Transcript Вода()

• Это вещество является вторым после
кислорода по значимости для
жизнедеятельности человека.
• Основная масса этого вещества
содержится в мантии Земли и
превышает наземные запасы более,
чем в 10 раз.
• Употребление его в чистом виде
снижает аппетит и способствует
скорейшему похудению.
• Это вещество в природе не
встречается.
• Используется как компонент
ракетного топлива.
• В виде растворов применяется в
медицине как антисептик.
Важнейшие водородные
соединения:
вода, пероксид водорода
Цель урока:
• охарактеризовать состав и строение
молекул воды
• повторить и углубить знания о составе,
физических и химических (окислительновосстановительных) свойствах воды
• отметить роль воды в природе
• рассмотреть особенности состава, свойств
и применения пероксида водорода
Оксид водорода- вода
Вода- самое
драгоценное
ископаемое.
Академик
А.П. Карпинский
В кружево будто одеты
Деревья, кусты, провода.
И кажется сказкою это,
А в сущности - только вода.
Безбрежная ширь океана
И тихая заводь пруда,
Каскад водопада и брызги фонтана,
А всё это- только вода.
Высокие гребни вздымая,
Бушует морская вода
И топит, как будто играя,
Большие морские суда.
Как пухом зимой одевает
Снег белый родные поля,
Но время придёт, всё растает,
И будет простая вода. (А.Фет)
Строение воды
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ







Жидкость
Без вкуса
Без запаха
Без цвета
=1 г/см3
t0пл.=00С (лёд вода)
t0кип.=1000С (вода пар)
Аномальные свойства воды
Почему лёд плавает на
поверхности воды?
• Вода - единственное вещество, у которого
плотность в твёрдом состоянии ниже, чем в
жидком, поэтому лёд плавает на
поверхности воды.
Аномальные свойства воды
Почему лопнула банка?
• Вода при замерзании увеличивается в
объёме.
Аномальные свойства воды
• Вода – универсальный растворитель.
Аномальные свойства воды
Почему по воде могут
бегать водомерки?
• Вода обладает исключительно
большим поверхностным натяжением
Аномальные свойства воды
• Вода – регулятор климата на Земном шаре.
Химические свойства воды
Вода – окислитель:
1) взаимодействует с активными металлами I и II
групп ( кроме Be и Mg) при обычных условиях:
М + Н2О→М(ОН)n + Н2↑
Na + H2O →
Ca + H2O →
2) С металлами, стоящими в ряду напряжения от Мg
до водорода, взаимодействует при нагревании:
М + Н2О→МxОy + Н2↑
Fe + H2O (пар) → Fe3O4 + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Ca + 2 H2O = Ca(OH)2+ H2↑
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
Вода-восстановитель:
1) реагирует с сильными окислителями:
F2 + Н2О → НF + O2↑
2) электролиз воды:
Н2О → Н2↑ + O2↑
2 F2 + 2H2O = 4HF + O2↑
2H2O = 2H2↑ + O2↑
Реакции соединения:
1) С оксидами активных металлов I и II групп
(кроме Be и Mg) c образованием основания:
CaO + Н2О →
2) С кислотными оксидами с образованием
соответствующей кислоты:
Р2О5 + Н2О →
3) С некоторыми солями образует
кристаллогидраты:
СuSO4 + 5 Н2О = СuSO4∙ 5 Н2О
CaO + H2O= Ca(OH)2
P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4
•
Роль воды на Земле
Колыбель жизни
• Среда обитания
большинства живых существ
• Среда протекания всех
биохимических реакций
• Фотосинтез:
6Н2О + 6СО2→С6Н12О6+6О2↑
• Важнейший преобразователь
неживой
природы(скалы→почва)
• Участник практически всех
химических реакций на Земле
• Мощный источник энергии
• Важнейший регулятор
климата Земли
ОХРАНА ВОДНЫХ РЕСУРСОВ
Вода – больший
дефицит, чем энергия.
У нас есть
альтернативные
источники энергии, но
альтернативы воде
нет.
Юджин Одум
•
•В настоящее время
70% территории
нашей планеты
покрыты водой.
• При этом пить
можно только 1%
этой воды.
ВОДООЧИСТКА
Освобождение от взвешенных частиц
Отстаивание
Фильтрование через слой песка
Обработка коагулянтами: Al2(SO4)3
Обеззараживание: обработка
окислителями (Cl2, O3)
Пероксид водорода
Химическая формула
Н2О2
Физические свойства:
• жидкость
• бесцветна
• имеет «металлический» вкус
• обладает высокой вязкостью
• toпл.= - 0,432оC
• toкип.= 150,2оС
• концентрированные водные
растворы взрывоопасны
• хороший растворитель
Химические свойства
пероксида водорода
• Окислительные свойства:
Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O
• Восстановительные свойства:
2AgNO3 + H2O2=2Ag + O2↑ + 2 HNO3
• Окислительно-восстановительные:
2H2O2 = 2H2O + O2↑
Применение
• 3% раствор перекиси водорода антисептическое средство при
первичной обработке ран
• Гидроперит – пероксид мочевины антисептическое средство для
дезинфекции и дезодорации
слизистых оболочек и кожи
• Для промываний и полосканий
препарат растворяют в пропорциях:
четыре таблетки или одна
таблетка на стакан воды, что
соответствует 1-процентному и 0,25
процентному раствору перекиси
соответственно.
Применение
• 3%-ный раствор
пероксида водорода
используется в
аквариумистике для
оживления задохнувшейся
рыбы, а также для очистки
аквариумов и борьбы с
нежелательной флорой и
фауной в аквариуме (гидры,
планарии, паразиты,
водоросли, бактерии и др.)
Применение
• Дезинфекция
упаковок при
производстве
молочной продукции,
соков
Применение
• Перекись водорода
применяется также для
обесцвечивания волос и
отбеливания зубов, однако
эффект в обоих случаях
основан на окислении, а
следовательно, разрушении
тканей, и потому такое
применение (особенно в
отношении зубов) не
рекомендуется
специалистами.
Н2О2 – отбеливатель на текстильном
производстве и изготовлении бумаги
Известен «домашний» рецепт
отбеливания тюля: берутся две
столовые ложки 3% перекиси
водорода и одна столовая ложка
нашатырного спирта, полученная
смесь вливается в эмалированное
ведро, наполненное горячей водой.
Туда опускается тюль и хорошо
перемешивается при помощи
деревянных щипцов. Тюль
замачивается в течение примерно
получаса, после чего тщательно
полощется.
Применение
•Ракетное топливо в качестве окислителя или как
однокомпонентное с
разложением на катализаторе
•Производство пористых
материалов (в качестве
пенообразователя)
Запомните!
• Концентрированные растворы
при попадании на кожу,
слизистые оболочки и в
дыхательные пути вызывают
ожоги.
• При приёме внутрь
концентрированных растворов
опасен.
Вызывает выраженные
деструктивные изменения,
сходные с действиями щелочей.
• 50-100мл 30% раствора
пероксида водорода
(пергидроля) — летальная
доза .
Домашнее задание
• Изучить конспект по теме.
• Решить задачу.
Какая масса кислоты образуется при
растворении в воде 14,2 г оксида
фосфора(V)?
Закрепление
1. Что общего в составе молекул воды и
пероксида водорода? В чём отличие?
2. Почему оксиды натрия и калия не могут
существовать в природе?
3. Закончите уравнения реакций:
1) … + Н2О→ КОН + …
2) ВаО + …→ Ва(ОН)2
3) N2О5 + Н2О→
4. Какие свойства пероксида водорода
можно использовать в быту?