Transcript 6.第二节溶液及配制

第二节
溶液的表示方法及溶液的配制
• 3、30ml 0.5mol/L的氢氧化钠溶液与20ml
0.7mol/L的氢氧化钠溶液混合，设混合后等
于混合前两种溶液的体积之和，混合后溶
液的物质的量浓度是多少？质量浓度是多
少？
一 溶液组成的表示方法
（一）物质的量浓度
溶质B物质的量（nB）除以溶液的体积（V）
称为物质B的物质的量浓度。
CB 
n
V
单位：mol/L和mmol/L
nB
CB= V
液
变形
nB = CB · V液
nB
V液 = C
B
• 例如：250ml的H2SO4溶液中含有0.25mol
的H2SO4，H2SO4的物质的量浓度为：
CB 
nB
V

0.25 m ol
250
 1m ol / L
L
1000
• 该硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L。
例题
１升溶液里含有20克NaOH时，溶质
的物质的量浓度为多少？
１升１mol/L的NaOH溶液中含有多
少克NaOH?
[练习]
一、判断
1、将1mol HCl气体溶解在1升水中形成的盐酸溶液
其物质的量浓度为 1 mol/L。
( )
2、将1mol Na2O 溶解在一定量的水中制成1升溶液，
则其溶质的物质的量浓度为 1mol/L。
( )
3、将1mol 金属Na 溶解在一定量的水中制成1升溶
液，则其溶质的物质的量浓度为 1 mol/L。 ( )
4、将1mol H2SO4溶解在一定量的水中制成1升溶液，
则其溶质的物质的量浓度为 1 L/mol。
( )
• 问题：
• 1、H2SO4物质的量浓度是0.1mol/L,CH+=?
• C SO42-=? 0.2mol/L Al2(SO4)3中Al3+ SO42的物质的量浓度分别是多少？
• 2、现有硫酸物质的量浓度为0.2mol/L
100ml 需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液多少毫
升与其完全中和？
• 作业
• 1、Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.3mol/L,
Fe3+和SO42-物质的量浓度分别是多少？
• 2、中和0.2mol/L 的盐酸100ml需要
0.3mol/L的氢氧化钠多少毫升？
(二)质量浓度
溶质B的质量（mB）除以溶液的体积（V）
称为溶质B的质量浓度。
B 
mB
V
例如：2LNaOH溶液中含100g NaOH,则NaOH溶
液的质量浓度为：
B 
mB
V

100 g
2L
 50 g / L
•
注意：
 B与 的区别
(三）质量分数
WB 
mB
m
(四)体积分数
在同温、同压下溶质B的体积(VB)与溶液的体积
(V)之比，称为溶液B的体积分数。表示为：
B 
VB
V
•
例如：工业酒精的体积分数为0.95，可
表示为;
（ C 2 H 5 OH )  0.95 ；又如500ml
医用酒精含纯酒精375ml，则医用酒精的
体积分数为：
（ C 2 H 5 OH ) 
VB
V

375 ml
 0.75
500 ml
一 溶液组成表示方法的换算与溶液的配制
和稀释
（一）溶液组成表示方法的换算
1、  与 C 的 换 算
B
B
CB 
n
V
B 
mB
V
CB  M  B
•
2、WB与CB的换算
  1000  W B  C  1 L  M
•
教材60页例1~4
一 溶液的配制和稀释
1. 溶液的配制
• ⑴一定质量溶液的配制（WB）
• mB+mA=m
WB 
mB
m
⑵一定体积溶液的配制(配制前做好准备）
如配：A.250ml 0.100mol/LNaOH溶液步骤：
①计算：250÷1000×0.1=0.025mol
m=0.025×40=10g
②称： 10g NaOH
③溶解：取100ml小烧杯加水100ml左右
④转移：溶液转移至容量瓶，洗涤2~3次一起
转移至容量瓶。
⑤稀释：加水约2/3处初匀，距刻度 1～2cm。
⑥定容：胶头滴管滴至刻度
⑦颠倒摇匀
⑧装瓶、贴标签
B．配9g/LNaCl溶液100ml
① 计算： 0.1×9=0.9g
② 称： 0.9gNaCl
•
……
1. 溶液的稀释
⑴加水 C1×V1=C2×V2 （稀释公式）
例教材 61页
⑵两种溶液混合
C1V1+C2V2=C(V1+V2)
例教材62页
需 用 1/6mol/L 乳 酸 钠 （ NaC3H5O3 ） 溶 液
600ml,如用112g/L乳酸钠针剂（20ml/支）
配制，需用次针剂几支？
“交叉法”
Ũ ÈÜÒº Ìå »ý £¨ V =C -C 2 )
Ũ ÈÜÒº Ũ ¶È C 1
ËùÐèŨ ¶È C
Ï¡ ÈÜÒº Ũ ¶È C 2
Ï¡ ÈÜÒº Ìå »ý £¨ V =
C 1 -C )
例如：现有体积分数0.85和体积分数0.05的
酒精，怎样配500ml体积分数0.75的酒精
V 1 = 0.75-0.05 = 0.7 0
0.85
0.75
0.05
V 2 = 0.85 -0.75= 0.1
V1:V2=7:1 ;那么 V1:(500-V1)=7:1
V1=437.5ml V2=62.5ml
答：将0.85的酒精437.5ml与0.05的酒精
62.5ml混合即得0.75的酒精溶液
• 习题
• 1、配制300ml，0.10mol/LNaOH溶液，需
要称固体NaOH的质量多克？
• 2、实验中需要配制0.2mol/L盐酸溶液
200ml,如用37%的浓盐酸（密度为1.19g/ml）
来配制，需用此盐酸多少毫升？
• 3、30ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液与
20ml0.7mol/L的氢氧化钠溶液混合，设混
合后等于混合前两种溶液的体积之和，混
合后溶液的物质的量浓度是多少？质量浓
度是多少？
• 4、将浓度为0.1mol/L 的氯化钠溶液100ml
与浓度为0.1mol/L的硫酸完全中和，问硫酸
溶液的体积是多少？