Transcript ПОДГОТОВКА К ЕГЭ, А1 - Lessonschemistry.ru

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ, А1
Валишина Елена,
репетитор по химии
подготовка к ЕГЭ, А1
1
Теоретический
материал
СТРОЕНИЕ АТОМА
Ядро( протоны p+ и нейтроны n0)
Энергетические уровни (оболочки)
Электроны (͞е)
Планетарная модель (Резерфорд)

Атом электронейтрален N(p+) = N(e-)

Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому
номеру элемента N(p+) = Z

Сумма числа нейтронов N(n0), и числа
протонов называется атомной массой и обозначается
буквой Аr Ar = Z + N(n0) .
подготовка к ЕГЭ, А1
2
Теоретический
материал
ИЗОТОПЫ

Химический элемент - вид атомов (совокупность атомов)
с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом
протонов в ядре).
Изотоп - совокупность атомов одного элемента с
одинаковым числом протонов в ядре, но разным числом
нейтронов
Обозначение отдельного атома или
изотопа: (Э - символ элемента),
например: 3517Сl, 3717Сl, 11H, 21H
(дейтерий, D,тяжелая вода),
3 H(тритий, Т)
1
подготовка к ЕГЭ, А1
3
Теоретический
материал
АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ (АО)

Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме.
Условное обозначение орбитали - . Каждой орбитали
соответствует электронное облако.
Электронное облако - часть пространства, в которой
электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или
более) процентов.
Атомная орбиталь ≡ Электронное облако

Электронная оболочка атома слоистая. Электронный
слой образован электронными облаками одинакового
размера. Орбитали одного слоя образуют электронный
("энергетический") уровень, их энергии одинаковы у
атома водорода, но различаются у других атомов
подготовка к ЕГЭ, А1
4
Теоретический
материал
АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ (АО)

.
Тип
Усл.
орбитал обознач
и
ение
Мах. e
Появля
ются с
уровня
№
s
2
1
p
6
2
d
10
3
f
14
4
Графическая форма
подготовка к ЕГЭ, А1
5
Теоретический
материал
ПОРЯДОК ЗАПОЛНЕНИЯ АТОМНЫХ
ОРБИТАЛЕЙ (АО)

Порядок заполнения
электронами орбиталей атома
определяется тремя законами
природы (формулировки даны
упрощенно):
1. Принцип наименьшей
энергии - электроны заполняют
орбитали в порядке возрастания
энергии орбиталей 1s, 2s, 2p, 3s,
3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f,
5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...
2. Принцип Паули - на одной
орбитали не может быть больше
двух электронов.
3. Правило Хунда - в пределах
подуровня электроны сначала
заполняют свободные орбитали
(по одному), и лишь после этого
образуют электронные пары.
подготовка к ЕГЭ, А1
6
Теоретический
материал
ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА
Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям
(электронная конфигурация атома
№ энергетического уровня
Тип орбиратли
Количество электронов на обрбитали
КАЖДУЮ ОРБИТАЛЬ ПИШЕМ
ОТДЕЛЬНО!
подготовка к ЕГЭ, А1
7
Практический
материал
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
Тест
1
1.
Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом
слое атомов селена равны соответственно
1)4,6
2)3,6
3)4,7
4)3,7
2.
Химическому элементу соответствует высший оксид состава R20. Электронная
конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1) ns2
2) ns1 3) ns2nр1
4) ns2nр2
3.
Ядра атомов изотопов различаются числом
1) протонов
3) протонов и нейтронов
2) нейтронов 4) протонов и электронов
4.
Сумма протонов и нейтронов в атоме 65Zn равна
1) 30
2) 65
3) 35
4) 40
5.
Электронную формулу 1s22s22р63s23р64s2 имеет атом элемента
I) Ва
2) Мg 3) Са
4) Sr
подготовка к ЕГЭ, А1
8
Практический
материал
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
Тест
2
1.
Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом
слое атомов хрома равны соответственно
1) 4,2
2) 4, 1 3) 4,6 4) 4,5
2.
Электронная формула 1s22s22р63s23р6 соответствует частице
1) Li+
2) К0
3) Сa2+ 4) Nа+
3.
Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 31Р равна
1) 15
2) 16
3) 46
4) 31
4.
У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и
заряд ядра равны соответственно
1) 5,31 2) 5, 15 3) 3,31 4) 3, 15
5.
Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
I)…..3s23р1
2)…..Зs2
3)…..Зs1
4)…..3s23р2
подготовка к ЕГЭ, А1
9
Практический
материал
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
ТестЗ
1.
Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом
слое атомов меди равны соответственно
1) 4,2
2) 4,1 3) 4,9 4) 4,10
2.
Химическому элементу соответствует высший оксид состава RО. Электронная
конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1) ns2nр1
2) ns2 3) ns2nр3
4) ns2nр2
3.
Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
1) S22) А13+ 3)Na+ 4) F4.
Самым распространенным оксидом в земной коре является
1) оксид водорода
3) оксид кремния
2) оксид углерода (IV)
4) оксид алюминия
5.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в
возбужденном состоянии равно
1) 3
2) 5
3) 2
4) 4
подготовка к ЕГЭ, А1
10
Практический
материал
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
Тест
4
1. Химическому элементу соответствует высший оксид R02. Электронная
конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1)ns2nр1
2) ns2nр4
3) ns2nр3
4) ns2nр2
2.
Фосфид-иону соответствует электронная формула
1) 1s22s22р63s23р6
3) 1s22s22р6
2) 1s22s22р63s23р4
4) 1s22s22р63s23р2
3.
Сумма протонов и нейтронов в атоме 14С равна
1) 14
2) 12
3) 13
4) 15
4.
У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд
ядра равны соответственно
1) 4,20 2) 2,20 3) 4,40 4) 2,40
5.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома алюминия в
возбужденном состоянии равно
1) 2
2) 4
3) 3
4) 1
подготовка к ЕГЭ, А1
11
Практический
материал
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
Тест
5
1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом
слое атомов железа равны соответственно
1) 4,2
2) 4,8 3) 4,6 4) 4,1
2.
На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из
частиц:
1) Nа+ и Аг
2) S2- и Аг
3) F- и Nе
4) Мg2+ + и S
3.
Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 12С равна
1) 14
2) 18
3) 6
4) 12
4.
Химический элемент, формула высшего оксида которого R2О7 имеет
электронную конфигурацию атома:
1) 1s22s22р63s1 3) 1s22s22р63s23р64s1
2) 1s22s22р63s23р5
4) 1s22s2
5.
Самым распространенным элементом в органических соединениях является
1) азот 2) фосфор
3) кислород 4) углерод Ответы:
Тест№1: 1-1, 2-2, 3-2, 4-2, 5-3
подготовка к ЕГЭ, А1
Тест№2: 1-3, 2-3, 3-3, 4-2, 5-3
Тест№3: 1-3, 2-2, 3-1, 4-3, 5-2
Тест№4: 1-1, 2-1, 3-1, 4-3, 5-2
Тест№5: 1-3, 2-2, 3-4, 4-2, 5-4
12
Теоретический
материал
ИНТЕРЕСНО
Относительная атомная масса
представляет собой отношение
массы какого-нибудь атома к
массе 1/12 части атома углерода
(измеряется в атомных единицах
массы (а.е.м.)
Частица
Заряд
Масса
кг
а.е.м
Протон
+1
1,67·10-27
1,00728
Нейтрон
0
1,67·10-27
1,00867
Электрон
-1
9,11·10-31
0,000549
Схемы перехода атома:
1.из основного
стационарного состояния в
возбужденное,
2.из возбужденного
стационарного состояния в
подготовка к ЕГЭ, А1
основное.
13
подготовка к ЕГЭ, А1
14