Transcript Zouten - Webnode

Zoutreacties
Ionbinding

Ionbinding in ionrooster:




Elektrostatische
aantrekkingkracht tussen
positieve en negatieve ionen
Sterker dan
vanderwaalsbindingen of Hbruggen
Hoge smeltpunten
Bros
Namen ionen
Namen ionen
Zouten in water

Oplossen van zouten in water

Watermolecuul omringen de ionen met een
watermantel: HYDRATATIE (aq)

http://www.youtube.com/watch?v=HCRm5HX1hc&NR=1
Tabel 45A
g, s, r of m

g: het zout lost goed op in water

s: het zout lost slecht op in water

m: het zout lost matig op in water

r: het zout reageert met water
Goed oplosbaar:
ijzer(III)sulfaat: combinatie van Fe3+ en SO42-: goed oplosbaar in water
Oplosvergelijking

ijzer(III)sulfaat heeft als verhoudingsformule
Fe2(SO4)3

Let op: géén + H2O in de reactievergelijking
Fe2(SO4)3 (s)  2 Fe3+(aq) + 3 SO42-(aq)

(aq) : gehydrateerd
Slecht oplosbaar:
calciumcarbonaat: combinatie van Ca2+ en CO32-: slecht oplosbaar in water
Matig oplosbaar:
calciumsulfaat: combinatie van Ca2+ en SO42-: matig oplosbaar in water
Oplosvergelijking

calciumsulfaat heeft als verhoudingsformule
CaSO4

Let op: géén + H2O in de reactievergelijking
CaSO4 (s)  Ca2+(aq) + SO42-(aq)

(aq) : gehydrateerd
Reageert met water:
natriumoxide: combinatie van Na+ en O2-: reageert met water
Reactievergelijking

natriumoxide heeft als verhoudingsformule Na2O

Let op: hier wel H2O in de reactievergelijking
Na2O (s) + H2O (l)  2 Na+(aq) + 2OH-(aq)

(aq) : de ionen die ontstaan zijn gehydrateerd en
opgelost in water

Alleen de reacties van BaO, CaO, K2O en Na2O moet je kennen
Indampvergelijkingen

Wanneer een oplossing van een zout wordt
ingedampt ontstaat weer vast zout.
2 Na+ (aq) + SO42- (aq)  Na2SO4 (s)
3 K+ (aq) + PO43- (aq)  K3PO4 (s)
Neerslagreacties

http://www.youtube.com/watch?v=8RmVwz
2fNGc&feature=related
1. Oplossingen van NaCl en AgNO3 worden bij
elkaar gevoegd. Er ontstaat een wit neerslag
2. Oplossingen van NaI en AgNO3 worden bij
elkaar gevoegd. Er ontstaat een gelig neerslag
Tabel 45A
Neerslagreactie vergelijking:





Ag+ en Cl- : de combinatie is slecht oplosbaar
Dat betekent dat ze niet bij elkaar in één
oplossing zullen voorkomen
Ze zullen met elkaar reageren en een
neerslag vormen: neerslagreactie
De vergelijking van de reactie wordt ook
ionenvergelijking genoemd
Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl (s)
Neerslagreacties
http://www.youtube.com/watch?v=pFovlKpP
CbI


Oplossingen van NaI en HgCl2 worden bij elkaar
gevoegd. Er ontstaat een rood neerslag
Tabel 45A
Neerslagreactie vergelijking:

Hg2+ en Cl- : de combinatie is slecht
oplosbaar: neerslagreactie

Ionenvergelijking:
Hg2+(aq) + 2 l-(aq)  Hgl2 (s)
Neerslagreacties
http://www.youtube.com/watch?v=36Nft7sB
5fs


Oplossingen van Pb(NO3)2 en KI worden bij
elkaar gevoegd. Er ontstaat een geel neerslag