Reaksi Redoks

Kelompok 6

Aunur Rofi’ Dzilfikar Ferdi Wiranda Novia Eka Putri Prayoga Wiguna Khalidazia Putri Rinaldi Rahimsyah

1. Pengertian Reaksi Redoks

Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks Contoh :

HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O +5 -2 +2 0 reduksi (3) oksidasi (2)

Reduksi Penurunan biloks REDOKS Oksidasi Kenaikan biloks

Contoh reaksi an

T

ara magnesium dengan oksigen membentuk magnesium oksida

Mg + O Mg

2+

+ O

2-

MgO

2. Oksidasi dan reduksi itu….

•

Reaksi oksidasi

Reaksi pengikatan oksigen

H 2 + ½ O 2 H 2 O

• Reaksi pelepasan elektron •

H 2 S S+ 2H + +2e

Mengalami pertambahan BILOKS H 2 S S -2 0 •

Reaksi reduksi

Reaksi pelepasan oksigen •

H 2 O H 2

elektron

HNO 3 +3H + + O 2

Reaksi penangkapan

+3e NO+H 2 O

• Mengalami pengurangan BILOKS

HNO 3 NO

+5 +2

Aturan bilangan oksidasi Atom dalam unsur bebas mempunyai biloks 0. Contoh : Na, K, Fe, O 2 , N 2 , H 2 , Cl 2 , Cu, Zn Atom H dalam senyawa mempunyai biloks +1 kecuali dalam senyawa hidrogen logam mempunyai biloks -1 Atom O mempunyai biloks -2, kecuali pada H 2 O 2 memiliki biloks -1 yang

Atom logam dalam senyawa mempunyai biloks sesuai dengan valensi logam tersebut. Contoh : bilangan oksidasi unsur logam IA adalah +1 Bilangan oksidasi unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya. Contoh : biloks Cu dalam ion Cu 2+ adalah +2 Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan nol. Contoh : MgO, H 2 SO 4 Jumlah total biloks senyawa ion sama dengan muatan ion senyawa tersebut. Contoh : SO 4 2 jumlah total biloksnya -2

4. Metode Penyetaraan Reaksi Redoks

A.CARA BILANGAN OKSIDASI

Langkah-langkahnya

 Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS  Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKS  Menentukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)

• Menyetarakan

dengan dimisalkan jumlah suatu muatan bilangan (yaitu selisih kirinya.

muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,serta selisih muatan reduksi pada ruas kanan dan

• Menyetarakan

jumlah muatan dengan menambahkan H OH dengan menambahkan H + 2 O (asam) atau (basa),dan penyetarakan atom H

Contoh Soal…

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !

HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O

Penyelesaian

Langkah I

Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S

langkah II

Harga biloks yang mengalami perubahan HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O +5 -2 +2 0

Langkah III

Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O +5 -2 +2 0

oksidasi(2) reduksi (3) Langkah IV

HNO 3 dan NO dikalikan 2, sedangkan H 2 S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi : 2 HNO 3 + 3 H 2 S 2 NO + 3 S + H 2 O

Langkah V

Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H 2 O agar jumlah maka 2 HNO 3 + 3 H 2 S 2 NO + 3 S + 4 H 2 O • Persamaan telah setara >>>!

B. metode ½ reaksi

Langkah-langkahnya • • • • • • • • Memecah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ) Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H 2 O di ruas yang kekurangan O Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H + di ruas yang kekurangan H Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H + Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi

Contoh Soal

HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O Penyelesaian

Langkah I

Buat reaksi oksidasi dan reduksi Reduksi : HNO 3 NO Oksidasi : H 2 S S

Langkah II

Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan, Untuk setengah-reaksi reduksi, tambahkan dua molekul H 2 O di sebelah kanan menyesuaikan jumlah atom O di sebelah kiri HNO 3 + 3H + + 3e NO + 2H 2 O H 2 S S + 2H + + 2e (x2) (x3)

Langkah III

Jumlahkan kedua setengah reaksi 2 HNO 3 + 6 H + + 6 e 2 NO + 4 H 2 O 3 H 2 S 3 S + 6 H + + 6 e

2HNO 3 +3H 2 S 2NO+3S+4H 2 O