Transcript Eau - Free
I. Atomes, Molécules atomes -la plus petite partie d'un corps pur. -Diamètre = 0.1 et 0.5 nanomètre (1 cm/1 million - désigné par un symbole chimique - 24 atomes dans le corps humain Carbone Oxygène Hydrogène Azote C O H N Calcium Sodium Chlore Potassium 96% Poids corporel Oligoéléments 1% 3% Ca Na Cl K 4 atomes Carbone C Hydrogène H Oxygène Azote O N Appartiennent à 4 familles : les glucides les lipides les protides les acides nucléiques Rôles Energie Plastique Ou les 2 atomes ions ou électrolytes Les ions sont des atomes qui ne sont pas neutre mais chargés Anion = atomes chargé négativement Cation = atomes chargé positivement Na+ ion sodium (cation) Clion Chlorure (anion) Dissolution du NaCl (sel) dans l’eau H2O Molécules Les atomes se lient entre eux par des liaisons chimiques et forment une molécule Si présence d’atomes de carbone C Molécules organiques ex : C6H12O6, glucose Si absence d’atomes de carbone C Molécules inorganiques ex : H2O, eau Molécule d’eau Molécule de glucose Molécules organiques (atomes de C) Molécules simples = unité de base Ose (monosaccharide) M. complexes = association de m. simples Glycogène (reserve desucre Acide aminé Protéine Acide gras Phospholipide Base azoté Acide nucléique (ADN) (graisse) I. Atomes, Molécules II. L’eau – Equilibre hydrique Vie Intervient dans d’innombrables réactions chimiques Rôles de solvant, vehicule, tampon thermique Localisée dans les C mais baignent les C dans liquide extraC Teneur en eau est constante : notion d’equilibre hydrique Teneur en Eau de l’organisme Poids corporel Graisses contiennet 20% d’eau la teneur en eau de l’organisme dépend de la masse graisseuse+++ Autres tissus 73% Eau 46% à 75% Proportion d’Eau par rapport au poids corporel : âge et sexe Nourrisson 75% Adulte jeune Homme = 64% Femme = 53% Sujet âgé Homme = 53% Femme = 46% Déficit Soif -Eau endogène = réaction d’oxydation = 0.3 L - Selles = 0.1 L -Alimentation = 0.9 L - Respiration, peau = 0.9 L -Boissons = 1.3 L - Urines = 1.3 L Apports = 2.5 L Perte = 2.5 L Bilan hydrique de l’organisme Excès urines Compartiments liquidiens Eau totale = 60 % du Poids corporel Compartiment extra cellulaire = 25% du PC 1/3 1.5% eau transcellulaire (lumière intestinale, liquide céphalorachidien, articulaire, intraocculaire…) 4.5% eau plasmatique (dans le sang) 19% eau interstitielle (entre les C) lymphe interstitielle Compartiment intra cellulaire = 35% du PC 2/3 Roles de l’eau Solvant responsable de la ionisation des atomes et de nombreuses molécules Cations : Na+ K+ Ca++ Mg++ Anions : Cl-, HCO3- (bicarbonates) Lieu de réactions chimiques du métabolisme Temperature corporelle : L’eau s’echauffe lentement mais se refroidit très vite Favorise extraC les échanges entre la C et le milieu I. Atomes, Molécules II. L’eau – Equilibre hydrique 1. généralités 2. répartition de l’eau 3. Balance hydrique 4. Compartiments liquidiens 5. Echanges : diffusion – osmose lire polycopié diffusion osmose .doc Diffusion = mouvement des ions ou molécules Membrane permeable aux ions Mouvement de l’eau bleue vers l’eau jaune à travers la membrane, du moins concentré (le moins de molécules rouges) vers le plus concentré (côté ou il y a le plus de molécules rouges) Membrane semi permeable Membrane Membrane semi semi permeable permeable Après passage d’eau, la quantité de molecule rouge par volume d’eau est la même de chaque côté car a gauche l’eau est « partie » (d’où concentration) et à droite l’eau est « rentrée » donc a dilué les molécules (principe du sirop/eau) Echanges transmembranaires : osmose et diffusion • Osmolarité : force exercée par une concentration de substances dissoutes vis à-vis d’une membrane semi-perméable (5 mosmoles = 95 mm Hg) • Osmolalité : conc de substances osmotiques /kg d’eau (1l plasma = 0,93 l d’eau) osmole : nombre d'atomes ou de molécules osmotiquement actifs. L’eau va toujours du milieu le moins concentré en osmoles vers le milieu le plus concentré, et ce mouvement est instantané Osmolalité plasmatique calculée : 2x[Na+K] + urémie + glycémie = 290 mOsm/kg Osmolalité mesurée : avec un osmomètre Consequence pour la cellule ex : le globule rouge Le GR se remplit d’eau et peut « éclater » Le GR se « vide » d’eau et se rétracte L’eau – Equilibre hydrique 1. généralités 2. répartition de l’eau 3. Balance hydrique 4. Compartiments liquidiens 5. Echanges : diffusion – osmose 6. Régulation de l’équilibre hydrique osmolalité - ADH Hypophyse Régulation de l’equilibre hydrique Excès d’eau Déficit en eau Hypophyse Osmolalité Osmolalité Soif Sécrétion d’ADH = AntiDiurétiqueHormone Rein = diurèse Rein = duirese I. Atomes, Molécules II. L’eau – Equilibre hydrique III. Le sodium, potassium et chlore Equilibre entre LEC et LIC LEC LIC Na+ : 140 mEq/l K+ = 4 mEq/L Cl- = 100 mEq/L Na+ = 10 mEq/l K+ = 150 mEq/L Cl- = 10 mEq/L cellule Eau Corticosurrénales reins Excès de Déficit en sel sel Osmolalité Osmolalité ADH ADH Rétention d’eau Diurèse Aldostérone Volume plasmatique Pression sguine Rénine (rein) réabsorption de Na excrétion de sel+ eau dans urine (Corticosurrénales) Volume plasmatique Pression sguine Rénine (rein) Absorption de Na excrétion de sel+ eau dans urine Natrémie = quantité de sodium (Na) dans le plasma Natriurie = quantité de sodium (Na) dans l’urine La natrémie est l’indice de l’hydratation intra-cellulaire • Si natrémie < 100 mEq/l, = hyponatrémie l’eau entre dans les cellules = hyperhydratation C • Si natrémie > 170 meq/l, = hypernatrémie l’eau sort des cellules deshydratation intraC Hypernatrémie = déshydratation cellulaire Hyponatrémie = hyperhydratation cellulaire L’hyponatrémie ne signifie pas obligatoirement un déficit sodé L’hypernatrémie est généralement dûe à un déficit en eau et non à une surcharge en sel Cause majeure : diarrhée aigüe (gastro-entérite infectieuse): perte d’eau + sodium Déshydratation aigüe du nourrisson Déshydratation extraC puis globale Fuite de K+ intestinale (hypokaliémie) mais aussi de bicarbonate Urgence médicale Déshydratation de la personne âgée Manque d’eau -> déshydratation intracellulaire : Hypenatrémie, diurèse basse Manque d’eau et de sel -> déshydratation extracellulaire : Fièvre (grippe !), diurétiques, ... fatigue, hypotension, tachycardie Déshydratation d’abord extracellulaire, puis ± globale Surcharge en Na+ favorise l’HTA l’oedeme l’insuffisance cardiaque Métabolisme du K potassium: équilibre acido-basique : alcalose favorise pénétration du potassium dans les cellules et baisse la kaliémie. insuline fait entrer le potassium dans les cellules. aldostérone fait baisser potassium intracellulaire augmentation kaliurie. Lyse cellule : état métabolique de la cellule lors de souffrance cellulaire libère du potassium intracellulaire dans le secteur extracellulaire. Exemple : rhabdomyolyse = lyse musculaire. Kaliémie = quantité de K dans le plasma Kaliurie = quantité de K dans l’urine Carences Origines en K = hypokaliémie alimentaire Vomissements, diarrhées Clinique Asthenie musculaire majeure, paralysie Trouble du rythme cardiaque ++++ Excès de K+ = hyperkaliémie Causes Atteinte rénale sévère Médicaments Hyper K+ = urgence vitale Risque d’arrêt cardiaque I. Atomes, Molécules II. L’eau – Equilibre hydrique III. Le sodium, potassium et chlore IV. Le dioxygène Gaz, incolore , inodore Necessaire a toutes les C de l’oranisme Echanges entre l’air des alvéoles pulmonaires et le sang inspiration Air alvéolaire pO2 = 103 mmHg pCO2 = 40 Passage par diffusion pCO2 = 45 0 Sang provenant du cœur droit pO2 = 40 expiration Air alvéolaire pCO2 = 40 Passage par diffusion pCO2 = 45 0 pO2 = 104 Sang allant vers le cœur droit L’azote : N Air atm. 79% de diazote N2 N entre dans la composition des Acides aminés, protides, bases azotés Adénine, Guanine, Cytosine, Thymine: (acides nucléiques ADN) L’ammoniac NH3, gaz incolore, odeur vive toxique pour les muqueueses dissout dans l’eau il donne l’ammoniaque Foie : dégradation des AA libère de l’ammoniac toxique (coma). Il est fixé dans une molécule d’urée. Elination urines Monoxyde d’azote NO Nitrites NO2- maladie bleue du nourrisson empêche fixation de l O2 sur l’Hb Nitrates NO3- alimentation, rôle cancérogène(nitrosamine)