Transcript alkalicke kovy

Chemie
8. ročník
Alkalické kovy
Mgr. Helena Roubalová
Alkalické kovy
prvky I.A skupiny (bez vodíku)
lithium Li
sodík Na
draslík K
rubidium Rb
cesium Cs
francium Fr
Vlastnosti alkalických kovů
- měkké, dají se krájet nožem
- na řezu stříbrolesklé
- snadno podléhají korozi, proto se uchovávají
v petroleji
Vlastnosti alkalických kovů
Plamenová zkouška
- dokazuje přítomnost
alkalického kovu ve
sloučenině
- plamen barví:
lithium červeně
sodík žlutě
draslík fialově
http://www.chemie.websnadno.cz/Periodickasoustava-chemickych-prvku.html
Vlastnosti alkalických kovů
- jsou velmi reaktivní
(bouřlivá reakce s vodou, při níž vzniká vodík)
- ve valenční vrstvě mají 1e- → snadno jej
odevzdávají a vytváří tak kationt Li+ , Na+ , K+
Výskyt v přírodě
- pouze ve sloučeninách
- nejznámější nerosty obsahující sodík:
sůl kamenná, živec sodný (ortoklas), chilský ledek
- nejznámější nerosty obsahující draslík:
sylvín (mořská vody), živec (plagioklas)
Použití
Lithium - slitiny
Sodík - sodíkové lampy (laboratoře)
- součást důležitých sloučenin (NaCl – chlorid
sodný = sůl kamenná – potravinářství,
konzervační látka, posypy, silnic, výroba
chlóru), výroba mýdla, skla
Draslík - důležitý pro výživu rostlin → draselná
hnojiva
- výroba mýdla, skla
Opakování
1. Vyjmenuj alkalické kovy a uveď jejich značky.
2. Vysvětli, jakým způsobem bys dokázal/a alkalický
kov ve sloučenině?
3. Vyber vlastnosti sodíku:
a/ je měkký
b/ má hustotu větší než
voda
c/ nepodléhá korozi
d/ nepatří mezi alkalické
kovy
e/ plamen barví červeně
f/ reaguje s vodou za
vzniku vodíku