Transcript Az anyagmennyiség

Az anyagmennyiség
7. osztály
 Az
atomokat, ionokat és molekulákat
összefoglalóan kémiai részecskéknek
nevezzük.
 Ezek a kémiai részecskék mekkorák?
 Nagyon kicsik, tömegük és
térfogatuk is nehezen mérhető.
 Ezért általában nem egy darab
részecskéről beszélünk.
Hány darab részecskéről érdemes
beszélni?
 Fontos
szempont, hogy az adott
részecske-csoport mérhető tömegű
legyen.
 Hány
részecskének van már
grammokban mérhető tömege?
 Minden atom tömege más és más,
ezért minden atomnál más darabszámú
az a mennyiség ami már mérhető.
 Megegyezés
szerint a legkönnyebb atom
1 grammjában lévő atomok számát
tekintjük az anyag mennyiségének
egységeként.
 Melyik
A

a legkönnyebb atom?
hidrogén atom,
melynek relatív atomtömege: 1
Hány darab hidrogén atom tesz
1 grammot?
A
mérések szerint 6∙1023db hidrogén
atom tömege 1 gramm.
 Az
anyagmennyiség alapegysége
tehát, bármely részecske 6∙1023dbja, amit 1 mólnak nevezünk.
A
mól rövidítése: mol
Mekkora a tömege egy mól anyagnak?
 Az
1 mól anyag tömegét nevezzük
moláris tömegnek.
 Minden atom tömege más és más.
 Így 1 móljának tömege is más és
más.
 Azonban minden atomról tudjuk,
hogy tömege hányszorosa a
hidrogénatom tömegének
Ez a relatív atomtömeg, ami = a
tömegszámmal
 Így
például a C atom 12-szerese a H
atom tömegének
 Tehát 1 mólja is 12-szer több, vagyis
12·1g = 12g
 tehát az atom 1 móljának tömege
megegyezik az atom tömegszámával.
 A tömegszám megmutatja az atomok
moláris tömegét grammokban kifejezve
Hogyan tudjuk meghatározni az ionok
moláris tömegét?
Melyik elemi részecskének „van” tömege?
 Neutron, proton.
 Változik-e ezen részecskék száma az
ionképződés során?
 Nem.
 Melyik részecske száma változik csupán?
 Az elektronoké.
 Befolyásolja-e ez a részecske tömegét?
 Nem.

Az ionok moláris tömege
 Az
atom és a belőle képződő ion
tömege megegyezik,
így moláris tömegük is egyforma.
 Az ionok moláris tömegét szintén
megmutatja az atom tömegszáma.
Pl: 1 mól S atom=1 mól S2-=32g
1 mól Na atom = 1 mól Na+ =23 g
Hogyan határozzuk meg a molekulák
moláris tömegét?
A
molekulák atomokból állnak.
 Tömegük az alkotórészek tömegének
összege.
 Így természetesen moláris tömegük
is az alkotó atomok moláris
tömegének összege.
Pl.: HCl = 1 H-atom + 1 Cl atom
1 mól HCl = 1 mól H atom +1 mól Cl
atom
1 mól HCl = 1g + 35g =36g
1 db CO2 =1 db C atom + 2 db O atom
1 mól CO2 =1 mól C + 2 mól O
1mól CO2 = 12g +2∙16g =44g