Transcript Apresentação - Resumos.net

FÍSICA E QUÍMICA A
10º A
Lição nº
de novembro de 2010
Sumário: Tabela Periódica - organização dos elementos químicos:
- Breve história da Tabela Periódica
- Descrição da estrutura atual da Tabela Periódica
- Posição dos elementos na Tabela Periódica e respetivas
configurações eletrónicas
TABELA PERIÓDICA – ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
 Breve história da Tabela Periódica
A Tabela Periódica é a forma mais coerente de organização dos
elementos químicos onde são observados as semelhanças entre suas
propriedades físicas e químicas.
Ao longo dos tempos vários cientistas tentaram organizar os
elementos conhecidos e até mesmo prever a existência de outros.
No início do século XIX, John Dalton, químico
Inglês preparou uma lista de elementos químicos
com as massas, embora com valores errados. Estes
não estavam listados em qualquer arranjo ou
modelo periódico, mas simplesmente ordenados
por ordem crescente de massa atómica.
Em 1817, J. W. Dobereiner, cientista Alemão, em
grande parte autodidata, verificou que certos
elementos tinham uma progressão nos valores das
suas massas, lançando uma ideia conhecida como
"lei das tríades", por agrupar os elementos de três
em três com base em certas semelhanças. Na
época, a sua ideia foi rejeitada pelos colegas por
ser limitada a poucos elementos até então
conhecidos.
Em 1862, Alexander Chancoutois, cientista
Francês lançou a ideia do "parafuso telúrico" que
consistia numa superfície cilíndrica com linhas
inclinadas em 45º e distribuía ao longo das linhas
os elementos por ordem crescente de massas
atómicas.
Em 1864, John Newlands, químico Inglês
lançou uma ideia conhecida por "lei das
oitavas" que distribuía os elementos por ordem
crescente de massas atómicas onde havia
repetição de sete em sete grupos, como na
escala musical.
Em 1869, Demitri Ivanovitch Mendeleev, químico
Russo lançou a ideia da "lei periódica dos
elementos", sendo a base da classificação
moderna, organizava os elementos por ordem
crescente de massas atómicas formando oito
colunas denominadas grupos e doze filas
horizontais denominadas séries.
Em 1913, Hennry Moseley , cientista Inglês
estabeleceu o conceito da "carga nuclear (número
atómico)" como sendo a verdadeira identidade de
um elemento químico. Com este novo conceito
desenvolveram-se organizações na tabela periódica
muito mais parecidas com a atual tabela dos
elementos químicos.
 Estrutura atual da Tabela Periódica
 Posição dos elementos na Tabela Periódica e respetivas configurações
eletrónicas
Grupo 1
Grupo 2
Elementos
Configuração eletrónica
Elementos
Configuração eletrónica
1H
1s1
4Be
1s2 2s2
3Li
1s2 2s1
12Mg
1s2 2s2 2p6 3s2
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1
20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
19K
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
38Sr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2
56Ba
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
88Ra
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s2
37Rb
55Cs
87Fr
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10 4p6 5s1
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s1
Grupo 13
Grupo 14
Elementos
Configuração eletrónica
Elementos
Configuração eletrónica
5B
1s2 2s2 2p1
6C
1s2 2s2 2p2
13Al
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14Si
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
31Ga
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
32Ge
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Grupo 15
Grupo 16
Elementos
Configuração eletrónica
Elementos
Configuração eletrónica
7N
1s2 2s2 2p3
8O
1s2 2s2 2p4
15P
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16S
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
33As
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
34Se
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Grupo 18
Grupo 17
Elementos
Configuração eletrónica
9F
1s2
17Cl
35Br
1s2
2s2
1s2
2s2
2p5
2s2
2p6
3s2
2p6
3s2
3p6
3p5
4s2
3d10
4p5
Elementos
Configuração eletrónica
2He
1s2
10Ne
1s2 2s2 2p6
18Ar
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
36Kr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
1º Período
Elementos
Configuração eletrónica
1H
1s1
2He
1s2
3º Período
2º Período
Elementos
Configuração eletrónica
3Li
1s2 2s1
4Be
1s2 2s2
5B
1s2
2s2
2p1
6C
1s2
2s2
2p2
7N
1s2
2s2
2p3
8O
1s2 2s2 2p4
9F
1s2 2s2 2p5
10Ne
1s2 2s2 2p6
Elementos
Configuração eletrónica
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1
12Mg
1s2 2s2 2p6 3s2
13Al
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14Si
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15P
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16S
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17Cl
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18Ar
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
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