Transcript Рекомендации по подготовке к выполнению тестовых заданий

«Экзамены – единственная
возможность знать хоть что-то
хотя бы несколько дней»
Ж.Злгози
• Государственная итоговая
аттестация в форме Единого
Государственного Экзамена (ЕГЭ)
• Код предмета : Химия 4
Рекомендации по подготовке к
выполнению тестовых заданий
Учитель химии Теньковской СОШ Алексеева Л.И.
Не бойтесь тестовых
заданий!
• Улучшить Ваши результаты при
выполнении тестов помогут три очень
простых совета:
– Усиленно занимайтесь предметом
– Знакомьтесь с процедурой тестирования
– Учитывайте особенности индивидуального
стиля преодоления стрессовых ситуаций
Знание типовых
конструкций тестов
• Это позволяет по тесту определить тип Ваших
умственных действий. Для этого нужны
обязательно знания:
•
Определение понятий – выбирайте наиболее
точный вариант
• Фактологические знания – бойтесь правдоподобных
ошибочных ответов
• Различие классификационных признаков –
исключайте неправдоподобные ответы
•
• Читайте задание до конца!
• Не огорчайтесь!
• Запланируйте два круга (за 2/3 или
максимум за 3/4 времени тестирования
пройдите все задания по первому кругу), а
затем подумайте над пропущенными и
трудными заданиями
• Учитесь извлекать максимум информации
из учебных пособий, разрешенных к
использованию на экзамене
Особенности экзамена по
химии
Знание и оперирование предметным языком
• Знание номенклатуры неорганических и
органических соединений
• Умение работать с Периодической системой
химических элементов Д.И. Менделеева,
таблицей растворимости и Рядом
напряжения металлов, выполненных в
черно-белом варианте
• ЕГЭ НЕ ТРЕБУЕТ СПЕЦИАЛЬНОЙ, ОСОБОГО
РОДА ПОДГОТОВКИ ПО ХИМИИ, ЭТО
НОВАЯ ФОРМА ПРОВЕДЕНИЯ ЭКЗАМЕНА
•
Структура экзаменационной
работы
Часть 1 -30 заданий с выбором ответа
(базовый уровень сложности);
максимальный первичный балл - 30
Часть 2 – 10 заданий с кратким ответом
(повышенный уровень сложности); 18
баллов
Часть 3 - 5 заданий с развернутым ответом
(высокого уровня сложности), 18 баллов
МАКСИМАЛЬНЫЙ ПЕРВИЧНЫЙ БАЛЛ _ 66
ЕГЭ 2010
• В части А используется три
разновидности заданий с выбором
ответа. Их отличие – в алгоритме поиска
правильного ответа
• Новая форма задания А6
• Задания на правильность суждения А7,
А29, их число возрастет до 5
• Задания по химическим технологиям,
технике лабораторных работ А29
• А6
В ПЕРЕЧНЕ ВЕЩЕСТВ
А) Ba(ClO3)2
Б) NaH2PO4
В) (NH4)2Cr2O7
Г) С2Н5СООNa
D) KHS
E) Ca(HCO3)2
К СРЕДНИМ СОЛЯМ ОТНОСЯТ:
1. АБВ 2.АВГ 3.БГД 4.ВДЕ
• А7
ВЕРНЫ ЛИ СЛЕДУЮЩИЕ СУЖДЕНИЯ О МАГНИИ И ЕГО
СОЕДИНЕНИЯХ?
А. МАГНИЙ РЕАГИРУЕТ И С КИСЛОТАМИ, И СО ЩЕЛОЧАМИ
Б. ОКСИД МАГНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ ОСНОВНЫМ ОКСИДОМ
1. ВЕРНО ТОЛЬКО А
2. ВЕРНО ТОЛЬКО Б
3. ВЕРНЫ ОБА СУЖДЕНИЯ
4. ОБА СУЖДЕНИЯ НЕВЕРНЫ
•
А 29
ВЕРНЫ ЛИ СЛЕДУЮЩИЕ СУЖДЕНИЯ О
ПРОМЫШЛЕННЫХ СПОСОБАХ ПОЛУЧЕНИЯ
МЕТАЛЛОВ?
А.
В ОСНОВЕ ПИРОМЕТАЛЛУРГИИ ЛЕЖИТ ПРОЦЕСС
ВОССТАНОВЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ИЗ РУД ПРИ ВЫСОКИХ
ТЕМПЕРАТУРАХ.
Б. В ПРОМЫШЛЕННОСТИ В КАЧЕСТВЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ
ИСПОЛЬЗУЮТ ОКСИД УГЛЕРОДА ( ) И КОКС
1.
2.
3.
4.
ВЕРНО ТОЛЬКО А
ВЕРНО ТОЛЬКО Б
ВЕРНЫ ОБА СУЖДЕНИЯ
ОБА СУЖДЕНИЯ НЕВЕРНЫ
• А№
КАКИЕ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СУЖДЕНИЙ ВЕРНЫ?
А. ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕШЕТКОЙ ИМЕЮТ
НИЗКИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ И НИЗКУЮ
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ.
Б. ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ РЕШЕТКОЙ ПЛАСТИЧНЫ И
ОБЛАДАЮТ ВЫСОКОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ
ПРОВОДИМОСТЬЮ
1.
2.
3.
4.
ВЕРНО ТОЛЬКО А
ВЕРНО ТОЛЬКО Б
ВЕРНЫ ОБА УТВЕРЖДЕНИЯ
ОБА УТВЕРЖДЕНИЯ НЕВЕРНЫ
Обратите внимание на отрицательные
частицы в формулировке вопроса
•
1.
2.
3.
4.
Амфотерные свойства не
проявляет гидроксид:
Al(OH)3
Zn(OH)2
Cr(OH)3
Ba(OH)2
Для задания А1 –А5 нужно
хорошо знать периодическую
систему
• Физический смысл значений
порядкового номера, номера периода,
номера группы
• Закономерности ПС
• Структуры электронных оболочек атомов
1-4 периодов
• Состояние электронов последнего слоя
• Принцип образования химической связи
Вертикальная закономерность
С увеличением заряда ядра атома сверху вниз происходит
усиление металличности и ослабление неметалличности
+1 ) I группа R1
R1 < R7
+3 ) )
+11 ) ) )
+19 ) ) ) )
+ 37) ) ) ) )
Ослабление электроотрицательности
+55 ) ) ) ) ) )
Усиление металличности
+87 ) ) ) ) ) ) ) группа 7
экранирование е- последнего слоя
Валентность по О постоянна.
Валентность по Н постоянна.
Плотность веществ в главных подгруппах возрастает сверху вниз.
t0 плавления и кипения сверху вниз убывают (для металлов)
и возрастают (для неметаллов).
Горизонтальная закономерностЬ
I
II
III
IV
+3 ) ) + 4 ) )
+5 ) )
+6 ) )
2 1
22
23
24
R1
неметаллы
металл амфотерный
•
•
•
•
2 период
V
+7 ) )
25
VI
+8 ) )
26
усиление
VII
+9 ) )
27
VIII
+10 ) )
2
R8
инертный газ
В периодах с возрастанием заряда ядра восстановительная
способность уменьшается, окислительная способность металлов
возрастает.
Валентность по кислороду возрастает от I до VII группы.
Валентность по водороду возрастает от I до IV групп и убывает
от IV до VII группы.
Электроотрицательность возрастает по мере увеличения заряда
ядра (слева направоИзменения свойств элементов малых
периодов более выражены, а в больших периодах происходит
более плавное изменение свойств, средние элементы очень
близки по своим свойствам (это пример горизонтальной
аналогии семейства железа Fe, CO, Ni).
Схема построения периодов или электронных
уровней
СХЕМА ЗАПОЛНЕНИЯ
ЭЛЕКТРОННОГО
гру
ппа
I
II
III
IV
ПОСЛЕДНЕГО
СЛОЯ
V
VI
VII
VIII
пер
иод
n
nS1 nS2 nS2nр1 nS2nр2 nS2nр3 nS2nр4 nS2nр5 ns2nр6
ЗАВЕРШЕННЫЙ)
Валентность – способность образовывать определенное число
химических связей определенное (для соединений с
ковалентным типом связи).
Высшая валентность определяется номером группы.
Низшая валентность (для неметаллов) определяется VIII - № группы.
Отступления максимальной валентности элементов
Периоды
2
4
5
6
Элементы
N O F Fe CO Ni Cu Kr Rh Pd Ag Ir Pt
Au At
Валентность
по ПСЭ
5 6 7 8
8
8 1
8
8
8
1
8
8
1
Истинная
Валентность
4 2 1
5
4 2 6
6
4 3
6
6
3 5
6
7
Rn
8
4
Особенности элементов
побочных подгрупп
• В электронных оболочках металлов побочных
подгрупп происходи заполнение электронами
(n-1)d подуровней [n- номер периода], поэтому
эти элементы называют - d элементы.
• В образовании связей у металлов побочных
подгрупп, кроме ns-электронов (наружного
электронного слоя) могут принимать участие
(n-1)d электроны. Причем s электроны легче
образуют связи, поэтому прирастание
количества электронов на d подуровне
незначительно влияет на свойства соединения.
Более устойчивым является состояние d0
(когда на d орбитали нет электронов), d5 (d
орбиталь заполнена на половину) и d10 (до
предела).
•
• Минимальная степень окисления у этих элементов в
соединениях соответствует количеству s электронов,
принимающих участие в образовании связей, а mах у d
элементов 2-7 групп соответствует численно номеру группы (в
8й группе max cтепень окисления, соответствующую номеру
группы, из d элементов проявляют OS и Ru).
. Для d элементов характерно то, что в своих соединениях они
проявляют более широкий спектр валентных состояний,
поэтому их соединения проявляют более широкий диапазон
кислотно-основных и окислительно-восстановительных
свойств. Оксиды и гидрооксиды, в которых проявляет
несколько степеней окисления, их характер закономерно
изменяется с ростом степени окисления от основного через
амфотерный к кислотному.
•
d-элементы склонны к образованию комплексных соединений
Пользуйтесь таблицей Д. И. Менделеева Выберите
один правильный ответ
1. Электронная формула атома серы.
1) 1s22s22p3; 2) 1s22s22p6; 3) 1s22s22p4;
4) 1s22s22p63s23p4
2. Формула высшего оксида элемента с порядковым номером 14
R2O; 2) R2O3; 3) RO2; 4) RO3.
3. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по
энергетическим уровням в атоме хлора?
1) 2,1; 2) 2,8,1; 3) 2,5; 4) 2,8,7.
4. На внешнем энергетическом уровне 2 электрона у атома элемента с
порядковым номером...
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 7.
5. Равное число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов
элементов с порядковыми номерами ...
1) 5 и 6; 2) 6 и 14; 3) 3 и 13; 4) 8 и 7.
6. Значение высшей валентности хлора равно:
1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 7.
Особенности заданий В
•
Выполнение заданий с кратким
ответом предполагает:
1. Осуществление большего числа
действий
2. Установление ответа и его запись в
виде набора чисел
• Задания на установление соответствия
позиций, представленных в 2
множествах
• Выбор нескольких правильных ответов
из предложенного перечня ответов
(множественный выбор)
• Расчетные задачи
Задания части С
Самые сложные!
С1 – знание ОВР
С2 – взаимосвязь веществ различных
классов (неорганика)
С3 – генетическая связь классов
органических соединений
С4 – решение усложненной расчетной
задачи (комбинированной)
С5 - решение задачи на выведение
формулы вещества
• Уменьшен максимальный балл за
выполнение задания С5 до 2баллов;
С1 – 3 балла, С2 – 4 балла, С3 – 5
баллов, С4 – 4 балла, С5 – 2 балла
• Если ВЫ не приступали к
выполнению заданий части С, в
оценочном листе ставится Х, если
же решение есть, проверяется
степень его выполнения, а за
запись С1 или С2 (без решения),
ставится 0 баллов
•
НАПОМНИМ!
Время на выполнение отдельных
заданий:
1. Часть А – 2-3 минуты
2. Часть В – до 5 минут
3. Часть С – до 10 минут
• РАБОТАЕМ -3 часа
• 55 элементов содержания из 4х
содержательных блоков курса химии
«Химический элемент», «Вещество»,
«Химическая реакция», «Познание и
применение веществ и химических
реакций»
ОБРАТИТЕ внимание!!!
• Вещества молекулярного и немолекулярного
строения, зависимость свойств веществ от
особенностей кристаллической решетки
• Особенности строения и свойств элементов
побочных подгрупп
• Классификация веществ, их генетические
ряды, переходы в генетических рядах
(восходящие и нисходящие)
• Особенности поведения амфотерных
элементов и их соединений, умение
записывать формулы амфотерных
гидроксидов
• Электролиты, диссоциация электролитов,
уравнения диссоциации, ее степень, способы
увеличения степени диссоциации, сильные и
слабые электролиты
• Реакции в растворах электролитов, условия
протекания до конца
• Гидролиз солей, типы гидролиза. Электролиз
• Окислительно-восстановительные реакции в
неорганической и органической химии
• Генетическая связь между классами
органических соединений
• Качественные реакции на классы соединений
• Именные реакции
• Научные принципы химических производств
БУДУ ХИМИЮ УЧИТЬ!
БУДУ С ХИМИЕЙ ДРУЖИТЬ!
ПОТОМУ ЧТО БЕЗ НЕЕ
НАМ, ДРУЗЬЯ, НИКАК
НЕЛЬЗЯ!