Transcript igra

Интеллектуальная игра
"О,
©
счастливчик!"
Автор: Дьяченко В.И.
г. Белгород, МОУ-СОШ №43
I Отборочный тур

Выберите из четырех вариантов правильный ответ. Кто
быстрее всех и правильно определит, тот и будет играть
первом туре.
Задание.
 Одним из основателей атомномолекулярной теории был;
а) С. Канницаро;
б) Д. Пристли;
в) К. Шееле;
г) Д.Менделеев.

1 тур.
1. Какой из приведенных элементов
назван в честь континента:
a) In; б) Si; в) Ra; г) Am?
 2.Четвертый период периодической
системы содержит:
а) 2 элемента;
б) 8 элементов;
в) 18 элементов;
г) 32 элемента.
 3.Какой из перечисленных элементов
наиболее распространен в природе:
a) AL;
б) Ti;
в) Mo;
r) W?

1 тур.
4. Какое число электронов у атома хрома Сг:
а) 21;
б) 24; в) 27;
г) 52?
 5. Максимальная валентность брома в
кислородных соединениях:
а)1;
б) III;
b)V; г)VII.
 6. Металлический характер свойств элементов
в ряду
Mg─Ca─Sr─Ba:
а) уменьшается; б) возрастает;
в) не изменяется;
г) уменьшается, а затем возрастает.

1 тур.
7. Кислород проявляет положительную
степень окисления в соединениях:
a) Na2O;
б) KNO3;в) Н2О2;
г) OF2.
 8. Кислород в реакциях с другими
веществами, как правило:
а) отдает 2е;
б) отдает 3е;
в) принимает 3е;
г) принимает 2е
 9. Молярная масса (г/моль) Fe(OH)3
равна:
а) 73;
б)75;
в) 104,
г) 107.

1 тур.
10. В каком оксиде массовая доля
кислорода равна 50%:
а) СО; б) S02;
в) N2O;
г) СО2.
 11. С разбавленной серной кислотой
может взаимодействовать:
a) Ag:
б) Fe;
в) Си;
г) Pt.
 12. Какие пары указанных соединений
могут вступать в химическое
взаимодействие:
а) СО и NO; б) СО2 и НСI;
в) Li и Н20; г) Са и Na.

1 тур.
13. Смешали 8г, водорода и 8г, кислорода и
подожгли, масса образовавшейся воды равна:
а) 8г;
б)9г;
в)11г;
г) 18г.
 14.Какой из указанных газов не способен гореть
в атмосфере кислорода:
а) оксид углерода (II); б) метан СН4;
в) водород;
г) оксид углерода (IV).
 15. В каком из соединений наибольшая
массовая доля (%) серы:
а) Na 2S0 3 ;
б) Na2S2O3;
в) Na2 S4 O6 ;
г) Na2S2O8 .

II Отборочный тур:
Задание:
 Какой элемент наиболее
распространен в солнечной
системе:
а) кислород;
б) водород;
в) гелий;
г) углерод.
II тур.
1. Шестой период периодической системы
содержит элементов:
а) 8;
6)18;
в) 32;
г) 50.
 2. Систему химической символики, которая
используется и в настоящее время, разработал:
а) Д.Дальтон; б) Я. Берцелиус; в) М. Ломоносов;
г) А. Лавуазье.
 3. Титан относится к:
а) s-элементам;
б) р- элементам;
в) d-элементам;
г) f-элементам.

II тур.
4. Максимальное число электронов,
которые могут занимать ЗS-орбиталь;
а) 1;
б) 2;
в) 6;
г) 8.
 5. Пример молекулы, имеющей
ковалентный неполярный тип связи:
а) N2;
б) Н2О;
в) NH3 ; г) ССI4,
 6. Сколько неспаренных электронов
имеет ион Со3+:
а)3;
б) 4; в) 5; г) 6.

II тур.



7. К какому типу реакций можно отнести данную
систему реакций:
Zn + 2НСI→ ZnCI2 + H2 ↑
а) соединения; б) разложения; в) замещения;
г) обмена.
8. Валентные электроны атома калия находятся на
орбиталях:
a) 3s1;
б) Зр1; в) 4s1;
г) 4р1 .
9. Какая из схем относится к реакциям соединения:
а) КОН + НСI→КСI + Н2О;
б) Nа2СОз + H2SO4→Na2SO4 + СО2 + Н2О;
в) СаСОз →СаО + СО2;
г) СаО + Н2О → Ca(OH)2 .
II тур.
10. Кислород образуется при разложении:
а) СаСО3;
б) НgО;
в) Н2СО3 ;
г) (СиОН)2СО3.
 11. Какая максимальная масса кислорода
необходима для полного сгорания 32 г. серы:
а) 16г;
б) 22г;
в) 28г; г) 32г.
 Чему равен объем 8г. оксида серы (IV) при н,у.
а) 2,8 л; б) 5,6 л;
в) 11,2 л;
г) 22,4 л.

II тур.



Электронная конфигурация атома азота
представлена следующим образом:
a) N:
б) N :
в) ∙N :
r) :N :
14. Одним из сторонников теории флогистона
- учении о материальном начале горючести
был:
а) М. Ломоносов;
б) А. Лавуазье;
в) Д. Пристли; г) Р. Бойль
15.Чему равна масса 60 л. кислорода при н.у.
а) 32 г; б) 71,4 г:
в) 100 г;
г) 143 г.
III Отборочный тур:
Задание.
 Из перечисленных ниже характеристик
атомов элементов периодически
изменяются:
а) заряд ядра атома;
б)относительная атомная масса;
в)число энергетических уровней в атоме;
г) число электронов на внешнем
энергетическом уровне.
III тур



1. Какой из перечисленных элементов
позволяет говорить о сходстве с элементом
кальцием:
а) С;
б) Na;
в) К; г) Sr.
2. Единицы измерения количества вещества:
а) грамм; б) литр;
в) моль;
г) а.е.м.
3. Элементы расположены в порядке
возрастания электроотрицательности в ряду:
a) As, Se, CI, F;
б) С, I, В, Si;
в) Вг, Р, Н, Sb; г) О, Se, Вг, Те.
III тур



4. Из элементов четвертого периода наиболее
ярко выраженными металлическими
свойствами обладают;
а) цинк;
б) медь; в) хром;
г) калий.
5. Максимальное число элементов в восьмом
периоде должно быть;
а) 18;
б) 32;
в) 50;
г) 72.
6. Бор проявляет свойства;
а) щелочного металла;
в) неметалла;
б) щелочноземельного;
г) инертного газа,
III тур
7.Максимальная валентность свинца в
кислородных соединениях равна:
 а) II;
б) IV;
в) VI;
г) VII.
 Ионная связь между атомами имеет
место в веществе:
а) РСI3; б) SO2;
в) Na 3 P ;
г) HCI.
 Какие пары соединений не могут
реагировать между собой:
а) Са и Н2О; б) Na2O u SO2;
в) СО2
и SO2;
г) МgО и СО2.

III тур




Среди указанных веществ простыми
являются:
а) СО, СО2, Н2О; б) О2, SO3, H2S;
в) O2 ,H2 ,O3;
г) СН4, С2Н4, Н2О2.
11. Какое из указанных соединений можно
использовать для нейтрализации серной
кислоты:
a) Na2CO3;
б) HNO3;
в) Мg(ОН)2; г)
NaHSO4.
12.Какая масса водорода образуется при
реакции 6,02* 1023 атомов цинка с серной
кислотой:
а) 20 г; б)10 г;
в) 8,5 г;
r) 0,2 г.
III тур



13. К реакциям соединения относятся реакции:
а) КОН + НСI;
б) СаСО3 t→ ;
в) Na2СОз + H2SO4;
г) СаО + Н2О.
14. Для того, чтобы получить кислород массой
4 кг, необходимо подвергнуть разложению воду
массой:
а) 2,25 кг;
б) 4 кг;
в) 4,6 кг;
г) 9 кг.
15. Пропускание какого газа через раствор соли
свинца вызывает образование черного осадка;
а) СО2;
б) N2;
в)H2S
г)О2.
Интеллектуальная игра
Желаю успеха!