Transcript Pb 2+

Cation Group 1
The Hydrochloric Acid Group
Ag+、 Pb2+ 、Hg22+
原理
 第1族陽離子(Hg22+、Pb2+、Ag+)與氯離子結合
所成之化合物不溶於冷水與稀HCl中，因此加入
HCl(氯離子來源)後形成Hg2Cl2、PbCl2、AgCl
沉澱與其他金屬離子分離。
Ag+、Hg22+、Pb2+
加入1滴6 M HCl並攪拌，無沉澱生成後再加入1滴直到不再有沉澱生成
離心去除溶液, 再用稀鹽酸洗沉澱並離心去除溶液
PPT1-1：AgCl、Hg2Cl2、PbCl2
加入5滴熱蒸餾水, 水浴加熱並攪拌
趁熱離心
Soln.1-2：Pb2+、PbCl+、Cl-
PPT.1-2：AgCl、Hg2Cl2、(PbCl2)
加入1滴6 M 醋酸和數滴K2CrO4
黃色沉澱PbCrO4 => Pb存在
Ag+ + Cl- →AgCl↓
Hg22+ + 2Cl- → Hg2Cl2↓
Pb2+ + 2Cl- → PbCl2↓
PbCl2 → Pb2+ + 2ClPb2+ + Cl- → PbCl+
Pb2+ + CrO42- →PbCrO4
原理：
PbCl2可溶於熱水，而AgCl和Hg2Cl2不溶，因
此可以將PbCl2分離出來。
Note：
1. HCl不可加過量，以防止PbCl2和AgCl因Cl-離子過量而成錯離子(PbCl42-或AgCl-)溶解
2. PbCl2過飽和，可攪拌或刮內壁使其沉澱
3. 醋酸能防止CuCrO4或(BiO)2CrO4沉澱
PPT.1-2：AgCl、Hg2Cl2、(PbCl2)
如果Soln. 1-2含有Pb2+，則將沉澱用熱水萃取並離心，直到溶液加入K2CrO4為微黃色
於沉澱加入數滴15 M NH3攪散後離心
Soln.1-3：Ag(NH3)2+、Cl-、NH3
黑色沉澱 HgNH2Cl, Hg0 => Hg存在
加入6 M HNO3酸化，用石蕊試紙測pH值
白色沉澱 AgCl => Ag存在
AgCl(s) + 2NH3
Ag(NH3)2+ + Cl-
Hg2Cl2(s) + 2NH3
Hg(I) + HgNH2Cl(s) + NH4+ + Cl-
原理：
1. AgCl可溶於NH4OH而Hg22+與NH4OH反應會生成Hg+HgNH2Cl沉澱，藉此將Ag和Hg分離
2. 當Ag(NH3)2+被硝酸酸化後，AgCl會沉澱下來
Note：
1. 如果PbCl2沒有完全移除，加NH4OH之後，會形成不溶的白色鹼性鹽類Pb(OH)Cl，
會使溶液變混濁。但是加HNO3後，鹽類會溶解，所以不會干涉Ag的測試