Лобко Нина Петровна учитель химии МБОУ «Тубинская СОШ» Квалификационная категория – первая Стаж работы – 35 лет.

Составление и применение схем алгоритмов для решения задач по формулам и уравнениям реакций.

Цель:

• Научить применять схемы-алгоритмы при решении задач по формулам и уравнениям реакций.

Задания для работы в группе.

• Цель работы: Научиться решать задачи по формулам веществ применяя схемы-алгоритмы .

1.

2.

3.

Вспомните и дайте определения понятиям:

молярная масса, молярный объём, число

Авогадро. Как обозначаются эти понятия?

Запишите формулы, по которым вычисляются: масса вещества, объём и число частиц. Какую величину вы использовали для формул? Дайте ей определение.

Центральным и главным понятием для количественной характеристики вещества является «количество вещества». Зная это, постарайтесь составить схему, связывающую все названные количественные характеристики вещества.

4.

Представление и обсуждение схем. Смотри слайд.

5.

• • • Решите задачи.

Какова масса 5 моль H 2 SO 4 ?

Определите объём и число частиц 10 моль СО 2 .

Рассчитайте количество вещества в 180 г воды.

6.

• • Используя схему, составьте алгоритмы для решения следующих задач.

Сколько молекул содержится в 704 г С 12 Н 22 О 11 ? Найдите массу 24*10 23 молекул озона.

• •

Рассчитайте число молекул в 11,2 л (н.у.) кислорода.

Вычислите объём (н.у.), который занимают 14 г азота.

m V ν N/N A N A *ν N

Алгоритмы задач по формулам.

• • • • • Задание: проанализируйте алгоритмы и сделайте вывод.

Зная массу С 12 Н 22 О 11 С 12 Н 22 О 11 объём N 2 .

  число молекул С 12 Н 22 О 11 Зная число молекул О 3 вещества О 3  Зная объём О 2 массу О  3 .

количество вещества  количество .

количество вещества О 2 число молекул О 2 .

Зная массу N 2  количество вещества N 2  

Задания для работы в группе.

• 1.

2.

3.

Цель работы: Научиться решать задачи по уравнениям реакций применяя схемы-алгоритмы.

Рассмотрите, какие сведения для решения задачи содержатся в уравнении химической реакции 4Р + 5 О 2 = 2 Р 2 О 5 молей, молярные массы, для газа молярный объём.

. Запишите данные под формулами веществ, а именно – число атомов или молекул, число Решите задачу: какое количество кислорода прореагирует и

какое количество оксида фосфора образуется, если сгорает 18

моль фосфора? Для этого данные задачи запишите над формулами веществ. Неизвестные величины обозначьте «Х». Какие пропорции можно составить? Решите их и сделайте вывод: если известно количество одного вещества, можно определить количество всех других веществ, участвующих в реакции, используя мольные отношения.

Как поступить, если в условии задачи дано не количество вещества, а масса, объём или число частиц? Можно по этим данным определить количество вещества?

4. По известному количеству вещества определите количество неизвестного вещества. Как от количества вещества перейти к массе, объёму и числу частиц вещества, неизвестного в задаче?

5.

• Пункт 3 и 4 рассмотрите при решении задачи:

вычислите объём кислорода (н.у.), необходимый для

сжигания 12 г магния. Составьте алгоритм решения данной задачи.

6. По схеме, предложенной учителем, составьте возможные алгоритмы для решения задач. 7. Решите задачи, составив для них алгоритмы.

•

Какое количество соляной кислоты вступит в реакцию с карбонатом натрия, если образовалось 44,8 л углекислого газа (н.у.)?

• •

Железо массой 6,72 г сожгли в хлоре. Рассчитайте массу образовавшегося хлорида железа (III).

Вычислите массу фосфора, необходимого для реакции с кислородом объёмом 11,2 л (н.у.).

Что показывает уравнение реакции?

4 Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 4 атома 5 молекул 2 молекулы 4 моль 5 моль 2 моль 31 г/моль 32 г/моль 142 г/моль 22,4 л/моль

Масса вещества А Масса вещества B Объем вещества А

V/V m

Количество вещества А По уравнению Количество вещества B

V m * ν

Объем вещества B Число частиц вещества А Число частиц вещества B

Алгоритмы задач по уравнениям.

Задание: проанализируйте алгоритмы и сделайте вывод.

• • • Зная объём СО 2   количество HCl количество СО 2 Зная массу Fe  количество Fe  FeCl 3  массу FeCl 3 Зная объём О 2  количество О 2 Р  массу Р.

количество  количество