Transcript Titrasi - gusriwan39

Titrasi Asam Basa
Dalam titrasi asam basa,
sejumlah volume tertentu suatu
asam atau basa yang telah
diketahui konsentrasinya secara
pasti direaksikan dengan
sejumlah volume tertentu suatu
basa atau asam yang
konsentrasinya belum diketahui.
Tipe Titrasi Asam-Basa
1. Titrasi Asam Kuat-Basa Kuat
2. Titrasi Asam Kuat-Basa Lemah
3. Titrasi Asam Lemah-Basa Kuat
4. Titrasi Asam Lemah-Basa Lemah
1. Titrasi Asam Kuat-Basa Kuat
Reaksi antara asam kuat dan
basa kuat merupakan reaksi
netralisasi antara ion H+ dan
ion OH─ membentuk molekul
air (H2O) sehingga pada saat
titik ekuivalen dicapai pH = 7.
Contoh:
1.Untuk menitrasi 45 ml larutan
H2SO4 xM dibutuhkan larutan NaOH
0,6M sebanyak 25 ml. Tentukan
konsentrasi H2SO4!
Jawab:
Reaksi yang terjadi:
2NaOH(aq)+ H2SO4(aq →Na2SO4(aq)+H2O(aq)
mol asam
2 × Ma.Va
2 ×Ma. 45 ml
Ma
= mol basa
= Mb. Vb
= 0,6 M × 25 ml
= 0,6 M × 25 ml
2 × 45 ml
= 0,167 M
Maka [ H2SO4 ] = 0,167 M
2. Titrasi Asam Kuat-Basa Lemah
Titrasi asam kuat dan basa
lemah akan menghasilkan garam
yang bersifat asam sehingga
pada saat titik ekuivalen dicapai
pH larutan < 7.
Contoh:
1.Untuk menitrasi 25 ml larutan HCl
xM dibutuhkan larutan NH3 0,1M
sebanyak 50 ml. Tentukan
konsentrasi HCl!
Jawab:
Reaksi yang terjadi:
HCl(aq)+ NH3(aq) →NH4Cl (aq)
mol asam
Ma.Va
Ma. 25 ml
Ma
= mol basa
= Mb. Vb
= 0,1 M × 50 ml
= 0,1 M × 50 ml
25 ml
= 0,2 M
Maka [ HCl ] = 0,2 M
3. Titrasi Asam Lemah-Basa Kuat
Titrasi asam lemah dan basa
kuat akan menghasilkan garam
yang bersifat basa sehingga
pada saat titik ekuivalen dicapai
pH larutan > 7.
Contoh:
1.Untuk menitrasi 20 ml larutan
CH3COOH xM dibutuhkan larutan
KOH 0,1 M sebanyak 10 ml.
Tentukan konsentrasi CH3COOH!
Jawab:
Reaksi yang terjadi:
CH3COOH(aq)+ KOH(aq →CH3COOK(aq)+H2O(aq)
mol asam
Ma.Va
Ma. 20 ml
Ma
=
=
=
=
mol basa
Mb. Vb
0,1 M × 10 ml
0,1 M × 10 ml
20 ml
= 0,05 M
Maka [ CH3COOH ] = 0,05 M
4. Titrasi Asam Lemah-Basa Lemah
Reaksi antara asam lemah dan
basa lemah merupakan reaksi
netralisasi antara ion H+ dan ion
OH─ membentuk molekul air
(H2O) sehingga pada saat titik
ekuivalen dicapai pH = 7.
Contoh:
1.Untuk menitrasi 25 ml larutan NH3
xM dibutuhkan larutan CH3COOH
0,1 M sebanyak 50 ml. Tentukan
konsentrasi NH3!
Jawab:
Reaksi yang terjadi:
CH3COOH(aq)+ NH3(aq →CH3COONH4(aq)
mol asam = mol basa
Ma.Va
= Mb. Vb
0,1 x 50 ml = Mb × 25 ml
Mb = 0,1M × 50 ml
25 ml
= 0,2 M
Maka [ NH3 ] = 0,2 M
Indikator Yang Sesuai Tipe
Titrasi Asam-Basa
1.
2.
3.
4.
Titrasi Asam Kuat-Basa Kuat
Titrasi Asam Kuat-Basa Lemah
Titrasi Asam Lemah-Basa Kuat
Titrasi Asam Lemah-Basa Lemah
1. Titrasi Asam Kuat-Basa
Kuat
Karena titik ekuivalen dicapai pada
pH larutan = 7, maka indikator
yang sesuai adalah indikator
bromtimol blue dengan trayek pH =
6,0 – 7,6 (kuning – biru)
2. Titrasi Asam KuatBasa Lemah
Karena titik ekuivalen dicapai pada
pH larutan < 7, maka indikator yang
sesuai adalah indikator metil merah
dengan trayek pH = 4,8 – 6,0
(merah – kuning) atau bromkresol
ungu dengan trayek pH = 5,2 – 6,8
(kuning – ungu)
3. Titrasi Asam LemahBasa Kuat
Karena titik ekuivalen dicapai pada
pH larutan > 7, maka indikator yang
sesuai adalah indikator
phenolftalein dengan trayek pH =
8,3 – 10,1 (tidak berwarna – merah)
atau timol blue dengan trayek pH =
8,0 – 9,6 (kuning – biru)
4. Titrasi Asam LemahBasa Lemah
Karena titik ekuivalen dicapai pada
pH larutan = 7, maka indikator
yang sesuai adalah indikator
bromtimol blue dengan trayek pH =
6,0 – 7,6 (kuning – biru)
Indikator Dan Trayek
Perubahan Warna
Indikator
Trayek
Asam
Basa
MJ
3,2 – 4,4
merah
kuning
MM
4,2 – 6,2
merah
kuning
Lakmus
4,7 – 8,2
Merah md
biru
BTB
PP
6,0 – 7,6
8,3 – 10,0
kuning
Tak b.w.
biru
Merah md
Contoh:
1.Dari hasil pengujian air limbah
diperoleh pH = 8, maka warna
sampel pengujian indikator metil
merah, bromtimol biru, dan phenol
ptalein berturut-turut adalah...
Metil merah
= kuning
Bromtimol biru = biru
Phenolptalein = tak berwarna
Contoh:
2. Larutan A diuji dengan indikator
metil merah
= kuning
metil jingga
= kuning
brom timol biru = biru
phenolptalein = tak berwarna
Jawab:
pH larutan A berkisar ( 7,6 - 8,3 )
Menentukan Grafik Titrasi
Asam Kuat-Basa Kuat
14
pH
7
Volume basa yang ditambahkan
Menentukan Grafik Titrasi
Asam Kuat-Basa Lemah
14
pH
7
Volume basa yang ditambahkan
Menentukan Grafik Titrasi
Asam Lemah-Basa Kuat
14
pH
7
Volume basa yang ditambahkan
Menentukan Grafik Titrasi
Asam Lemah-Basa Lemah
14
pH
7
Volume basa yang ditambahkan