 sma = 1/12 x massa atom C-12 atau massa atom
C-12 = 12 sma dengan 1 sma = 1,66 x 10-27 kg
Ar X = Mx
1/12 MC-12
Dimana :
Ar X = massa atom relatif X
M x = massa rata-rata tiap atom unsur x
MC-12 = massa atom karbon-12
Hal.: 9
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MASSA MOLEKUL RELATIF
Mr xy = M xy
1/12 MC-12
Dimana :
Mr xy = massa molekul relatif molekul xy
M xy = massa rata-rata molekul xy
MC-12 = massa atom karbon-12
Hal.: 10
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KONSEP MOL
 Jumlah mol suatu zat dapat ditentukan dengan rumus :
n = mA
Ar
(untuk atom)
n = mM
M
(untuk molekul/senyawa)
Dimana :
n = jumlah mol zat (mol)
mA=massa atom (gram)
mM=massa molekul/senyawa (gram)
Ar= massa atom relatif unsur (gr/mol)
Mr= massa molekul relatif senyawa/molekul (gr/mol)
Hal.: 11
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
HUBUNGAN MOL DENGAN
JUMLAH PARTIKEL
Bilangan AVOGADRO (N)= 6,02 x 1023
partikel, maka :
N = n x 6,02 x 1023 partikel
Dimana :
n =jumlah mol zat
N =jumlah partikel zat
Hal.: 12
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MASSA MOLAR ZAT
Rumus :
Mm= m
n
Dimana :
Mm = massa molar zat (gr/mol)
m = massa zat (gr)
n = jumlah mol zat (mol)
Hal.: 13
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
VOLUM MOLAR ZAT
Rumus :
Vm = V
n
Dimana :
Vm = volum molar zat (l/mol)
V = volume zat (liter)
V = n x 22,4 liter/mol
Hal.: 14
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
PERSAMAAN GAS IDEAL
Rumus :
Pv = n.R.T
atau
V = n.R.T
P
Dimana :
v = volum gas (liter)
n = jumlah mol gas (mol)
R = tetapan gas (0,082 L atm/mol.k)
T = suhu mutlak (K)
P = tekanan gas (atm)
Hal.: 15
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Untuk keadaan gas yang mengacu
pada keadaan gas lain
V
=
n
V gas1
V
gas2
Dimana :
n1 : jumlah mol gas 1 (mol)
n2 : jumlah mol gas 2 (mol)
V1 : volume gas 1 (liter)
V2 : volume gas 2 (liter)
Hal.: 16
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MOLARITAS
Rumus :
M= n
V
Dimana :
M = molaritas larutan (mol/L atau M)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (liter)
Hal.: 17
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Dari seluruh uraian diatas dapat disimpulkan “ jumlah mol
merupakan terminal pusat dari seluruh jalur lalulintas
stoikiometri “
MASSA
MOL
(gram)
JUMLAH
PARTIKEL
VOLUME GAS
STP
( liter )
Hal.: 18
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Terimakasih
Hal.: 19
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif