Transcript Geometri Molekul

Oleh :
Anggiat S.S.P.T
16048.2010
Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu
senyawa.
Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah
teori domain elektron.
Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence
shell electron pair repulsion).
Jumlah domain elektron ditentukan :
 Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2
maupun rangkap 3) adalah 1 domain.
 Setiap pasangan elektron bebas pada atom
pusat adalah 1 domain.
Contoh: H2O
Struktur Lewis
Pasangan
Elektron
Bebas
Elektron ikatan
H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain
& 2 PEB = 2 domain
jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain
SO2
PEB
Struktur Lewis
Elektron ikatan
SO2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain
1 ikatan rangkap = 1 domain
& 1 PEB = 1 domain
jumlah domain = 1 + 1 + 1 = 3 domain
Latihan Soal.
Tentukan jumlah domain dalam masing-masing molekul berikut:
a.
b.
c.
d.
NH3
CO2
XeF4
POCl3
Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis
E = (EV – X) / 2
E = pasangan elektron bebas (PEB)
EV = elektron valensi atom pusat
X = jumlah elektron terikat
Contoh:
PEB dari H2O
Atom pusatnya O,
E = (EV. O – X) / 2
= (6 – 2 )/ 2
= 2
Tentukan PEB molekul berikut!
a. NH3
b. PCl5
c. XeF4
d. IF3
Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk
ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi.
Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat
Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2.
Contoh menentukan PEB dari POCl3
E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2
= { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2
= 0
1. SO2
2. CO2
3. XeO2
Prinsip Teori Domain Elektron:
1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak
menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa
sehingga tolakkannya menjadi minimum.
2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron:
PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI
Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya
sudut ikatan pada bentuk molekulnya.
3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron
ikatan (PEI).
Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum
domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB):
Jumlah domain
2
3
Contoh
Bentuk molekul
BeCl2
1800
linear
AX2
1200
Segitiga
samasisi
AX3
BF3
Jumlah domain
Contoh
4
Bentuk molekul
CH4
B
B
B
109,50
tetrahedral
Ba
5
B
1200
900
Be
PCl5
AX4
Be
Be
Ba
bipiramida segitiga
AX5
Jumlah domain
Contoh
6
Bentuk molekul
SF6
B
B
B
A
B
B
B
900
oktahedral
AX6
Bagaimana jika bentuk molekul atom pusat memiliki PEB ?
Rumusan Tipe Molekul Ikatan Tunggal
 Atom Pusat dilambangkan sebagai A
 domain elektron ikatan dilambangkan
sebagai X
 domain PEB dilambangkan sebagai E
Contoh : H2O
- Domain ikatan = 2 , maka X2
- PEB = 2, maka E2
Jadi tipe molekul H2O adalah
AX2E2
Latihan Soal
Tentukan tipe molekul berikut!
a. NH3
b. PCl5
c. AlF3
d. XeF4
e. IF3
Bentuk Molekul
Jumlah
domain
2
Tipe Umum
AX2
Tipe turunan
-
linear
3
AX3
AX2E
Segitiga samasisi
bengkok
Bentuk molekul
Jumlah Domain 4,
Tipe Umumnya = tetrahedral
Tipe turunan
AX4
tetrahedral
Bentuk molekul
AX3E
piramida segitiga
Jumlah Domain 4,
Tipe Umumnya = tetrahedral
Tipe turunan
AX4
tetrahedral
Bentuk molekul
AX2E2
Bengkok (104,50)
Jumlah Domain 5,
Tipe Umumnya = bipiramida segitiga
Tipe turunan
AX5
Bentuk molekul
AX4E
Segi empat terdistorsi
Jumlah Domain 5,
Tipe Umumnya = bipiramida segitiga
Tipe turunan
AX5
Bentuk molekul
AX3E2
Bentuk T
Jumlah Domain 5,
Tipe Umumnya = bipiramida segitiga
Tipe turunan
AX5
Bentuk molekul
AX2E3
linear
Jumlah Domain 6,
Tipe Umumnya = oktahedral
Tipe turunan
AX6
Bentuk molekul
AX5E
Piramida segiempat
Jumlah Domain 6,
Tipe Umumnya = oktahedral
Tipe turunan
AX6
Bentuk molekul
AX4E2
Bujur sangkar
Latihan.
Tentukan tipe molekul dan nama bentuk molekul dari
senyawa berikut:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
NF3
SeCl4
SbCl5
BrF5
SnCl2
POCl3
SF4
IF4PO43-