Transcript konsep hidrolisis garam

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka
akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang
bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat
baru dan ion-ion bebas H+ dan OH-
Garam dari asam kuat dan basa kuat
+
-
-
+
-
+
H2O
Ion Na+ +
Larutan NaCl 0.1 M
Ion Cl-
-
Apakah garam NaCl terhidrolisis?
Penjelasannya:
Perhatikan persamaan reaksi berikut:
NaCl(aq)
Terionisasi sempurna
Na+(aq)
+
Asam konjugasi lemah
Cl-(aq)
Basa konjugasi lemah
Terbentuk dari
Tidak terhidrolisis
Asam kuat HCl
Basa kuat NaOH
Garam dari asam kuat dan basa
lemah
-
-
Ion ClNH3
Larutan NH4Cl 0,1 M
H+
-
Apakah garam NH4Cl terhidrolisis?
Penjelasannya
:
Perhatikan persamaan reaksi
berikut:
NH4Cl(aq
Terionisasi sempurna
NH4+(aq
Asam) konjugasi
kuat
)
Terbentuk dari
Terhidrolisi
s
Asam kuat
HCl
Basa lemah
NH4OH
+
Cl-(aq)
Basa konjugasi
lemah
Terhidrolisis
NH4+(aq)
NH3(aq)
+
H+(aq)
Kh
Asam (pH < 7)
Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:
Kh =
[NH3]
[H+]
[NH3] =
[H+]
[NH4+]
Kh dapat ditulis:
Kh =
[H+]
[H+]
[NH4+]
[H+] =
Kh [NH4+]
pH = -log[H+]
Kh =
Kw
Kb
Garam dari asam lemah dan basa kuat
+
+
Ion OHIon Na+
Larutan CH3COONa 0,1 M
CH3COO
H
+
Apakah garam CH3COONa terhidrolisis?
Penjelasannya:
Perhatikan persamaan reaksi berikut:
CH3COONa(aq)
Terionisasi sempurna
CH3COO-(aq)
Basa konjugasi kuat
Terbentuk dari
Terhidrolisis
Asam lemah CH3COOH
Basa kuat NaOH
+
Na+(aq)
Asam konjugasi lemah
Terhidrolisis
CH3COO-(aq)
+
CH3COOH(aq)
H2O(l)
+
OH-(aq)
Kh
Basa (pH > 7)
Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:
[CH3COOH]
[OH-]
Kc =
[CH3COO-]
[CH3COOH]
[H2O]
[OH-]
Kc[H2O] =
[CH3COO-]
[CH3COOH]
[OH-]
Kh =
[CH3COOH] =
[CH3COO-]
[OH-]
[OH-]
Kw
Kh =
Kh =
[CH3COO-]
[OH-] =
Kh [CH3COO-]
Ka
pOH = -log[OH-]
pH = 14 - pOH
[OH-]
Garam dari asam lemah dan basa lemAH
H+
Ion OHHCN
Larutan NH4CN 0,1 M
NH3
Apakah garam NH4CN terhidrolisis?
Penjelasannya:
Perhatikan persamaan reaksi berikut:
NH4CN(aq)
Terionisasi sempurna
NH4+(aq)
Asam konjugasi kuat
Terbentuk dari
Terhidrolisis
Asam lemah HCN
Basa lemah NH4OH
+
CN-(aq)
Basa konjugasi kuat
Terhidrolisis
Terhidrolisis
NH4+(aq
NH3(aq)
+
H+(aq)
HCN(aq
+
OH-(aq)
Kh
)
Terhidrolisis
CN-(aq) + H2O(l)
Kh
)
Masing-masing reaksi hidrolisis membentuk ion OH- dan H+.
pH tergantung konsentrasi ion OH- dan H+ atau Ka dan Kb
NH3(aq)
+
H2O(l)
NH4+(aq)
Kc =
Kc [H2O] =
[NH4+]
[OH-]
[NH3]
[H2O]
[NH4+]
[OH-]
[NH3]
Kb =
[NH4+]
[OH-]
[NH3]
+
OH-(aq)
HCN(aq + H2O(l)
H+(aq) +
)
CN(aq)
Kc =
[H+] [CN-]
[HCN]
Kc [H2O] =
[H2O]
[H+] [CN-]
[HCN]
[H+] [CN-]
Ka =
[HCN]
Apabila:
Ka > Kb, maka [H+] > [OH-] dan larutan bersifat asam (pH < 7)
Ka = Kb, maka [H+] = [OH-] dan larutan bersifat asam (pH = 7)
Ka < Kb, maka [H+] < [OH-] dan larutan bersifat asam (pH > 7)
Menentukan pH garam dari asam lemah dan basa lemah
Terhidrolisis
NH4+(aq
NH3(aq)
+
H+(aq)
HCN(aq
+
OH-(aq)
)
CN-(aq) + H2O(l)
)
NH4+(aq + CN-(aq)+ H2O(l)
+
NH3(aq)+ HCN(aq+ H+(aq)+OH-(aq)
)
)
Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:
[NH3]
[HCN]
Kc =
[NH4+]
[CN-]
[NH3]
[H2O]
[HCN]
Kc [H2O] =
[NH4+]
Kw
Kw = [H+]
Kh =
Ka
[CN-]
Kb
[OH-]
Ka = Kb
Ka.Kw = Kb.Kw
[H+] [CN-] [H+] [OH-]
[HCN]
[NH4+] [OH-] [H+] [OH-]
=
[NH3]
Ka.Kw = [H+] [OH-] Kb
Ka.Kw = [H+] [H+] Kb
Kw. Ka
[H+] =
Kb
[H+] = [OH-]




Garam yang terbentuk dari asam kuat dan
basa kuat tidak terhidrolisis
Garam yang terbentuk dari basa kuat dan
asam lemah mengalami hidrolisis anion
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan
basa lemah mengalami hidrolisis kation
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan
basa lemah mengalami hidrolisis total