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OSSIDI, ANIDRIDI, IDROSSIDI, ACIDI E SALI
COMPOSTI DELLA CHIMICA
INORGANICA
Tavola Periodica degli Elementi
I Primi 20 elementi
della Tavola Periodica
Simbolo
Nome
Z
categoria
Na
Sodio
11
Metallo
Gas nobile
Mg
Magnesio
12
Metallo
3
Metallo
Al
Alluminio
13
Metallo
Berillio
4
Metallo
Si
Silicio
14
Non metallo
B
Boro
5
Non metallo
P
Fosforo
15
Non metallo
C
Carbonio
6
Non metallo
S
Zolfo
16
Non metallo
N
Azoto
7
Non metallo
Cl
Cloro
17
Non metallo
ALOGENO
O
Ossigeno
8
Non metallo
Ar
Argon
18
Gas nobile
F
Fluoro
9
Non metallo
ALOGENO
K
Potassio
19
Metallo
Ne
Neon
10
Gas nobile
Ca
Calcio
20
Metallo
Simbolo
Nome
Z
H
Idrogeno
1
He
Elio
2
Li
Litio
Be
categoria
VALENZE degli ELEMENTI
CHIMICI
 Le valenze sono il numero dei legami che un
elemento chimico può effettuare con altri
elementi chimici.
 In genere le valenze si scrivono in numeri
romani:
 I =1
II =2 III=3 IV=4 V=5
 VI=6 VII=7 VIII=8 IX=9 X=10
Alcune valenze
ELEMENTO
CHIMICO
VALENZA
ELEMENTO
CHIMICO
VALENZA
ELEMENTO
CHIMICO
VALENZA
H
I
Ca
II
C
IV
Li
I
Mg
II
N
III, V
Na
I
Fe
II, III
O
II
K
I
Mn
II
P
III, V
Cl
I,III,V,VII
Hg
I, II
S
IV, VI
Al
III
FORMULE BRUTE DEI COMPOSTI CHIMICI
 Le formule brute o grezze sono le formule che
esprimono il numero di atomi presenti nella
molecola del composto senza precisare in che
modo tali atomi sono uniti tra di loro.
 Ad esempio: H2O: 2 atomi di idrogeno e 1 di
ossigeno sono presenti nella molecola di acqua;
 CO2: 2 atomi di ossigeno e 1 di carbonio sono
presenti nella molecola di anidride carbonica;
 NH3: 3 atomi di idrogeno e 1 di azoto sono
presenti nella molecola di ammoniaca.
FORMULE DI STRUTTURA
DEI COMPOSTI CHIMICI
 Le formule di struttura sono formule di
composti chimici che evidenziano i legami
presenti all’interno della molecola, ossia le
formule di struttura fanno vedere come gli
atomi si legano nella costituzione dei
composti chimici.
 Vediamo ad es. le formule di struttura
dell’acqua e dell’anidride carbonica:
H
H
O
O
C
O
OSSIDI
 Gli ossidi sono composti dati dall’unione
tra un metallo e l’ossigeno
 Ad es. costruiamo la formula bruta
dell’Ossido di Potassio o Ossido potassico
 Anzitutto, ricordiamo la valenza del potassio
che è 1 e dell’ossigeno che è 2:
I
II
+
=
=
OSSIDO DI POTASSIO
OSSIDI (2)
 Qualora un metallo avesse 2 valenze nei confronti
dell’ossigeno, i composti che risulteranno saranno
chiamati con 2 desinenze diverse:
 Ossido Metallo+OSO (per la valenza + bassa)
 Ossido Metallo+ ICO (per la valenza + alta)
 Ad es. il mercurio, simbolo chimico Hg, presenta valenze
I e II nei confronti dell’ossigeno pertanto potremo avere 2
composti: l’Ossido mercuroso e l’Ossido mercurico
I
II
+
II
=
=
=
=
II
+
OSSIDI (3)
 Si ricordi che:
 I metalli alcalini che appartengono al I° gruppo




hanno sempre valenza 1
I metalli alcalini – terrosi che appartengono al II°
gruppo hanno sempre valenza 2
Per gli altri metalli si possono avere valenze
diverse. Es.: costruite la formula bruta e scrivete il
nome degli ossidi dei seguenti metalli:
Al: valenza III; Fe: valenze II e III; Manganese:
valenza II
Qualora nella formula il rapporto tra il metallo e
l’ossigeno sia 2 e 3 si parlerà di SESQUIOSSIDO
ANIDRIDI
 Le anidridi sono composti dati dall’unione
tra un non metallo e l’ossigeno
 Ad es. costruiamo la formula bruta dell’
Anidride di Carbonio o Carbonica
 Anzitutto, ricordiamo la valenza del carbonio
che è 4 e dell’ossigeno che è 2:
IV
+
II
=
=
ANIDRIDE CARBONICA
ANIDRIDI (2)
 Come per certi metalli, anche nei non metalli
esistono casi con diversa valenza.
 Ad es. il fosforo (P) presenta valenze: III e V e
si parlerà quindi di un’anidride fosfor-OSA e
di un’anidride fosfor-ICA
III
II
+
V
=
=
=
=
II
+
ANIDRIDI (3)
 Particolare è il caso delle anidridi del Cloro,
dato che il Cl presenta ben 4 valenze diverse:
I, III, V, VII
 Per attribuire il nome alle anidridi risultanti si
procede nel seguente modo:
 Valenza I: l’anidride si chiamerà ipo-clor- osa
 Valenza III: l’anidride si chiamerà clor- osa
 Valenza V: l’anidride si chiamerà clor- ica
 Valenza I: l’anidride si chiamerà per-clor- ica
 Costruite la formula bruta delle 4 anidridi del
Cl.
IDROSSIDI
 Gli idrossidi sono composti dati dall’unione
tra un metallo o un ossido e l’acqua
 Per la costruzione della formula bruta si procede
nel seguente modo:
 Si scrive il simbolo del metallo con la sua valenza e si
aggiungono tanti ossidrili (gruppi –OH) quant’è la valenza
del metallo
 Ad es. costruiamo la formula bruta dell’Idrossido di
Potassio
I
+
=
=
ACIDI – OSSIACIDI
(nella loro formula è
presente ossigeno)
 Gli acidi del tipo ossiacidi sono composti dati dall’unione
tra un’anidride e l’acqua
 Per costruire la formula bruta si procede nel seguente
modo:
 Si scrive anzitutto la seguente sequenza di simboli:
 H Non metallo O
 Si pongono i coefficienti alla base dei simboli contando
semplicemente gli atomi reagenti.
 Costruiamo ad es. la formula bruta dell’acido carbonico:
+
=
=
ACIDI – OSSIACIDI
(nella loro formula è
presente ossigeno)
 Costruite la formula bruta dell’ Acido
Solforoso
 Ovviamente occorre anzitutto costruire la
formula dell’anidride solforosa (SO2)
+
=
=