Transcript KONSEP REAKSI REDUKSI-OKSIDASI

KONSEP REAKSI
REDUKSI-OKSIDASI
REDOKS
TUJUAN PEMBELAJARAN :
Setelah selesai mengikuti pembelajaran peserta didik
memiliki sikap menyadari adanya keteraturan
struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran
Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur
partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif
manusia yang kebenarannya bersifat tentatif dan
perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin,
jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta
dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis,
kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam
merancang dan melakukan percobaan serta
berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari,
serta mampu :
TUJUAN PEMBELAJARAN :
1
• Mengidentifikasi fakta reaksi oksidasi dan
reduksi yang terjadi pada kehidupan seharihari.
2
• Menjelaskan pengertian reaksi oksidasi dan
reduksi berdasarkan reaksi penggabungan
dan pelepasan oksigen.
3
• Menjelaskan pengertian reaksi oksidasi dan
reduksi berdasarkan reaksi serah terima
elektron.
TUJUAN PEMBELAJARAN :
4
• Menjelaskan pengertian reaksi oksidasi dan
reduksi berdasarkan peningkatan dan
penurunan bilangan oksidasi.
5
• Menyebutkan ciri-ciri reaksi oksidasi dan
reduksi berdasarkan contoh reaksi yang
diberikan.
6
• Menentukan oksidator dan reduktor dalam
reaksi redoks.
TUJUAN PEMBELAJARAN :
7
• Merancang percobaan untuk
mengetahui terjadinya reaksi
redoks sehingga dapat
memecahkan masalah
lingkungan.
Gambar 1
Gambar 2
Gambar 3
Gambar 4
Gambar 5
CONTOH REAKSI OKSIDASI
Perkaratan logam
4Fe(s) + 3O2 (g)  2Fe2O3 (s)
2Mg(s) + O2 (g)  2MgO (s)
2Zn(s) + O2 (g)  2ZnO (s)
4Al(s) + 3O2 (g)  2Al2O3 (s)
CONTOH REAKSI OKSIDASI
Pembakaran gas alam (CH4) atau Gas Elpiji
CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (g)
Oksidasi glukosa dalam tubuh
C6H12O6 (aq) + 6O2 (g)  6CO2 (g) + 6H2O (l)
CONTOH REAKSI REDUKSI
Pengolahan bijih besi
Fe2O3 (s) + 3CO (g)  2Fe (s) + 3CO2 (g)
Pemurnian logam
Cr2O3 (s) + 2Al (s)  Al2O3 (s) + 2Cr (s)
CuO (s) + H2 (g)  Cu (s) + H2O (g)
Contoh Setengah Reaksi Oksidasi
Na 
+ e
2+
Zn  Zn + 2e
2+
3+
Fe  Fe + e
3+
Al  Al + 3e
+
Na
Contoh Setengah Reaksi Reduksi
Cl2 + 2e 2
2+
Cu +2e  Cu
3+
Co + 3e  Co
Cl
Pengabungan Setengah Reaksi
Oksidasi dan Reduksi
(Reaksi REDOKS)
2Na  2 Na+ + 2 e
Cl2 + 2e 2 Cl----------------------------- +
+
2Na + Cl2  2Na + 2Cl
2Na + Cl2  2 NaCl
Contoh Reaksi REDOKS
Cu 2+
+ Al →
Cu
+ Al 3+
Cu 2+ + 2e → Cu
setengah reduksi = mengalami reduksi = oksidator
(pengoksidasi)
Al → Al3+ +3e
setengah oksidasi= mengalami oksidasi = reduktor
(pereduksi)
CONTOH REAKSI REDOKS
BERDASARKAN PERUBAHAN BILOKS
Kenaikan BILOKS=Reaksi Oksidasi
0
+3
Cu 2+
+2
+ Al →
Cu
0
Penurunan BILOKS=Reaksi Reduksi
+ Al 3+