Transcript Jonföreningar och molekyler

Jonföreningar och molekyler
Kemiska reaktioner
Kemiska reaktioner sker när två eller fler ämnen
möts och nya ämnen bildas ur det mötet.
Två typer av föreningar
Det finns två typer av kemiska föreningar som
bildas;
1. Jonföreningar
2. Molekylföreningar
Den här power-point presentationen handlar
om båda dessa typer.
Innehållsförteckning
Molekylföreningar
Jonföreningar
Använd helskärmsvy för att kunna klicka
fram till respektive innehåll!
Molekylföreningar
Det är elektronerna i valensskalet som binder
ihop atomerna till molekyler.
I molekylföreningar så
binds atomerna ihop som
i vatten (bilden).
Elektronerna delas av två
atomer.
När det är på det viset
kallar man bindningen för
molekylbindning eller
elektronparbindning.
Molekylföreningar
Molekylföreningar är ofta stabila föreningar som
inte så lätt gör kemiska reaktioner.
Vatten, etanol (sprit), socker, olja och plast är
exempel på molekylföreningar.
För att dessa föreningar ska reagera måste man
tillsätta så mycket energi att de brinner.
Molekylföreningar
På bilden ser du 2 vätgasmolekyler (H2 och H2) samt en syrgasmolekyl
(O2). Du ser hur elektronerna delas av både väte- och syreatomerna.
Det är så molekylföreningar är sammanfogade.
För att bryta bindningen vid elektronerna krävs det att atomerna
börjar skaka häftigt. Det gör de när värmen ökar runtomkring.
H = väte
O = syre
När värmen ökar så att
molekylerna skakar extremt
mycket, då går molekylerna
sönder.
Då bildas nya ämnen, i det
här fallet så bildades vatten
Vatten är också en
molekylförening, titta på
elektronparbindningarna så
ser du!
Jonföreningar
Den andra modellen för att
bilda molekyler är att en
elektrisk attraktion uppstår
inom molekylen. Det är en
attraktion mellan en +pol
och en –pol.
Denna elektriska attraktion
håller ihop molekylen.
Denna typ av bindning kallas
jonbindning.
Jonföreningar
Så här bildas joner
+polen i en jonbindning
är en positivt (+) laddad
jon. Sådana +joner
uppstår när en atom
förlorar en e-.
-polen i en jonbindning är
en negativt (-) laddad jon.
Sådana -joner uppstår när
en atom tar upp en e-.
33
4
5
GRUPP 1
GRUPP 7
6
8
Jonföreningar
Det är mycket lätt att ta bort e- från ämnena i grupp 1 i
periodiska systemet.
Här är är en länk som visar hur det ser ut när man blandar
kallt vatten och en bit natrium.
På nästa uppslag förklarar jag detta lite
långsammare och tydligare…
Exoterm reaktion =
reaktion där värme
bildas i samband med
reaktionen
När En
Natrium
har
liten bit
släppt
elektroner
så
När
vätgasen
brinner
Natrium-metall
bildas
ur
blir
detvätgas
ännu varmare
vattnet.
så
vattnetVärmen
som ärnär
kvar
detta Natriumbiten
sker
tänder eld
börjar
förångas.
läggs i vattnet
på vätgasen.
OBS! Animerad bild. Du har
väl helskärmsvy påslagen?
vatten
Jonföreningar
I fallet med Na (natrium) så är det natriums
enorma attraktion till e- som sätter igång
reaktionen.
Det enda som behövs är tillgången på vatten.
Kom ihåg detta samband, som gäller alla
ämnena i grupp 1 (och delvis ämnen i grupp 2).
Jonföreningar
Reaktioner mellan olika jonföreningar
När jonföreningar reagerar så sker det genom att de
positiva jonerna eller de negativa jonerna i molekylerna
som ska reagera, byter plats med varandra.
= vatten
Jonföreningar
Jonföreningarna behöver något som kan underlätta
för de laddade jonerna att mötas. Vatten har denna
funktion eftersom vatten är en polär molekyl (= en
molekyl med viss laddningsskillnad, men ej jon)
Jonföreningar
Så alla jonföreningar behöver alltså vatten för
att reagera.
Ibland är de lite tröga att få att reagera, då
värmer man vattnet = man tillsätter energi.
Kemiska reaktioner
• Kemiska reaktioner kan vara snabba.
• Kemiska reaktioner kan vara långsamma.
• Det bildas alltid nya ämnen av de ursprungliga
ämnen
• Kemiska reaktioner kan behöva få energi för
att kunna ske.
• Kemiska reaktioner kan frigöra energi när de
sker.
Kommer du ihåg
1. Hur binder atomerna i molekylföreningar
ihop?
2. Hur binder atomerna i jonföreningar ihop?
3. Vilken grupp (av 1 och 2 ovan) leder el bäst?
4. Vad heter schemat där man hittar alla
atomerna och info om dem?
5. Ge 2 exempel på molekyler
6. Ge 2 exempel på jonföreningar