Transcript ikatan kimia

 100 UNSUR KIMIA
JUTAAN SENYAWA KIMIA
GAYA YANG MENGIKAT ATOM YANG SATU DENGAN ATOM YANG LAIN
IKATAN KIMIA
• PERANAN DALAM PENENTUAN KEADAAN BAHAN
AIR
CO2
NaCl
-
CAIRAN
GAS
PADATAN
• MANIPULASI STRUKTUR SENYAWA
DINAMIT
PIL KB
SERAT SINTETIK
MOLEKUL DNA: DALAM IKATANNYA
MEMBAWA PESAN GENETIK
KONFIGURASI ELEKTRON STABIL
GAS MULIA: ns2 np6
Na (e = 11)
1s2 2s2 2p6 3s1
ATOM Na MELEPAS 1 ELEKTRON
KONFIGURASI ELEKTRTON = Na
FAKTA
GAS MULIA – LEMBAM
SUKAR TERJADI REAKSI
TEORI
KELEMBAMAN GAS MULIA
KARENA KONFIGURASI ELEKTRONNYA
DEDUKSI
JIKA UNSUR LAIN DAPAT BERUBAH KONFIGURASI ELEKTRON
SEPERTI GAS MULIA AKAN MENJADI KURANG REAKTIF
KONFIGURASI ELEKTRON
Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
Na+ : 1s2 2s2 2p6
Ne : 1s2 2s2 2p6
11 p
12 n
Na
ION Na+
ATOM Ne
}
11 p
12 n
2e 8e 1e
11 p
12 n
2e 8e
2e 8e + 1e
Na+
Ne
• KONFIGURASI ELEKTRON SAMA
• INTI DAN MUATAN TIDAK SAMA
ATOM NATRIUM
(Na)
ION NATRIUM
(Na+)
Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
17 p
18 n
17 p
18 n
2e 8e 7e + 1e
2e 8e 8e
Cl-
Cl
17 p
18 n
2e 8e 8e
Ar
ClATOM KLOR
(Na)
17 PROTON (+)
18 ELEKTRON (-)
ION KLORIDA
(Na+)
SIMBOL DOT ELEKTRON
ELEKTRON VALENSI
11 p
12 n
DOT
17 p
18 n
2e 8e 1e
Na
Cl
Na
Cl
2e 8e 7e
+ 1e
Na+ + 1e
Cl
-
GOLONGAN UTAMA
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
GAS
MULIA
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
H
NATRIUM BEREAKSI DENGAN KLOR
Na
FAKTA
+
Cl2
LOGAM MENGKILAT
KEPERAKAN
Na
TEORI
GAS
KUNING
KEHIJAUAN
+
Cl
KRISTAL NaCl:
-
+
-
+
-
+
+
-
+
-
+
-
-
+
-
+
-
+
LAPISAN PERTAMA
LAPISAN KEDUA
NaCl
PADATAN
PUTIH
Na+
+
Cl
-
MODEL BOLA DAN TONGKAT KRISTAL NaCl
SETIAP ION Na+ MENARIK 6 ION ClSETIAP ION Cl- MENARIK 6 ION Na+
Na+ : Cl-
=
1 : 1
= NaCl
IKATAN IONIK
K
+
Cl
+
K
+ Cl
-
KCl
K
+
Br
K
+
+ Br
-
Mg
Mg
2+
3-
N
KBr
Mg
N
Mg
+
2+
+
3-
N
Mg
+
O
Mg
2+
2-
+
O
K
+
K
+
O
+
K
+
K2O
2-
O
Mg
Mg3N2
MgO
K
Mg
N
2+
IKATAN KOVALEN
IKATAN IONIK
Li
H
+
Li + +
H
-
TRANSFER
ELEKTRON
JIKA HANYA TERDAPAT ATOM HIDROGEN
H
H
+
H H
PEMAKAIAN BERSAMA SEPASANG ELEKTRON
IKATAN KOVALEN
H - H
ATOM KLOR DAPAT MENERIMA SATU ELEKTRON
Cl
+
Cl
Cl
Cl - Cl
Cl
0KTET
Cl2
H2
ATURAN OKTET
• SUSUNAN YANG MENGELILINGI SUATU ATOM DENGAN 8 ELEKTRON
• KONFIGURASI ELEKTRON = GAS MULIA
Cl
KECUALI
Cl
H H
CONTOH LAIN
N
N
N
N
N
N
+
PASANGAN ELEKTRON
TIDAK DIPAKAI BERSAMA
N
N
SALAH
TIGA PASANGAN ELEKTRON
IKATAN GANDA TIGA
IKATAN KOVALEN POLAR
PEMAKAIAN BERSAMA ELEKTRON PADA IKATAN KOVALEN TIDAK MERATA
HIDROGEN + KLORIDA
H
H H +
HIDROGEN KLORIDA
GAS BERACUN TIDAK BERWARNA
+
Cl
H
Cl
Cl
2 H

H - Cl
H
- H
Cl - Cl
POLAR
IKATAN KOVALEN POLAR
(BUKAN IKATAN IONIK)
Cl
}
Cl
IKATAN KOVALEN NON POLAR
TEORI VSEPR
• TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON KULIT VALENSI
• MENENTUKAN BENTUK MOLEKUL
H
O
H
TETRAHEDRAL
109.5º
H2O
2 PASANG ELEKTRON YANG TIDAK BERIKATAN
SUDUT IKATAN : 104.5º
BENTUK MOLEKUL : v
AIR - H20
MOLEKUL KOVALEN POLAR YANG PALING PENTING DIBUMI
O
H
H
O
H
H
KONFIGURASI ELEKTRON
O
=
Ne
H
=
He

H
H
O
POLAR
H
O
=
H 
CONTOH:
GAMBARKAN STRUKTUR DOT ELEKTRON UNTUK H2S
NH3
H
N
H
N
H
-
AMONIA
• IKATAN N - H (POLAR)
• MOLEKUL NH3 (POLAR)
1 PASANGAN ELEKTRON YANG TAK BERIKATAN
SUDUT IKATAN
BENTUK MOLEKUL
N
H
107 º
H
H
= 107 º
= PIRAMIDA SEGITIGA
CH4
-
METANA
H
H
C
H
C
H
• IKATAN C - H (POLAR)
• MOLEKUL CH4 (POLAR)
H
C
H
SUDUT IKATAN
BENTUK MOLEKUL
H
H
= 109.5 º
= TETRAHEDRAL
METANA - CH4
• KOMPONEN DASAR GAS ALAM
• PEMBAKARAN GAS METANA
CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
• DIHASILKAN DARI PEMBUSUKAN BAHAN TANAMAN DAN HEWAN
• METABOLISME BAKTERI DALAM USUS
• SAWAH TERGENANG AIR
CH4 (PRODUKSI PADI MENURUN)
CONTOH 1:
TULIS STRUKTUR DOT ELEKTRON SENYAWA HIDROGEN SIANIDA
C
H
H
H
C
N
N
C
N
IKATAN GANDA TIGA
CONTOH 2:
BAGAIMANA STRUKTUR SENYAWA FOSGEN, COCl2
C
O
Cl
Cl
Cl
C
O
Cl
Cl
C
Cl
O
IKATAN GANDA DUA
IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL
A
X
E
= ATOM PUSAT
= JUMLAH IKATAN
= JUMLAH PASANGAN ELEKTRON TIDAK BERIKATAN
IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL
IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL