Transcript Chap 6 : L`énergie chimique dans les piles.

Chap 6 : L’énergie chimique
dans les piles.
Un peu d’histoire: la pile de volta
La pile de Volta
La pile de Volta (flash)
La naissance de la pile électrique
Alessandro Volta
1745-1827
Galvani : les découvreurs
1) Une transformation chimique peut transférer
de l'énergie thermique
Lorsque l'on verse de la poudre de zinc
dans une solution bleue de sulfate de
cuivre (II)
Pile et énergie.exe
La solution, initialement bleue, se
décolore: des ions Cu2+ disparaissent;
La poudre de zinc se recouvre d'un
dépôt rougeâtre : il se forme du métal
cuivre.
Le précipite blanc obtenu lorsqu'on
ajoute de la soude montre la formation
d'ions Zn2+
Usure d’une pile
• La température de la solution augmente durant la
transformation : il se produit un dégagement de
chaleur.
• La solution de sulfate de cuivre et le zinc
possèdent donc de l'énergie, appelée énergie
chimique.
Flash :transformation chimique
2) Une transformation chimique peut transférer de
l'énergie électrique.
• II existe une tension entre
une lame de cuivre et une
lame de zinc plongeant
dans une solution de
sulfate de cuivre (II)
La pile électrochimique
• Ce dispositif constitue une pile électrochimique
• Lorsque la pile fonctionne, on observe la
décoloration de la solution, un dépôt de
cuivre sur la lame de cuivre et une
dégradation de la lame de zinc.
Pile électrochimique 2
• II se produit la même transformation chimique que
précédemment : une partie de l'énergie chimique
des réactifs est transférée en énergie électrique et
énergie thermique.
La pile de volta et autres piles
Fabriquer une pile avec
un citron
Je retiens :
• Une pile est constituée de deux électrodes de
natures différentes plongeant dans une solution
conductrice, appelée électrolyte.
• Dans une pile, une transformation chimique se
produit : une partie de l’énergie chimique des
réactifs est transférée au circuit sous forme
d'énergie électrique.
Lorsque la pile fonctionne, des réactifs sont
consommés : la pile s'use.
Bilan
Schéma bilan
Comment fonctionne une pile
La pile ( c’est pas sorcier)
Révision
Révision
La pile Daniell
La pile Leclanché
Exercice 1
Correction:
Le bon croquis est le b
car lui seul représente
un système avec deux
électrodes de métaux
différents
Exercice 2
Correction:
1. Les électrons se déplacent
du zinc vers le
cuivre.
2. Des atomes de zinc se
transforment en ions zinc.
3. Les électrons proviennent
de la transformation
atome de Zn → ions Zn 2+ .
Exercice 3
Correction:
1. D’après les bornes de l’ampèremètre, l’argent
est la borne + et le cuivre la borne –.
2. 2. Sens du courant : de l’argent vers le cuivre ;
sens des électrons : du cuivre vers l’argent.
3.
a. Des atomes de cuivre disparaissent
et des ions cuivre se forment.
b. Les électrons proviennent de la transformation
atome Cu → ions Cu 2+ .
4. a. Les ions Ag + captent un électron pour se
transformer en atomes Ag.
b. Des électrons sont libérés par la plaque de
cuivre, tandis que d’autres sont captés par le
fil d’argent, d’où le sens de mouvement
des électrons et le sens du courant.