Transcript hukum dasar kimia

HUKUM DASAR
KIMIA
1. Hukum Lavoisier
( Hukum Kekekalan Massa)
Dalam sistem tertutup, massa zat
sebelum dan sesudah reaksi sama
Contoh:
A
2g
+
B
3g
→
AB
5g
2. Hukum Proust
( Hukum Perbandingan Tetap)
Perbandingan unsur-unsur dalam tiap
senyawa selalu tetap
MgO sisa
Mg
Sisa
O2
Mg
O2
9
8
15
-
2
Akhir 9
6
15
-
-
Awal
3. Hukum Dalton
( Hukum Kelipatan Berganda )
Contoh:
Belerang (S) dan oksigen (O)
membentuk dua jenis senyawa.
Kadar belerang dalam senyawa I dan
II berturut-turut adalah 50% dan 40%.
Apakah hukum Dalton berlaku untuk
senyawa tersebut?
Senyawa
S
O
I
50 %
1
40 %
50 %
1
60 %
1,5
II
1
Hukum Dalton berlaku dengan
perbandingan oksigen
senyawa I : senyawa II = 2 : 3
4. Hukum Gay Lussac
Bila diukur pada suhu dan tekanan
yang sama, volum gas yang bereaksi
dan volume gas hasil reaksi
berbanding sebagai bilangan
bulat dan sederhana
Contoh:
N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3(g)
1L
3L
2L
2L
6L
4L
5. Hipotesis Avogadro
Perbandingan volume gas-gas
yang bereaksi sama dengan
koefisien reaksinya
Contoh:
Dua liter gas nitrogen (N2) tepat
bereaksi dengan 3 liter gas oksigen
(O2) membentuk 2 liter gas X, semua
diukur pada suhu (T) dan tekanan (P)
yang sama. Tentukan rumus molekul
gas X?
Jawab:
2 N2 (g) + 3 O2 (g)  2 NxOy (g)
Atom N : 4 = 2x , x=2
Atom O : 6 = 2y , y=3
Senyawa X adalah N2O3
KONSEP MOL
1. Pengertian Mol ( n )
1 mol = 6,02 x 1023
X  n.L
X = jumlah partikel
L = bilangan Avogadro
= 6,02 x 1023
Contoh:
Tentukan jumlah mol dari 3,01 x 1023
atom besi
Jawab:
X
n
L
3 x10 23
n
23
6 x10
n  0,5 mol
2. Massa (G)
G  n. Ar
G  n.M r
Ar = massa atom relatif
Mr = massa molekul relatif
n = mol
Contoh:
1. Tentukan massa dari 0,2 mol
NaOH ( Mr=40 g/mol )
Jawab:
G  n.M r
G  0,2mol  40 g mol
G  8 gram
3. Volume
V  n.VSTP
V = volume gas
VSTP = 22,4 L / mol
n = mol
Contoh:
1. Tentukan volume 0,1 mol gas
oksigen pada keadaan 00C, 1 atm
(STP)
Jawab:
V  n.VSTP
V = 0,1 mol x 22,4 L.mol-1
V = 2,24 L
n1 V1

n2 V2
4. Perbandingan Volume
Gas
n1 V1

n2 V2
n1 = mol gas 1
n2= mol gas 2
V1 = volume gas 1
V2= volume gas 2
Contoh:
1. Volume 2 mol gas oksigen 10 L,
pada P, T yang sama berapa
volume 8 gram gas hidrogen ?
Diketahui Ar H=1 ; O=16
Jawab:
nO2
nH 2

VO2
VH 2
2
10

4 VH 2
2.mol
10.L

8.gram
VH 2
gram
2
mol
VH 2  20L
5. Persamaan Gas Ideal
P.V  n.R.T
R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1
P = tekanan ( atm )
T = suhu ( 273 + 0C )
V = volume ( Liter )
Contoh:
1.Tentukan volume 2 mol gas
amonia (NH3) pada suhu 27°C dan
tekanan 2 atm
Jawab:
P.V  n.R.T
1
1
2mol  0,082 L.atm.mol .K  300 K
V
2atm
V = 24,6 L
Pertanyaan
1. Pada ruang tertutup, massa zat
sebelum dan sesudah reaksi sama
disebut hukum …
Lavoisier