Transcript Propriedades coligativas

PROPRIEDADES
COLIGATIVAS DAS
SOLUÇÕES LÍQUIDAS
São chamadas de
Propriedades Coligativas das
soluções aquelas que se
relacionam diretamente com o
número de partículas de soluto
que se encontram dispersas
(dissolvidas) em um
determinado solvente.
Para ilustrar um exemplo :
ao se aquecer a água pura, ao nível do mar, a
temperatura de ebulição da água (solvente puro)
é igual a 100ºC. No entanto, quando se aquece
uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o
ponto de ebulição da água sofre um aumento.
A ÁGUA PURA AO NÍVEL DO
MAR FERVE A 100 O C
A ÁGUA COM SAL AO NÍVEL
DO MAR FERVE MAIS QUE
100 O C
Os efeitos coligativos definem as quatro
propriedades coligativas importantes que
serão apresentadas em nosso estudo, são
elas:
1 - TONOSCOPIA
2 - EBULIOSCOPIA
3 - CRIOSCOPIA
4 - OSMOMETRIA
CONCEITO INICIAL IMPORTANTE
PRESSÃO DE VAPOR
É a pressão que os vapores de uma substância
exercem a uma determinada temperatura em um
equilíbrio entre as fases líquido/vapor.
FATORES QUE INTERFEREM NA PRESSÃO DO VAPOR
A – VOLATILIDADE DE UM LÍQUIDO
B – TEMPERATURA
C – PRESSÃO
ATMOSFÉRICA
D – INTERAÇÃO INTERMOLECULAR
E – ADIÇÃO DE SOLUTO NÃO VOLÁTIL
F – CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO
A – VOLATILIDADE DE UM LÍQUIDO
“Quanto mais volátil for a substância,
maior será a sua pressão de vapor.”
B – TEMPERATURA
A medida que a temperatura do líquido aumenta
AUMENTA A PRESSÃO DE VAPOR
A ÁGUA PURA A 20OC
POUCO VAPOR
A ÁGUA PURA A 100OC
MUITO VAPOR
C – PRESSÃO ATMOSFÉRICA
O líquido entra em ebulição quando a pressão de
vapor se igualar à pressão atmosférica.
Se a pressão atmosférica for 1 atm ou 760 mmHg
Quando a pressão de vapor do líquido
atingir o mesmo valor
O LÍQUIDO FERVE
D – INTERAÇÃO INTERMOLECULAR
APOLARES
Mais volátil
Menor o Ponto de Ebulição
POLARES
Menos volátil
Maior o Ponto de Ebulição
E – ADIÇÃO DE SOLUTO NÃO VOLÁTIL
A tonoscopia representa o estudo da diminuição
da pressão máxima de vapor de um solvente
quando se adiciona a ele um soluto não-volátil.
Água + sal
Água com sal diminui a pressão de vapor do líquido
A ADIÇÃO DO SAL ABAIXA A PRESSÃO DE
VAPOR DA ÁGUA
ATRAPALHA A EBULIÇÃO DA ÁGUA
Água com sal congela abaixo de 0º C
O sal atrapalha a formação cristalina da água
na forma sólida
F – CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO
“Quanto maior a quantidade de partículas
dispersas (dissolvidas) em uma solução,
menor será o seu ponto de congelamento e
maior será seu ponto de ebulição”
Ebulioscopia (ebuliometria)
Estudo do aumento do ponto de ebulição de um
solvente quando se adiciona a ele um soluto nãovolátil.
Crioscopia (criometria)
Estudo do abaixamento do ponto de
congelamento de um determinado
solvente, devido à adição de um soluto não
volátil
Diagrama de fases
Os três estados físicos, sólido,
liquido e vapor, podem coexistir
em equilíbrio, conforme você
pode observar no diagrama
abaixo.
Ponto triplo da água
0,006 atm; 0,0098ºC
PRESSÃO OSMÓTICA NAS SOLUÇÕES
A Osmose estuda a passagem espontânea
de solvente de uma solução mais diluída
para outra mais concentrada através de
uma membrana semipermeável. A palavra
osmose vem grego osmós, que significa
impulso.
A Osmometria estuda a medição da pressão osmótica das soluções.
H2O
ALTA PRESSÃO
OSMÓTICA
H2O
Menor
pressão de
vapor
OSMOSE
ANTES DA OSMOSE
DEPOIS DA
OSMOSE
CINÉTICA QUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA
É a área da química que estuda a velocidade das
reações e os fatores que a influencia tais como:
OBSERVE
CONDIÇÕES PARA QUE UMA REAÇÃO OCORRA
Colisão
entre as
moléculas
Natureza
dos
reagentes
Reação
Química
Energia
mínima
Orientação
favorável
FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE
DE UMA REAÇÃO
Temperatura
Estado físico dos reagentes
Superfície de contato
Catalisadores/inibidores
Concentração dos reagentes
Temperatura
TEMPERATURA
ENERGIA CINÉTICA
CHOQUES
VELOCIDADE
Estado físico dos reagentes
Superfície de contato
Catalisadores/inibidores
Concentração dos reagentes