Transcript Baze i kiseline

Baze I kiseline ubrajamo u ELEKTROLITE zato sto
njihovi vodeni rastvori provode struju.Kad se baze I
kiseline ujedine nastaju solu i voda.. Taj se proces
naziva Neutralizacija.
Elektroliti i Neelektroliti
Glavna razlika izmedju elektrolita I neelektrolita je u tome sto elektroliti
posjeduju jone ( naelektrisane cestice ) i imaju sposobnost provodjenja
struje, a neelektroliti nemaju. Elektroliticku teoriju postavio je Svente
Arenius 1887 godine.
Svente Arenius(1859-1927)
Kiseline
Kiseline su elektroliti kiselog ukusa,koje imaju sposobnost mjenanja boje
plavog lakmus papira u crveni, i reagovanja sa metalima ( pri cemu nastaju
soli).
Kiseo ukus im daje vodonikov jon.. Kiseline su prepoznatljive po tome sto u
reakcijama sa vodom nastaje tzv. Hidronijum-jon H3O.
Poznate kiseline:
H2SO4
H3PO4
HCl
Baze
Baze su elektroliti luzastog ukusa, koji imaju sposobnost promjene boje crvenog
lakmus papira u plavi i neutralizovanja kiselina,pri cemu nastaju soli.
Sa solima nekih teskih metala(npr. Olova,gvozdja,bakra,hroma) reaguju gradeci
slabo rastvorljive hidrokside.
poznate baze:
NaOH
KOH
Teorije o kiselinama I bazama
O kiselinama I bazama ima vise teorija.. Upoznacemo Areniusovu I
protoliticku teoriju.
Areniusova teorija
Kiseline su elektroliti koji pri disocijaciji u vodenom rastvoru kao pozitivne
jone daju iskljucivo jone vodonika ( protone ), na primjer :
HNO3 H + NO3
u ovome slucaju je H pozitivan a NO3 negativan jon
Protoliticka teorija
Protoliticku teoriju postavili su J.N.Brensted I T.M.Louri 1923 godine.
Prema ovoj teoriji, kiseline su molekuli ili joni koji predaju proton drugim
molekulima ili jonima, a baze su molekuli ili joni koji primaju proton od drugih
molekula ili jona.Prema tome,kiseline su donori protona,a baze akceptori protona.
Ova teorija je dobila ime po protolotickoj reakciji,a to je reakcija prelazenja protona
sa kiseline na bazu.
Pri svakoj reakciji izmedju kiseline I baze nastaje novi par kiselina-baza.. Taj par se
naziva Konjugovani par.