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El Sistema Periódico
Unidad 4
FRANCISCO JAVIER GORDILLO ORTIZ
FÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO
2
Contenidos (1)
1.- Primeras clasificaciones de los elementos
químicos.
2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev.
3.- Clasificación actual de los elementos
químicos.
4.- Tabla periódica actual.
4.1. Nombres de grupos principales.
5.- Configuración electrónica (repaso).
5.1. Relación entre la configuración electrónica y su
posición en la Tabla.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS
ELEMENTOS
1
2
3
4
5
6
1
Masa atómica
3
4
5
6
7
8
9
0
11
12
13
14
15
16
17
Número atómico
18
2
7
1
2
H
1’008
He
4’003
10
Ne
20’18
18
Ar
39’95
36
Kr
83’80
54
Xe
131’3
86
Rn
(222)
3
4
5
6
7
8
9
Li
6’939
11
Na
23’00
19
K
39’10
37
Rb
85’47
55
Cs
132’9
87
Fr
(223)
Be
9’012
12
Mg
24’31
20
Ca
40’08
38
Sr
87’62
56
Ba
137’3
88
Ra
(226)
C
12’01
14
Si
28’09
32
Ge
72’59
50
Sn
118’7
82
Pb
207’2
N
14’01
15
P
30’97
33
As
74’92
51
Sb
121’8
83
Bi
209’0
O
16’00
16
S
32’06
34
Se
78’96
52
Te
127’6
84
Po
(210)
F
19’00
17
Cl
35’45
35
Br
79’91
53
I
126’9
85
At
(210)
68
Er
167’3
100
Fm
(257)
69
Tm
168’9
101
Md
(258)
70
Yb
173’0
102
No
(259)
71
Lu
175’0
103
Lr
(262)
21
Sc
44’96
39
Y
88’91
57
La
138’9
89
Ac
(227)
22
Ti
47’90
40
Zr
91’22
72
Hf
178’5
104
Rf
(261)
23
V
50’94
41
Nb
92’91
73
Ta
180’9
105
Db
(262)
24
Cr
52’00
42
Mo
95’94
74
W
183’9
106
Sg
58
Ce
140’1
90
Th
238’0
59
Pr
140’9
91
Pa
(231)
60
Nd
144’2
92
U
238’0
(263)
25
Mn
54’94
43
Tc
(99)
75
Re
186’2
107
Bh
(262)
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
26
Fe
55’85
44
Ru
101’1
76
Os
190’2
108
Hs
27
Co
58’93
45
Rh
102’9
77
Ir
192’2
28
Ni
58’71
46
Pd
106’4
78
Pt
195’1
110
109
Uun
Mt
(265) (266) (269)
62
Sm
150’4
94
Pu
(244)
63
Eu
152’0
95
Am
(243)
64
Gd
157’3
96
Cm
(247)
29
Cu
63’54
47
Ag
107’9
79
Au
197’0
111
Uuu
(271)
30
Zn
65’37
48
Cd
112’4
80
Hg
200’6
B
10’81
13
Al
26’98
31
Ga
69’72
49
In
114’8
81
Tl
204’4
65
Tb
158’9
97
Bk
(247)
66
Dy
162’5
98
Cf
(251)
67
Ho
164’9
99
Es
(252)
3
4
Periodos y grupos.



Periodos:Son las filas. Hay 7.
Grupos: son las columnas. Hay 18.
Los elementos se clasifican en:
– Metales (A la izquierda).
– No metales (A la derecha).
– Semimetales (Situados entre los metales y no
metales).
– Hidrógeno (Características propias).
– Gases nobles (Grupo 18).
– Tierras raras (Son dos series de elementos que
quedan fuera de la Tabla periódica).
Lantánidos
 Actínidos

5
Metales








Grupo más numeroso del sistema periódico.
Formado por los grupos del 1-12 del S.P.
Poseen brillo metálico.
Son sólidos a temperatura ambiente, a excepción
del mercurio (Hg).
Son maleables y dúctiles.
Buenos conductores del calor y la electricidad.
Ej) Sodio (Na), calcio (Ca), aluminio (Al), potasio (K),
Litio (Li), plata (Ag), hierro (Fe),…
Suelen formar cationes: Na+, Ca2+, Al3+, K+, Li+, Ag+,
Fe3+, …
6
No metales





Grupo situado a la derecha de los metales en
el S.P.
Son gaseosos o líquidos a temperatura
ambiente.
Malos conductores del calor y la electricidad.
Ej) Carbono (C), nitrógeno (N),. Fósforo (P),
oxígeno (O), cloro (Cl), yodo (I),…
Suelen formar aniones: N3-, P5- , O2-, Cl-…
7
Semimetales
Grupo situado entre los metales y no
metales dentro del sistema periódico.
 Son sólidos a temperatura ambiente.
 Malos conductores del calor y la
electricidad.
 Ej) Boro (B), silicio (Si), germánico (Ge) y
arsénico (As).
 Forman cationes pero con dificultad.

8
Hidrógeno
Elemento con la estructura más simple.
 Consta únicamente de un protón y un
electrón.
 Presenta características particulares, por
lo que no podemos englobarlo dentro de
ningún grupo, ni asignarle un lugar en el
S.P.
 Puede formar cationes (H+) o aniones (H-).

9
Gases nobles
Grupo situado a la derecha del S.P.
 En condiciones normales son inertes, no
reaccionan con otros elementos ni forman
iones.
 Son gaseosos a temperatura ambiente.
 Son el helio (He), neón (Ne), argón (Ar),
kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).

10
Nombres de los grupos principales.
Grupo 1: Metales alcalinos.
 Grupo 2: Metales alcalinos–térreos.
 Grupos 3–12: Metales de transición.
 Grupo 13: Metales térreos.
 Grupo 14: Carbonoideos.
 Grupo 15: Nitrogenoideos.
 Grupo 16: Anfígenos.
 Grupo 17: Halógenos.
 Grupo 18: Gases nobles.

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS
ELEMENTOS p
s
1
2
3
4
5
6
1
Masa atómica
3
4
5
6
7
8
9
0
11
12
13
14
15
16
17
Número atómico
18
2
7
3
4
Li
6’939
11
Na
23’00
19
K
39’10
37
Rb
85’47
55
Cs
132’9
87
Fr
(223)
Be
9’012
12
Mg
24’31
20
Ca
40’08
38
Sr
87’62
56
Ba
137’3
88
Ra
(226)
1
2
H
1’008
He
4’003
10
Ne
20’18
18
Ar
39’95
36
Kr
83’80
54
Xe
131’3
86
Rn
(222)
d
21
Sc
44’96
39
Y
88’91
57
La
138’9
89
Ac
(227)
22
Ti
47’90
40
Zr
91’22
72
Hf
178’5
104
Rf
(261)
23
V
50’94
41
Nb
92’91
73
Ta
180’9
105
Db
(262)
24
Cr
52’00
42
Mo
95’94
74
W
183’9
106
Sg
58
Ce
140’1
90
Th
238’0
59
Pr
140’9
91
Pa
(231)
60
Nd
144’2
92
U
238’0
(263)
25
Mn
54’94
43
Tc
(99)
75
Re
186’2
107
Bh
(262)
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
26
Fe
55’85
44
Ru
101’1
76
Os
190’2
108
Hs
27
Co
58’93
45
Rh
102’9
77
Ir
192’2
28
Ni
58’71
46
Pd
106’4
78
Pt
195’1
110
109
Uun
Mt
(265) (266) (269)
62
Sm
150’4
94
Pu
(244)
63
Eu
152’0
95
Am
(243)
64
Gd
157’3
96
Cm
(247)
f
5
6
7
8
9
C
12’01
14
Si
28’09
32
Ge
72’59
50
Sn
118’7
82
Pb
207’2
N
14’01
15
P
30’97
33
As
74’92
51
Sb
121’8
83
Bi
209’0
O
16’00
16
S
32’06
34
Se
78’96
52
Te
127’6
84
Po
(210)
F
19’00
17
Cl
35’45
35
Br
79’91
53
I
126’9
85
At
(210)
68
Er
167’3
100
Fm
(257)
69
Tm
168’9
101
Md
(258)
70
Yb
173’0
102
No
(259)
71
Lu
175’0
103
Lr
(262)
29
Cu
63’54
47
Ag
107’9
79
Au
197’0
111
Uuu
(271)
30
Zn
65’37
48
Cd
112’4
80
Hg
200’6
B
10’81
13
Al
26’98
31
Ga
69’72
49
In
114’8
81
Tl
204’4
65
Tb
158’9
97
Bk
(247)
66
Dy
162’5
98
Cf
(251)
67
Ho
164’9
99
Es
(252)
11
12
Grupo 1: Metales alcalinos.
Símbolo
 Li
 Na
 K
 Rb
 Cs
 Fr
Elemento
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Conf. Elect. última capa
2 s1
3 s1
4 s1
5 s1
6 s1
7 s1
13
Grupo 2: Metales alcalinos–térreos.
Símbolo
 Be
 Mg
 Ca
 Sr
 Ba
 Ra
Elemento
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Conf. Elect. última capa
2 s2
3 s2
4 s2
5 s2
6 s2
7 s2
14
Grupos 3–12: Metales de transición.
Símbolo
 Sc
 Ti
 V
 Cr
 Mn
 Fe
 Co
 Ni
 Cu
 Zn
Elemento
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobalto
Niquel
Cobre
Cinc
Conf. Elect. última capa
3 d1 4 s2
3 d2 4 s2
3 d3 4 s 2
3 d 4 4 s2
3 d5 4 s2
3 d6 4 s2
3 d 7 4 s2
3 d8 4 s2
3 d9 4 s1
3 d10 4 s2
15
Grupo 13: Metales térreos.
Símbolo
 B
 Al
 Ga
 In
 Tl
Elemento
Boro
Aluminio
Galio
Indio
Talio
Conf. Elect. última capa
2 s 2 p1
3 s 2 p1
4 s 2 p1
5 s 2 p1
6 s 2 p1
16
Grupo 14: Carbonoideos.
Símbolo
 C
 Si
 Ge
 Sn
 Pb
Elemento Conf. Elect. última capa
Carbono
2 s 2 p2
Silicio
3 s 2 p2
Germanio
4 s 2 p2
Estaño
5 s 2 p2
Plomo
6 s 2 p2
17
Grupo 15: Nitrogenoideos.
Símbolo
 N
 P
 As
 Sb
 Bi
Elemento Conf. Elect. última capa
Nitrógeno
2 s 2 p3
Fósforo
3 s 2 p3
Arsénico
4 s 2 p3
Antimonio
5 s 2 p3
Bismuto
6 s 2 p3
18
Grupo 16: Anfígenos.
Símbolo
 O
 S
 Se
 Te
 Po
Elemento
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
Polonio
Conf. Elect. última capa
2 s 2 p4
3 s 2 p4
4 s 2 p4
5 s 2 p4
6 s 2 p4
19
Grupo 17: Halógenos.
Símbolo
 F
 Cl
 Br
 I
 At
Elemento
Flúor
Cloro
Bromo
Iodo
Astato
Conf. Elect. última capa
2 s 2 p5
3 s 2 p5
4 s 2 p5
5 s 2 p5
6 s 2 p5
20
Grupo 18: Gases nobles.
Símbolo
 He
 Ne
 Ar
 Kr
 Xe
 Rn
Elemento Conf. Elect. última capa
Helio
1 s2
Neón
2 s 2 p6
Argón
3 s 2 p6
Kriptón
4 s 2 p6
Xenón
5 s 2 p6
Radón
6 s 2 p6
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS
ELEMENTOS p
s
1
2
3
4
5
6
1
Masa atómica
3
4
5
6
7
8
9
0
11
12
13
14
15
16
17
Número atómico
18
2
7
3
4
Li
6’939
11
Na
23’00
19
K
39’10
37
Rb
85’47
55
Cs
132’9
87
Fr
(223)
Be
9’012
12
Mg
24’31
20
Ca
40’08
38
Sr
87’62
56
Ba
137’3
88
Ra
(226)
1
2
H
1’008
He
4’003
10
Ne
20’18
18
Ar
39’95
36
Kr
83’80
54
Xe
131’3
86
Rn
(222)
d
21
Sc
44’96
39
Y
88’91
57
La
138’9
89
Ac
(227)
22
Ti
47’90
40
Zr
91’22
72
Hf
178’5
104
Rf
(261)
23
V
50’94
41
Nb
92’91
73
Ta
180’9
105
Db
(262)
24
Cr
52’00
42
Mo
95’94
74
W
183’9
106
Sg
58
Ce
140’1
90
Th
238’0
59
Pr
140’9
91
Pa
(231)
60
Nd
144’2
92
U
238’0
(263)
25
Mn
54’94
43
Tc
(99)
75
Re
186’2
107
Bh
(262)
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
26
Fe
55’85
44
Ru
101’1
76
Os
190’2
108
Hs
27
Co
58’93
45
Rh
102’9
77
Ir
192’2
28
Ni
58’71
46
Pd
106’4
78
Pt
195’1
110
109
Uun
Mt
(265) (266) (269)
62
Sm
150’4
94
Pu
(244)
63
Eu
152’0
95
Am
(243)
64
Gd
157’3
96
Cm
(247)
f
5
6
7
8
9
C
12’01
14
Si
28’09
32
Ge
72’59
50
Sn
118’7
82
Pb
207’2
N
14’01
15
P
30’97
33
As
74’92
51
Sb
121’8
83
Bi
209’0
O
16’00
16
S
32’06
34
Se
78’96
52
Te
127’6
84
Po
(210)
F
19’00
17
Cl
35’45
35
Br
79’91
53
I
126’9
85
At
(210)
68
Er
167’3
100
Fm
(257)
69
Tm
168’9
101
Md
(258)
70
Yb
173’0
102
No
(259)
71
Lu
175’0
103
Lr
(262)
29
Cu
63’54
47
Ag
107’9
79
Au
197’0
111
Uuu
(271)
30
Zn
65’37
48
Cd
112’4
80
Hg
200’6
B
10’81
13
Al
26’98
31
Ga
69’72
49
In
114’8
81
Tl
204’4
65
Tb
158’9
97
Bk
(247)
66
Dy
162’5
98
Cf
(251)
67
Ho
164’9
99
Es
(252)
21
22
Configuración electrónica

Para obtener la configuración electrónica de un
elemento se van rellenando los orbitales siguiendo el
orden de las flechas, lo que
se conoce como diagrama
de Moeller.
Ejemplo: Escribir la configuración
electrónica del oro. Au (Z = 79)

Miramos en la tabla periódica el nº atómico
(Z) del oro (Au) y vemos que es 79.

El nº de electrones si el átomo es neutro
será el mismo, es decir 79.

Vamos rellenando los orbitales teniendo en
cuenta el esquema anterior (Diagrama de
Moeller)
23
24
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
9
2
PERIODO
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d9 6 s2
GRUPO
Relación entre configuración electrónica y la
posición en la Tabla periódica de un elemento.
d
Au
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d9 6 s2
26
Actividades:

Escribir la configuración electrónica del
níquel (Ni) Z = 28, del yodo (I) Z = 53 y
del bario (Ba) Z = 56.
27
(Ni) Z = 28
2
PERIODO
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d8 4 s2
GRUPO
2
6
2
6
2
8
28
Relación entre configuración electrónica y la
posición en la Tabla periódica de un elemento.
d
Ni
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d8 4 s2
29
(I) Z = 53
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
5
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p5
30
Relación entre configuración electrónica y la
posición en la Tabla periódica de un elemento.
p
I
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p5
31
(Ba) Z = 56
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
6
2
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d9 6 s2
32
Relación entre configuración electrónica y la
posición en la Tabla periódica de un elemento.
Ba
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d9 6 s2
33
Enlaces de interés a la unidad.
Sistema periódico interactivo.
 Sistema periódico interactivo II.
