Transcript enlace químico

UNIONES ENTRE
ATÓMOS
UNIDAD 5
FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO.
ENLACE QUÍMICO.
 EN LA NATURALEZA SON MUY POCOS LOS
ÁTOMOS QUE SE ENCUENTRAN LIBRES Y
AISLADOS. Ej.) He o el Ne.
 NORMALMENTE LOS ÁTOMOS SUELEN UNIRSE
A OTROS SEMEJANTES PARA FORMAR
ELEMENTOS, O BIÉN SE UNEN A OTROS
ÁTOMOS DISTINTOS PARA DAR LUGAR A
COMPUESTOS.
ENLACE QUÍMICO.
 UN ENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN
ENTRE DOS ÁTOMOS.
 SE ESTABLECE DEBIDO A LA
ESTABILIZACIÓN QUE ADQUIEREN LOS
ÁTOMOS AL UNIRSE.
 LOS ÁTOMOS TIENDEN A TENER OCHO
ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA PARA
CONSEGUIER DICHA ESTABILIZACIÓN
(Regla del octeto).
ENLACE QUÍMICO.
 LA “REGLA DEL OCTETO” ES UNA REGLA
PRÁCTICA APROXIMADA QUE PRESENTA
NUMEROSAS EXCEPCIONES, PERO QUE SIRVE
PARA PREDECIR EL COMPORTAMIENTO DE
MUCHAS SUSTANCIAS.
ENLACE QUÍMICO.
 Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre
átomos que surgen al ceder, coger o compartir
electrones entre si con el fin de lograr la estructura
más estable en la última capa.
 También podemos definir ENLACE QUÍMICO como
la unión entre dos o más átomos para conseguir una
situación energética menor, es decir, más estable.
TIPOS DE SUSTANCIAS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
(Formadas por dos o
más sustancias puras,
las cuales pueden
separarse por métodos
físicos sencillos)
Ej) LECHE
SUSTANCIAS
PURAS
(Sus componentes no
pueden separarse
mediante métodos
físicos sencillos)
HOMOGÉNEAS
Ej) AGUA DEL MAR
COMPUESTOS
Ej) AGUA
ELEMENTOS
Ej) OXÍGENO
MOLÉCULAS Y CRISTALES
 Las agrupaciones de átomos se diferencian entre sí
por el número y tipo de átomos que las forman, y
también por el modo en que se disponen en el
espacio, dando lugar a dos tipos de agrupaciones
atómicas:
 LAS MOLÉCULAS
 LOS CRISTALES
MOLÉCULAS
 NÚMERO DEFINIDO DE ÁTOMOS (Normalmente un número
pequeño)
 Dos átomos (DIATÓMICAS)
 Tres átomos (TRIATÓMICAS)
 Etc…
 Y PUEDEN ESTAR FORMADAS POR:
 Átomos iguales (MOLÉCULAS DE
ELEMENTOS)
 Átomos diferentes (MOLÉCULAS DE
COMPUESTOS)
CRISTALES
 NÚMERO VARIABLE DE ÁTOMOS, IONES O MOLÉCULAS (Normalmente
en número muy grande) Y FORMANDO UNA ESTRUCTURA
TRIDIMENSIONAL REGULAR.
 Y PUEDEN ESTAR FORMADAS POR:
 Átomos iguales (CRISTALES DE
ELEMENTOS)
 Átomos diferentes (CRISTALES DE
COMPUESTOS)
TIPOS DE ENLACE
QUÍMICO.
 ENLACE IÓNICO
 ENLACE COVALENTE
 ENLACE METÁLICO
ACTIVIDADES 1




ACTIVIDADES 1 Y 2 (Página 73).
ACTIVIDADES 3 Y 4 (Página 74).
ACTIVIDAD 20 (Página 84).
Di silos siguientes sistemas materiales son
mezclas (homogéneas o heterogéneas) o bien
sustancias puras (compuestos o elementos):
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
Agua con azúcar bien mezclados.
El ozono (O3).
El dióxido de carbono (CO2)
El azufre (S)
El cloruro sódico (NaCl)
La arcilla.
La atmósfera terrestre.
Enlace iónico
 Se dará un enlace de este tipo en la unión de
átomos que tiendan a ceder electrones con
facilidad (METALES), con otros que tiendan a
cogerlos fácilmente (NO METALES).
 Los elementos que forman este enlace están
separados a ambos lados en la Tabla
Periódica.
 Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I …..
 Cuando se unen dan lugar a un SÓLIDO
CRISTALINO.
¿Cómo se forma el enlace
iónico?
 Los átomos que se unen tenderán a
tener 8 electrones en su última capa.
22s2p63s1
Na
:1s
11
-1 e
Na+
-Si el SODIO pierde un electrón, tendrá
ocho electrones en la capa 2.
22s22p63s23p5
Cl=1s
17
+1electrón
- = 1s22s22p63s23p6
Cl
17
8 electrones
¿Cómo se forma el enlace
iónico?
 Se han formado los
iones Na+ y Cl El sodio le cedió un
electrón al cloro que
lo ganó.
 Ambas especies de
signo contrario se
atraen y unen
formando un
compuesto :NaCl
Propiedades de
compuestos iónicos.
 Forman estructuras
cristalinas .
 Donde los átomos
ocupan posiciones muy
ordenadas.
 Son duros pero frágiles
ya que se rompen con
facilidad.
 Tienen altos puntos de
fusión y ebullición.
 Conducen la corriente
eléctrica en disolución.
Enlace covalente.
 Se establece entre átomos de la derecha del
sistema periódico, o entre dos átomos de un
mismo elemento.
 Los átomos comparten algunos de sus
electrones para obtener ocho electrones en
su última capa.
Enlace covalente.
Enlace covalente.
Enlace covalente.
 Los compuestos formados
por enlaces covalentes se
representan mediante el
llamado “Diagrama de
Lewis”
Propiedades de
compuestos covalentes.
 Poseen bajos puntos de fusión y
ebullición.
 Por lo que son líquidos o gases a
temperatura ambiente.
 Son aislantes del calor y la electricidad.
Enlace metálico.
 Lo forman la asociación de átomos de carácter
metálico del sistema periódico al unirse entre
sí.
 Los núcleos de los átomos se unen entre si
formando una red.
 Los electrones se sitúan libres alrededor de la
red positiva formando lo que se llama UN MAR
DE ELECTRONES o NUBE ELECTRÓNICA.
Propiedades de los
compuestos metálicos.
 Por lo tanto el electrón
siempre está en
movimiento y es esta
movilidad lo que le da el
brillo metálico, tal como
se puede ver en el oro,
cromo y otros.
 Este movimiento de
electrones libres explica
el que los metales
conduzcan la
electricidad y el calor.
ACTIVIDADES 2
 ACTIVIDADES 5 Y 6 (Página 75).
 ACTIVIDADES 8 Y 9 (Página 76).
 ACTIVIDAD 10 Y 11 (Página 77).
ACTIVIDADES 3
 Clasifica las siguientes sustancias según sea
su tipo de enlace: SO2 , Ag, SrI2, BrAr, Fe2S3,
Br2, Cr, CrCl2, Ti y CO.
ENLACE IÓNICO
ENLACE COVALENTE
ENLACE METÁLICO
SrI2
Fe2S3
CrCl2
SO2
Br2
CO
Ag
Cr
Ti
ACTIVIDADES 4
 Representa mediante el Diagrama de Lewis
las sustancias que presenten enlace
covalente. SO2, Br2 y CO.
S (Z = 16) = 1s2, 2s2 p6, 3s2 p4
O (Z= 8) = 1s2, 2s2 p4
Br (Z = 35) = 1s2, 2s2 p6, 3s2 p6 d10, 4s2 p5
C (Z= 12) = 1s2, 2s2 p6, 3s2
O (Z= 8) = 1s2, 2s2 p4
ACTIVIDADES 5
 Menciona las características más importantes de
las sustancias con enlace iónico, covalente y
metálico.
Enlace
ENLACE
IÓNICO
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
METÁLICO
Alto
Bajo
Alto
Sólidos
Gases o
líquidos
Sólidos
Conductividad
eléctrica y térmica.
(Si) en
disolución.
No
Si
Dureza y fragilidad.
Si
No
Duro pero no
frágil
Cttcas.
Punto de fusión y
ebullición.
Estado de
agregación.