B. Perkembangan Sistem Periodik Unsur Kimia

      The student can explain Lavoisier elements classification.

The student can explain Dobereiner elements classification.

The student can explain Newlands elements classification.

The student can explain formation Mendeleyev and Meyer able.

The student can explain formation the modern periodic table.

The student can explain correlation of electron configuration with period and group.

  Pengelompokan unsur-unsur menjadi logam dan non logam.

Antoine Laurent Lavoisier mencatat 16 unsur logam dan 7 bukan logam

  Dobereiner made groups of every three chemical elements with similar properties (triad) base on its atomic weight rising. The classification of chemical element according to Dobereiner is known as

Dobereiner triad law

Triad 1 Alkalin Metal Triad 2 Earth Alkalin Triad 3 Halogen Lithium 7 Sodium 23 Potasium 39 Calcium 40,08 Stronsium 87,62 Barium 137,34 Chlorin 35,45 Bromin 79,91 Iodin 126,9

  Newlands classified chemical elements based on its atomic weight rising.

Element properties will be repeated after every eight elements (Octave Law), it means that the 8 th element will have similar properties with the 1 st element.

Do 1 H 1 F 19 Cl 35,5 Re 2 Li 7 Na 23 K 39 Mi 3 Be 9 Mg 24 Ca 40 Fa 4 B 11 Al 27 Cr 52 Sol 5 C 12 Si 28 Ti 48 La 6 Si 7 N 14 P 31 Mn 55 O 16 S 32 Fe 56

 Pada saat yang bersamaan di dua tempat yang berbeda tanpa kerja sama dan komunikasi dua orang ilmuwan, yaitu Julius Lothar Meyer (1869) dari jerman dan Dmitri Ivanoich Mendeleyev (1871) dari Rusia, melakukan penyusunan dan pengklasifikasian unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya. Mereka menyimpulakan tentang adanya keperiodikan sifat-sifat unsur yang hampir sama

  Lothar Meyer dalam pengkajiannya tentang fenomena keperiodikan unsur lebih condong pada sifat-sifat fisis unsur.

Mendeleyev mengamati keperiodikan dalam sifat-sifat kimia unsur, baru dikenal 65 unsur dengan menggunakan sistem kartu yang masing-masing dilengkapi dengan sifat-sifat unsur, unsur-unsur yang sifatnya sama dikelompokkan ke dalam golongan-golongan unsur.

Property Mendeleev’s Prediction Atomic Weight Density Specific Heat Melting point 72 5.5

0.305

High Color Formula of oxide Density of oxide Dark gray XO 2 4.7

Formula of Chloride XCl 4 Boiling point of chloride A little under 100 Observed Properties 72.59

5.35

0.309

947 C Grayish white GeO 2 4.70

GeCl 4 84 C

     Merupakan penyempurnaan sistem periodik Mendeleyev Dikemukakan oleh Henry G Moseley Disusun menurut kenaikan nomor atom Terdiri dari lajur vertikal yang disebut golongan dan lajur horisontal disebut periode.

Dalam satu golongan mempunyai elektron valensi yang sama dan memiliki sifat-sifat kimia dan fisika yang hampir mirip.

 The electron configuration of atom can be used to determine an atom position in periodic table.

Group number = valence electron Period number = number of shell filled with electron

Example :

35

Br

Konfigurasi elektronnya 2 18 8 7 Elektron valensinya : 7 Golongan VIIA Jumlah kulit : 4 Perioda : 4

Vertically into

Groups

Horizontally Into

Periods

  Golongan adalah kolom vertikal dalam SPU terdiri atas: Golongan utama (A): IA sampai dengan VIIIA Golongan Nama Golongan IA IIA IIIA IVA Alkali Alkali Tanah Aluminium Karbon Golongan NamaGolongan VA VIA VIIA VIIIA Nitrogen Oksigen Halogen Gas Mulia

 Golongan transisi (B) : IB sampai dengan VIIIB. Semua unsur transisi adalah logam • Terdapat deret lantanida dan deret aktinida Perioda adalah baris horisontal dalam SPU, ada 7 perioda, dalam satu perioda memiliki jumlah kulit yang sama

These elements are also called the rare-earth elements.

 The electron configuration of atom can be used to determine an atom position in periodic table.

Group number = valence electron Period number = number of shell filled with electron

Example :

35

Br

Konfigurasi elektronnya 2 18 8 7 Elektron valensinya : 7 Golongan VIIA Jumlah kulit : 4 Perioda : 4