Transcript Flammenfärbung

Gasflamme eines Brenners
mit verschiedenen
Chemikalien
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Lithium: rot
Natrium: gelb
Kalium: violett
Strontium: rot
Barium: gelbgrün
Blei: farblos/weiß
Kupfer: grün und
blau
©http://toonorama.com/encyclopedia/F/Flammenf%E4rbung/
Die Flammenfärbung
• Methode zur Analyse von
chemischen Elementen und
oder deren Ionen
Entstehung
• durch Energieumwandlung von
Wärmeenergie zu
Strahlungsenergie
Arbeitsschritte
• die Stoffprobe meist einfach auf
einem Platindraht in die
farblose Flamme eines
Bunsenbrenners halten
• Farbe kann nun auf die Ionen in
der Probe rückgeschlossen
werden
Unterscheidung
• Unterscheiden muss man die
Flammenfärbung von der
Lichtabgabe der Edelgase
Erklärung der
Flammenfärbung
• äußersten Elektronen eines
Atoms werden durch Zufuhr von
Wärmeenergie auf ein
Energieniveau gehoben
• diese Elektronen besitzen nun
eine höhere Energie
• negativ geladene
Elektronen fallen aber
auf ein energieärmeres
Energieniveau zurück
• beim
Zurückfallen frei
werdende
Energie wird als
Photon
(Lichtteilchen)
abgegeben
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Lichtenergie (Photon)
• hängt von der
Differenz der
Energieniveaus
ab
• die Energie der
Photonen
bestimmt ihre
Wellenlänge (λ)
und damit die
Farbe
Moderne Techniken
• spektroskopische Verfahren
Spektrometer
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ein Gerät zur
Darstellung eines
Spektrums
im Unterschied zu
Spektroskopen
bieten sie die
Möglichkeit, die
Spektren
auszumessen
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Flammenfärbung
• Danke für eure Aufmerksamkeit!
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Referat von Bernhard Novak 5N
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Quellen
Text:
© Microsoft Encarta Enzyklopädie 2005
© Wikipedia: www.wikipedia.org
Bilder, Video:
©http://toonorama.com/encyclopedia/F/Flammenf%E4rbung/
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© http://de.wikipedia.org/wiki/Bild:Prism_rainbow_schema.png
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