Schwefelsäure

I. Summenformel: H 2 SO 4

II. Darstellung: • 1. Oxidation von Schwefeldioxid mit Luftsauerstoff: SO 2 + O 2  SO 3 • 2. Anlagerung von Wasser: SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 • Kontaktverfahren (siehe AB)

III. Eigenschaften: • konz. Schwefelsäure (98,3 %): dicke, ölige Flüssigkeit • Schmelzpunkt 10,4 °C • Siedepunkt 338 °C • stark hygroskopisch (wasserentziehend)

IV. Reaktionen • 1. mit Wasser: stark exotherme Reaktion • 2. löst alle Metalle: außer Blei: Bildung von Bleisulfat: H 2 SO 4 + Pb  PbSO 4 + H 2 Platin und Gold) • 3. bildet in Eisengefäßen eine Schutzschicht (deshalb Transport in Eisengefäßen möglich): 3 H 2 SO 4 + 2 Fe Elektronen • 5. Salze: Sulfate  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 • 4. starkes Oxidationsmittel: entzieht dem Rkpartner

V. Verwendung • 1. Herstellung von Düngemitteln: z.B. (NH 4 ) 2 SO 4 (Ammoniumsulfat) • 2. Darstellung von Farbstoffen: z.B. Permanentweiß BaSO 4 • 3. bildet zusammen mit Salpetersäure Nitriersäure: Herstellung von Sprengstoffen (wie TNT)