Transcript Презентація "Нітратна кислота"

Яку валентність може мати атом Нітрогену?
Складіть формулу нітроген(ІІ)оксиду.
Знайдіть і натисніть відповідну комірку.
NO
N?2O
N2?O3
NO
?2
N2?O5
Які фізичні властивості має нітроген (ІІ) оксид?
Безбарвний
Молодці!
газ
Нерозчинний
Молодці!
у воді
NO
Із специфічним
Невірно!
запахом
Легший за
Невірно!
повітря
Складіть формулу нітроген(ІV)оксиду.
Знайдіть і натисніть відповідну комірку.
NO
?
N?2O
N2?O3
NO2
N2?O5
Які фізичні властивості має нітроген (ІV) оксид?
Добре розчинний
Молодці!
у воді
Газ бурого
Молодці!
кольору
NO2
Із специфічним
Молодці!
запахом
Легший за
Невірно!
повітря
Допишіть рівняння реакцій:
N2 + O2 →
NO + O2 →
NO2 + Н2O →
NO2 + Н2O + О2 →
NO2 + NaOH →
NO2 + NaOH + O2 →
Здогадайтеся, яку речовину
ми будемо сьогодні вивчати?
№7
Це оксигеновмісна речовина утворена
елементом з порядковим номером 7.
Це рідина з різким запахом, яка “димить” на
повітрі.
Це “царівна” всіх кислот.
Тема уроку:
Мета уроку: розглянути особливості
будови нітратної кислоти, її
фізичні та хімічні властивості,
застосування.
Молекулярна формула нітратної кислоти:
НNO3
Структурна формула нітратної кислоти:
O
Н–О–N
O
Ступінь окиснення Нітрогену: +5
Валентність Нітрогену:
ІV
Робота з підручником Буринська Н.М. “Хімія. 10 кл.
(профільний рівень)“ с. 158
1. Безбарвна рідина. Технічна нітратна кислота, як правило,
жовтуватого кольору, що зумовлено наявністю в ній бурого
газу нітроген (ІV) оксиду.
2. З характерним запахом.
3. Летка, на повітрі «димить».
4. Добре розчинна у воді.
5. Подразнює шкіру, справляє руйнівну дію на папір, одяг.
6. Отруйна.
І. Хімічні властивості спільні з іншими
кислотами:
 НNO3 - сильний електроліт;
 з основними і амфотерними оксидами;
 з основами;
 з солями, якщо утворюється газ, осад,
малодисоційована речовина
Напишіть відповідні рівняння реакцій.
ІІ. Специфічні хімічні властивості:
НNO3 – сильний окисник.
1. НNO3 розкладається на світлі або при нагріванні
4НNO3 → 4NO2 ↑+ 2 H2O + O2↑
2. Окиснює багато органічних речовин, наприклад
скипидар.
Натисніть для перегляду
відео досліду
“Взаємодія НNO3 з
скипидаром”
3. Взаємодія з металами
НNO3 – сильний окисник, реагує з металами незалежно від
їх положення в ряді напруг. При цьому не утворюється Н2,
а відновлюється N+5 до NO2, NO, N2O, N2, NH3
з лужними і лужноземельними металами → N2O
НNO3конц
з іншими металами → NO2
на холоді не реагує з Fe, Al, Cr
НNO3роз.
З лужними і лужноземельними металами ,
Zn, Fe → NH3 (N2)
з іншими металами → NO
З Al , Mg → N2O
!
Au, Pt з НNO3 не реагують
Напишіть рівняння реакцій.
Урівняйте рівняння методом електронного балансу.
Cu + HNO3 (конц) =
Zn + HNO3(конц) =
Cu + HNO3 (розв) =
Zn + HNO3(розв) =
Натисніть для перегляду
відео досліду
“Взаємодія НNO3 з металами”
Застосування:
Мінеральні
добрива
Вибухові
речовини
Ліки
HNO3
Ракетне
паливо
Барвники
Пластмаси
У трьох пробірках без етикеток містяться концентровані
розчини хлоридної, нітратної і сульфатної кислот. Як
визначити, скориставшись лише одним реактивом, яка саме
кислота в кожній з пробірок?
Сu
Н2SO4 конц
Cu
НNO3 конц
Cu
НСlконц.
§37
Вправа 4, 5* с. 163