Transcript Hukum Dasar Kimia

BY : SISKHA SOFIANA
Hukum-Hukum
Dasar Kimia
STANDAR KOMPETENSI
 Memahami
hukum-hukum dasar kimia
dan penerapannya dalam perhitungan
kimia (stoikiometri)
KOMPETENSI DASAR
 Membuktikan
dan mengkomunikasikan
berlakunya hukum-hukum dasar kimia
melalui percobaan serta menerapkan
konsep mol dalam menyelesaikan
perhitungan kimia
Hukum Lavoiser
Hukum Proust
Hukum Dalton
Hukum Gay Lussac
Hipotesis Avogadro
TUJUAN
PEMBELAJARAN
Dapat Membuktikan hukum Kekekalan
Massa (Hukum lavoiser) melalui data hasil
percobaan
 Dapat Membuktikan hukum Perbandingan
tetap ( Hukum Proust) melalui data hasil
percobaan

HUKUM LAVOISER
(HUKUM KEKEKALAN
MASSA)
Dalam sistem tertutup, Massa
zat sebelum dan Sesudah
Reaksi adalah SAMA

Lavoiser mereaksikan merkuri cair dengan oksigen
sehingga membentuk merkuri oksida yang berwarna
merah. Lavoiser menimbang massa zat sebelum dan
sesudah reaksi, ternyata massanya sama.
Tembaga dapat bereaksi dengan belerang
membentuk tembaga sulfida, dengan cara
pemanasan.
Cu (s) + S (s)  CuS (s)
No
Massa
Massa
Massa
Massa
Massa
Massa
Tembaga
belerang
senyawa
sisa zat
sebelum
sesudah
pereaksi
1
1,2 gram
0,6 gram
1,8 gram
-
1,8 gram
1,8 gram
2
1,5 gram
0,75 gram
2,25 gram
-
2,25 gram
2,25 gram
3
3 gram
2 gram
4,5 gram
0,5 gram S
5 gram
4,5 + 0,5 gr
4
5 gram
2 gram
6 gram
1 gram S
7 gram
6 + 1 gram
CONTOH SOAL
 Pada
pembakaran 2,4 gram
Magnesium di udara, dihasilkan 4
gram Magnesium oksida. Berapa
gram oksigen yang terpakai dalam
reaksi itu?
 Reaksi : 2Mg(s)
+ O2 (g)
2MgO (s)
PEMBAHASAN
Jawab :

Reaksi : 2Mg(s) + O2 (g)
2,4 gram + …..
2MgO (s)
4 gram
Massa zat sebelum reaksi = Massa zat setelah reaksi
Massa Mg + O2
= Massa MgO yang dihasilkan
Massa O2
= Massa MgO – massa Mg
= 4 gram – 2,4 gram
= 1,6 gram
HUKUM PROUST
(HUKUM PERBANDINGAN TETAP)
Perbandingan Massa unsurunsur dalam senyawa adalah
tertentu dan TETAP
PERCOBAAN PROUST
Reaksi hidrogen dan oksigen membentuk air
2H2 (g) + O2 (g)
2H2O (l)
zat sebelum bereaksi
zat sesudah bereaksi
Hidrogen
Oksigen
air yang dihasilkan
sisa pereaksi
1 gram
8 gram
9 gram
-
2 gram
16 gram
18 gram
-
3 gram
16 gram
18 gram
3 gram
24 gram
27 gram
3 gram
30 gram
27 gram
I gram
Hidrogen
6 gram
oksigen
Perbandingan
massa
Hidrogen dan
Oksigen yg
bereaksi

Besi bereaksi dengan belerang membentuk Besi
(II) sulfida, jika perbandingan massa besi dan
belerang adalah 7:4 lengkapilah tabel berikut!
Massa besi
Massa
Massa Besi
(gr)
Belerang
(II) sulfida
(gr)
14
22
21
33
28
44
35
55
42
66
KESIMPULAN DARI PERCOBAAN PROUST
1.
2.
Air tersusun dari hidrogen dan oksigen
dengan perbandingan 1 : 8
Jumlah zat sebelum dan sesudah reaksi
TETAP sesuai dengan Hukum
Kekekalan Massa.
PEMBUKTIAN
Hasil analisis terhadap garam dari berbagai daerah
adalah sebagai berikut:
Garam dari
Indramayu
Madura
Import
Massa garam
2 gram
1,5 gram
2,5 gram
Massa natrium
0,786 gram
0,59 gram
0,983 gram
PEMBAHASAN
Garam
dari
Massa
garam
Massa
natrium
Massa
Klorin (Cl)
Indramayu
Madura
Import
2 gram
1,5 gram
2,5 gram
0,786 gram
0,59 gram
0,983 gram
1,214 gram
0,91 gram
1,517 gram
Massa Na:Cl
0,786: 1,214 =1 : 5
0,59 :0,91 = 1 : 5
0,983:1,517 = 1 : 5
Perbandingan Massa Na : Cl pada masing- masing sampel
garam adalah TETAP walaupun berasal dari daerah yang
berbeda.
Hukum Proust TERBUKTI
SOAL
1.
Berapa gram kalsium yang diperlukan
untuk membentuk 4 kg kalsium karbida
(CaC2), jika perbandingan massa Ca dan
massa C dalam CaC2 adalah 5:3? Tentukan
pula massa karbon yang diperlukan
Reaksi
Ca + 2C  CaC2
PEMBAHASAN
1. Reaksi
Ca + 2C  CaC2
 Perbandingan massa Ca : C = 5 : 3
 Massa CaC2 yg dihasilkan = 4 kg =4000 g
Jawab:
massa Ca : 5/8 x 4000 gram = 2500 gram
 massa C : 3/8 x 4000 gram = 1500 gram

Jika 10 gr kalsium yang direaksikan, berapakah
massa karbon yang diperlukan?
 Jika 9 gr Karbon yang direaksikan, berapakah massa
kalsium yang diperlukan?

SOAL
2. Perbandingan massa magnesium (Mg) dan
oksigen (O) dalam magnesium oksida (MgO)
adalah 3 : 2. Pada suatu percobaan,
direaksikan 15 gram magnesium dengan 8
gram oksigen. Tentukanlah:
a.
b.

Massa magnesium oksida (MgO) yang terbentuk?
Massa pereaksi yang tersisa?
2Mg (s)
+ O2 (s)  2MgO (s)
PEMBAHASAN
2. Reaksi :
2Mg (s)
Perbandingan massa
3
Massa mula-mula
15 g
+ O2 (s)  2MgO (s)
:
2
8g
:
5
-
Massa yang bereaksi 3/2x8=12
8
5/2x8
Massa zat sisa
0
20 g
3g
a. Massa MgO yang terbentuk = 20 gram
b. Massa Mg yang sisa = 3 gram
SOAL
3. 4 gr tembaga dapat bereaksi
dengan 2 gr belerang membentuk
tembaga sulfida. Berapa gram
tembaga sulfida yang terbentuk jika
10 gr tembaga direaksikan dengan
10 gr belerang?
PEMBAHASAN
Perbandingan tembaga dan belerang :
Cu : S
= 4gr : 2gr
= 2
: 1
Reaksi :
Cu (s) + S (s)  CuS (s)
Perbandingan massa 2
: 1
: 3
Massa mula-mula
10 g
10 g
Massa yang bereaksi 10
1/2x10 3/2x10
Massa zat sisa
0
5
15 g

Jadi massa tembaga sulfida yang terbentuk adalah
15 gr
SOAL
3.Sampel zink sulfida dibuat menurut tiga cara
yang berbeda. Dalam 3,22 gram sampel pertama
terdapat 2,16 gram zink, sedangkan dalam 5,38
gram sampel kedua terdapat 1,77 gram belerang.
Dalam sampel yang ketiga, 0,93 gram zink
bereaksi dengan 0,46 gram belerang. Apakah
data ini memenuhi hukum perbandingan tetap?
PEMBAHASAN
3.


sampel I
sampel II
sampel III
= 2,16 gram zink dalam 3,22 gram sampel
= 1,77 gram belerang dalam 5,38 gram sampel
= 0,93 gram zink + 0,46 gram belerang
Perbandingan massa dalam:

sampel I
= 2,16 / 3,22 = 1 : 1,5

sampel II
= 1,77 / 5,38 = 1 : 3

sampel III
= zink : 0,93 / (0,93 +0,46 ) = 1 : 1,5
belerang : 0,46 / (0,93 +0,46 ) = 1 : 3
Berdasarkan perbandingan di atas, dapat
disimpulkan bahwa perbandingan tersebut
memenuhi hukum perbandingan tetap.
KESIMPULAN
Hukum kekekalan massa oleh Lavoisier “ dalam
sistem tertutup, massa zat-zat sebelum reaksi
sama dengan massa zat-zat sesudah reaksi”.
 Hukum perbandingan tetap oleh Proust
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu
senyawa adalah tetap, tidak tergantung pada
sumber atau di mana senyawa tersebut terdapat”

TUGAS MANDIRI

Sebanyak 4 gram kalsium direaksikan dengan
oksigen berlebih. Massa kalsium oksida yang
dihasilkan ternyata 5,6 gram. Berapa gram
kalsium oksida yang terbentuk jika 10 gram
kalsium direaksikan dengan 4 gram oksigen?
POST TES
1.
2.
a.
b.
Berapakah massa Ca yang diperlukan untuk
menghasilkan 4,5 gr CaC2 jika massa C yang
tersedia adalah 2,3 gr?
Magnesium (Mg) dengan gas oksigen (O) dapat
bereaksi membentuk magnesium oksida (MgO)
dengan perbandingan massa 3 : 4.
Jika digunakan 12 gram Magnesium, tentukan massa gas
oksigen yang dibutuhkan dan massa senyawa yang
terbentuk!
Berapakah massa pereaksi yang tersisa jika 18 gr
magnesium direaksikan dengan 20 gr oksigen?
HUKUM PERBANDINGAN
BERGANDA ( HUKUM DALTON)
HUKUM PERBANDINGAN VOLUME
(Gay Lussac)
Joseph Louis Gay Lussac
(6 Desember 1778 – 10 Mei 1850)
HIPOTESIS AVOGADRO
AMADEO AVOGADRO
1776 - 1856