Transcript FUNÇÕES INORGÂNICAS

FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÁCIDOS
BASES
SAIS
ÓXIDOS
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
Manso em Nov/07
Qual é o processo de
formação das chuvas
ácidas?
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
Manso em Nov/07
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
Manso em Nov/07
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
Manso em Nov/07
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
Manso em Nov/07
ÁCIDOS DA CHUVA ÁCIDA:
-H2CO3
-H2SO4
-H2SO3
-HNO3
-HNO2
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Manso em Nov/07
Efeitos:
• Alteração do pH dos solos, destruindo
plantações;
• Destruição de monumentos de mármore,
pedra-sabão, dentre outros;
• Queimaduras, dores de cabeça, febre, dentre
outros às pessoas que banham das chuvas;
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
Manso em Nov/07
Estátua destruída pelo efeito da chuva ácida.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
Manso em Nov/07
ÁCIDOS
•Substâncias que mudam de coloração na
presença de um indicador.
•Em meio aquoso, ionizam-se formando como
cátion o H3O+.
HA + H2O => H3O+ + A-
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
Manso em Nov/07
HI + H2O => H3O+ + I-
H2SO4 + H2O => H3O+ + HSO4HSO4- + H2O => H3O+ + SO42H2SO4 + 2H2O => 2H3O+ + SO42-
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Manso em Nov/07
Utilidades de alguns ácidos
ÁCIDO
UTILIDADES
H2SO4
Produção de fertilizantes, soluções de
bateria, indústrias de tintas e papéis,
fabricação de produtos químicos, ...
Limpeza de pisos e superfícies,
formação de haletos orgânicos.
Fabricação de fertilizantes, indústria
de vidros e tinturaria, na produção de
refrigerantes a base de cola.
Fabricação de explosivos e de salitre.
HCl
H3PO4
HNO3
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ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
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OXIÁCIDOS
HIDRÁCIDOS: são formados por H e um
ametal.
Ex.: HCl, HCN, ...
OXIÁCIDOS: são ácidos oxigenados.
Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, ...
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Manso em Nov/07
NOMENCLATURA
• HIDRÁCIDOS
Ácido (nome do ânion) + ídrico
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
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Manso em Nov/07
• OXIÁCIDOS
1º) Calcula-se o Nox do átomo central;
2º) A terminação é baseada na seguinte tabela:
Nox
Terminação
+1
Hipo_______oso
+2, +3 e +4
___________oso
+5 e +6
___________ico
+7
Per________ico
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Manso em Nov/07
• Exemplos:
- H2SO4
Elemento central: S
Nox: +6
Nome do ácido: ácido sulfúrico
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Manso em Nov/07
- HBrO
Elemento central: Br
Nox: +1
Nome do ácido: ácido hipobromoso
- HIO4
Elemento central: I
Nox: +7
Nome do ácido: ácido periódico
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Observação:
- Quando o Nox do elemento for igual ao seu
número de elétrons da última camada, sua
terminação obrigatoriamente será ____ico.
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Vamos exercitar!
São dados os seguintes ácidos:
a) HNO3 b) HClO c) H2Se d) HI e) HIO
f) H3PO3 g) H2SO3 h) HMnO4 i) H2CO3
j) H3BO3 l) H2Cr2O3 m) HF n) HBrO2
1) Represente a reação de ionização para cada
espécie.
2) Classifique cada espécie em hidrácido ou
oxiácido.
3) Dê nome a cada um dos compostos.
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Manso em Nov/07
BASES
• Substâncias que mudam de coloração na
presença de um indicador;
• Em meio aquoso dissociam-se, produzindo
como ânion o OH-;
BOH => B+ + OHOnde: B = metal (exceção no NH4OH)
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Manso em Nov/07
NaOH => Na+ + OH-
Mg(OH)2 => Mg2+ + 2OH-
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Utilidades de algumas bases
BASE
UTILIDADES
NaOH
Fabricação de sabão, papel, celulose e
corantes.
Preparação de argamassa e caiação.
Ca(OH)2
Mg(OH)2 Utilizado como antiácido e laxante.
NH4OH
Produção de fertilizantes, explosivos,
removedor de gorduras, revelação de filmes
fotográficos e em produtos farmacêuticos.
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Manso em Nov/07
NOMENCLATURA
• Bases dos grupos I, II e Al
Hidróxido de ________ (nome do metal)
Ex.:
NaOH – hidróxido de sódio
Be(OH)2 – hidróxido de berílio
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Manso em Nov/07
• Demais metais
Pode-se dar nome de duas maneiras, ambas
com base no Nox do metal:
1ª) Nox menor: hidróxido _____oso
Nox maior: hidróxido _____ico
Exemplos:
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso
Fe(OH)3 – hidróxido férrico
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2ª) Indicativo do Nox em algarismo
romano.
Exemplos:
Fe(OH)2 – hidróxido de ferro (II)
Fe(OH)3 – hidróxido de ferro (III)
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Manso em Nov/07
Vamos exercitar?
São dadas as seguintes bases:
a) KOH b) Ca(OH)2 c) Al(OH)3 d) Cu(OH)2
e) Au(OH)3 f) Cr(OH)2 g) Cr(OH)3 h) Ba(OH)2
i) Pt(OH)4 j) Sn(OH)2 l) Mg(OH)2 m) LiOH n)
ZnOH
1) Represente a reação de dissociação para cada
espécie.
2) Dê nome a cada um dos compostos.
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SAIS
• Compostos resultantes da reação entre um
ácido e uma base (reação de neutralização).
TOTAL
NEUTRALIZAÇÃO
PARCIAL
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Manso em Nov/07
Neutralização total:
- Todo grupo H+ proveniente do ácido reage
com todo grupo OH- proveniente da base.
- Formam-se sais neutros.
Exemplos.:
NaOH + HCl => NaCl + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl => MgCl2 + 2H2O
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Neutralização parcial:
- Nem todo grupo H+ proveniente do ácido
reage com todo grupo OH- proveniente da base.
- Formam-se sais ácidos ou básicos.
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Exemplos.:
NaOH + H2CO3 => NaHCO3 + H2O
(sal ácido)
Mg(OH)2 + HCl => MgOHCl + H2O
(sal básico)
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Utilidades de alguns sais
SAL
UTILIDADES
NaHCO3
Utilizado em fermentos químicos, como
antiácido e em alguns extintores.
NaF
Componente ativo de cremes dentais.
KNO3
Conservante em carnes e fabricação de
fertilizantes.
Fabricação de giz escolar, porcelana e
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gesso.
CaSO4
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Nomenclatura
• Sais neutros
___________
de
(nome do ânion)
_________
(nome do cátion)
A terminação do nome do ânion é
modificada quando se dá nome ao sal.
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Terminação do ânion
Nox
(não –oxigenados)
Terminação Terminação
do ácido
no sal
ÍDRICO
ETO
+1, +2, +3, +4
OSO
ITO
+5, +6, +7
ICO
ATO
OBS.: as regras ditas para os ácidos valem aqui.
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Exemplos:
KBr (sal não oxigenado)
Brometo de potássio
CaSO3 (sal oxigenado)
Nox do S = +4 (= ito)
Sulfito de cálcio
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AlPO4 (sal oxigenado)
Nox do P = + 5 (= ato)
Fosfato de alumínio
NaClO (sal oxigenado)
Nox do Cl = +1 (= hipo__ito)
Hipoclorito de sódio
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Manso em Nov/07
• Sais ácidos
Hidrogeno ___________ de _________
(nome do ânion)
(nome do cátion)
A terminação do nome do ânion também é
modificada, de acordo com a tabela anterior.
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Manso em Nov/07
Exemplos
NaHSO4 (sal oxigenado hidrogenado)
Ânion: Nox do S = +6 (terminação ato)
Nome: Hidrogeno sulfato de sódio
(ou bissulfato de sódio)
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Manso em Nov/07
MgHPO3 (sal oxigenado hidrogenado)
Ânion: Nox do P = +3 (terminação ito)
Nome: Hidrogeno fosfito de magnésio
(ou bifosfito de magnésio)
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Manso em Nov/07
• Sais básicos
Hidróxi ___________ de
(nome do ânion)
_________
(nome do cátion)
A terminação do nome do ânion também é
modificada, de acordo com a tabela anterior.
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Manso em Nov/07
Exemplos
CaOHCl
Ânion: Cl (= cloreto)
Sal: hidróxi cloreto de cálcio
BaOHIO4
Ânion: I (Nox = +7) - periodato
Sal: hidróxi periodato de bário
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Manso em Nov/07
Vamos exercitar?
São dados os seguintes sais:
a) NaNO3 b) CaOHClO c) FeCl3 d) KCl
e) LiIO f) AlPO3
g) NaHSO4 h) KMnO4
i) Na2CO3 j) MgOHBrO3 l) CaCr2O3 m) LiF
n) Sn(BrO2)4
1)Classifique cada espécie em sal neutro, ácido
ou básico.
2) Dê nome a cada um dos compostos.
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Manso em Nov/07
3) Complete as reações a seguir, indicando
os nomes de cada uma das espécies
envolvidas.(Obs.: utilize os coeficientes préestabelecidos)
a) NaOH + HBrO4 =>
b)Ni(OH)2 + 2HNO2 =>
c) Al(OH)3 + HClO2 =>
d)KOH + H3PO4 =>
e) Fe(OH)3 + H2CO3 =>
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ÓXIDOS
• Compostos binários, onde o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo.
• Exemplos: K2O, CaO, CO2, NO2, dentre
outros.
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Manso em Nov/07
Utilidades de alguns óxidos
ÓXIDO
UTILIDADES
CaO
CO2
Construção civil,; na purificação de açúcar,
corretivo de pH, dentre outros.
Fabricação do aço; secante; desinfetante;
corante de pisos e cerâmicas.
Utilizado como gaseificante de bebidas.
TiO2
Pigmento de tintas e papel.
MnO2
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Manso em Nov/07
Classificação dos óxidos
ÁCIDOS
BÁSICOS
ÓXIDOS
ANFÓTEROS
NEUTROS
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Manso em Nov/07
Óxidos ácidos
• Reagem com água, produzindo como
produto um ácido;
• É formado por ametais.
• Exemplos: SO2, NO2, CO2, SO3, ...
• Reação: SO2 + H2O => H2SO3
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Manso em Nov/07
Óxidos básicos
• Reagem com água, produzindo como
produto uma base;
• É formado por metal + O.
• Exemplos: Na2O, CaO, ...
• Reação: CaO + 2H2O => Ca(OH)2.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
Manso em Nov/07
Óxidos neutros
• Não possuem características de ácidos, nem
de bases.
• São eles: N2O, NO e CO.
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Manso em Nov/07
Nomenclatura
1) Óxidos metálicos
• Óxidos formados por metais dos grupos I, II
e Al:
Óxido de __________
Exemplos:
CaO – óxido de cálcio
K2O – óxido de potássio
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Manso em Nov/07
• Outros metais
- Sistema OSO/ICO:
FeO – óxido ferroso
Fe2O3 – óxido férrico
- Sistema baseado no Nox:
FeO – óxido de ferro (II)
Fe2O3 – óxido de ferro (III)
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2) Óxidos formados por ametais
• Sistema oso/ico
Dá-se nome ao óxido seguindo a
nomenclatura de ácido (usado para óxidos
ácidos).
Exemplos:
SO2 (Nox do S = +4) = óxido sulfuroso
P2O5 (Nox do P = +5) = óxido fosfórico
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Manso em Nov/07
• Sistema de prefixos de quantidades
Utiliza-se
prefixos
indicativos
da
quantidade de cada elemento no composto
(mono, di, tri, ...)
Exemplos:
CO – monóxido de carbono
SO3 – trióxido de enxofre
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
Manso em Nov/07
Vamos exercitar?
São dados os seguintes óxidos:
a) Li2O b) NO c) SnO2 d) MgO
f) CO2 g) P2O5 h) CuO i) NO2
l) CO m) HgO n) PbO2
e) K2O
j) BeO
1) Classifique cada espécie em óxido ácido,
básico ou neutro.
2) Dê nome a cada um dos compostos.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C.
Manso em Nov/07