Transcript ozon-110511135157

Ozon
Ozon-O3
Alotropska modifikacija kisika
Nastanak: 3O2 ↔ 2O3
Reakciju pospješuje- električna
energija, ultraljubičasto zračenje ili
energija radijacije.
Reakciji ne pogoduje visoka
temperatura
Povijest:
1840. godine nemački kemičar
Kristijan Fridrih Schenbein pronašao ozon.
Dobio je ime po grčkoj riječi za
miris.
Značajno prisustvo u višim
slojevima atmosfere.
Ozonski sloj- sudjeluje u
energetskom balansu Zemlje
Oštećenje ozonskog sloja ima
negativne posljedice.
Molekula-svi elektroni spareni
Osobine:
Plavkasti plin, karakterističnog mirisa
(na bijeli luk), opasan za udisanje u
velikim količinama.
U vodi se rastapa bolje nego kisik
Najjače oksidacijsko sredstvo (poslje
fluora)
O3 + 2H3O + 2eˉ ↔ 3H2O + O2
Upotreba:
-ubija bakterije
-izbijeljuje organske boje
Snažan oksidacijski agens
2O3 → 3O2 - ubrzava se porastom
temperature i padom pritiska
Može da nastane iz O2 električnim
pražnjenjem u atmosferi ili pod
uticajem visoko-energetskog
elektromagnetnog zračenja.
Oksidira sve metale do najvišeg oksidacijskog stanja
(osim zlata, platine i iridijuma)
Prevodi okside u perokside:
SO2 + O3 → SO3 + O2
Sa sulfidima gradi sulfate:
PbS+4O3→ PbSO4+4O2
Ozonske rupe- mjesto u
atmosferi gdje je došlo do
smanjenja ili čak do nestajanja
ozona u tom sloju.
Ozonska rupa
iznad Antarktika