Transcript pptx К 27.12 Размер

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
Рис. 4.1
Рис. 4.2
Предположим, что диссоциация двухатомной молекулы,
Y2 (г)
2Y (г) является эндотермической реакцией.
На рисунке 4.1 схематично показано исходное равновесное состояние,
на рисунке 4.2 - равновесное состояние после воздействия.
Воздействием, которое привело к равновесию, изображённому на рисунке 4.2, было:
а. Добавление атомов Y
с. Уменьшение объема
b. Снижение температуры
d. Повышение температуры
Элементы-неметаллы
25
Элементы-неметаллы
• Высокие значения электроотрицательности
• Молекулярные, слоистые или цепочечные
• Низкая электропроводность, малая эластичность, большая
хрупкость
• Легко образуют анионы при взаимодействии с металлами
• Образуют ковалентные оксиды (обычно кислотные)
• Не окисляются водородом кислот
• Образуют молекулярные гидриды
Электрохимический ряд
напряжений металлов
Li
Rb
Al
Ti
H
Sb
K
Cs
Ba
Sr
Ca
Ra
Na
Ac
La
Y
Mg
Ce
Mn Cr
Zn
Fe
Cd
In
Co
Ni
Sn
Pb
Sc
Be
Re
Cu
Rh
Ag
Os
Hg
Pd
Ir
Pt
Au
Bi
Ru
Озон в стратосфере образуется под действием солнечного
излучения из молекул кислорода. Общий объем в
атмосфере эквивалентен слою вокруг Земли толщиной 3
мм при температуре 25 °C и давлении 1 бар. Его
присутствие в стратосфере является жизненно важным для
поддержания жизни на Земле. Озон является:
а. Изотопом кислорода
b. Ионом кислорода
c. Аллотропной модификацией кислорода
d. Изомером кислорода
Н2
H – e– = H+ (протон)
H +e– = H– (гидрид-ион)
(псевдогалогенид-ион)
I = 13.6эВ (1312 кДж/моль)
Ee = 0.75 эВ (72.35 кДж/моль)
ГИДРИДЫ
(по характеру связи) :
•ионные (солеобразные) со щелочными и щёлочноземельными металлами;
•металлоподобные (твёрдые растворы внедрения) с переходными металлами
•ковалентные с неметаллами
Ионные гидриды (ионные кристаллические решётки,↑t пл.,
расплавы-электролиты А : 2Н¯+ 2е →H2↑)
• Гидролиз
NaH + H2O → NaOH + H2↑
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑
• Восстановители: взаимодействие с оксидами металлов:
3ZnO + 2AlH3 → 3Zn + 2Al + 3H2O
Ковалентные гидриды
H++H2O = H3O+ (ион гидроксония)
Вода является соединением с аномальными физическими свойствами,
придающими ей особые характеристики, которые обеспечивают
существование жизни. Эти свойства объясняются тем, что:
а. Молекулы воды взаимодействуют между собой, образуя
водородные связи.
b. Молекулы воды образуют ионные связи кислород-водород,
обеспечивая
растворимость в воде других соединений и
соответствующих растворов
с. Между молекулами воды существуют только межмолекулярные
силы Ван-дер-Ваальса
d.
Между
молекулами
воды
существуют
очень
слабые
взаимодействия, и в этом причина их легкой ионизации
Водородная связь