Transcript TEORI ATOM
TEORI ATOM Ratih Yuniastri TEORI ATOM DALTON Tahun 1808 John Dalton mengemukakan gagasan tentang atom sebagai partikel penyusun materi Atom menurut Dalton adalah sebagai berikut: Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah Atom suatu unsur sama memiliki sifat sama, sedangkan berbeda berlainan dalam massa dan sifatnya Senyawa terbentuk jika atom bergabung satu sama lain Reaksi kimia hanya melibatkan penataan ulang atom-atom, sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia Kelemahan pada nomor 5, Saat ini ternyata dengan reaksi kimia nuklir suatu atom dapat berubah menjadi atom yang lain tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi tidak dapat menjelaskan daya gabung unsurunsur. Misalnya, mengapa satu atom oksigen dapat mengikat dua atom hidrogen membentuk air TEORI ATOM THOMSON J.J. Thomson menyusun model atom yang merupakan penyempurnaan dari model atom dalton, setelah ia menemukan elektron Menurut Thomson dalam atom terdapat elektron yang tersebar merata bermuatan positif Keadaan tersebut diumpamakan roti kismis Kelemahan Tidak dapat menerangkan dinamika reaksi kimia yang terjadi antar atom MODEL ATOM RUTHERFORD Secara rinci dapat dijelaskan sebagai berikut: Atom merupakan susunan berongga yang mirip tata surya Seluruh muatan positif dan seluruh mussa atom terpusat pada inti atom. Pada intiatom terdapat Proton Selama beredar pada lintasannya, elektron tidak mengalami perubahan energi Elektron dapat berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi jika mnyerap energi dan sebaliknya Elektron-elektron beredar mengelilingi inti dalam lintasan dengan tinkat energi tertentu Kelemahan: Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron yang beredar mengelilingi inti tidak jatuh ke inti karena ada gaya tarik-menarik antara inti dan elektron MODEL ATOM BOHR Adanya kelemahan dari model atom Rutherford, membuat Niels Bohr mengemukakan pendapatnya mengenai Teori Kuantum Bohr mengemukakan beberapa idenya mengenai peredaran elektron dan perpindahan elektron 1. Dalam atom terdapat kulit atau lintasan atau orbit yang merupakan tempat elektron beredar. Selama elektron beredar, elektron tidak membebaskan atau menyerap energi sehingga elektron akan tetap stabil dan elektron tidak akan jatuh ke inti atom. Kulit atau tempat elektron beredar merupakan tingkat energi elektron. Tingkat energi yang palin rendah ialah kulit yang paling dekat dengan inti, yaitu E1 (kulit K). Selanjutnya tingkat energi kedua (E2) atau kulit M, dan seterusnya. Urutan tingkat energinya ialah E1E2E3….dan seterusnya atau kulit K kulit L kulit M ….dan seterusnya 2. Elektron dapat berpindah dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi dengan cara menyerap energi dan elektron dapat berpindah dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi dengan cara menyerap energi dan elektron dapat berpindah dari tingkat energi tertinggi ke tingkat enegi terendah dengan cara membebaskan energi TINGKATAN ENERGI MENURUT BOHR Elektron berpindah lintasan dengan cara menyerap dan membebas kan energi PERCOBAAN RUTHERFORD Rutherford membuktikan adanya inti atom melalui percobaann ya yaitu dengan menembak kan sinar-α pada sebuah pelat