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UNIONES ENTRE
ATÓMOS
UNIDAD 5
FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO.
ENLACE QUÍMICO.
EN LA NATURALEZA SON MUY POCOS LOS
ÁTOMOS QUE SE ENCUENTRAN LIBRES Y
AISLADOS. Ej.) He o el Ne.
NORMALMENTE LOS ÁTOMOS SUELEN UNIRSE
A OTROS SEMEJANTES PARA FORMAR
ELEMENTOS, O BIÉN SE UNEN A OTROS
ÁTOMOS DISTINTOS PARA DAR LUGAR A
COMPUESTOS.
ENLACE QUÍMICO.
UN ENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN
ENTRE DOS ÁTOMOS.
SE ESTABLECE DEBIDO A LA
ESTABILIZACIÓN QUE ADQUIEREN LOS
ÁTOMOS AL UNIRSE.
LOS ÁTOMOS TIENDEN A TENER OCHO
ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA PARA
CONSEGUIER DICHA ESTABILIZACIÓN
(Regla del octeto).
ENLACE QUÍMICO.
LA “REGLA DEL OCTETO” ES UNA REGLA
PRÁCTICA APROXIMADA QUE PRESENTA
NUMEROSAS EXCEPCIONES, PERO QUE SIRVE
PARA PREDECIR EL COMPORTAMIENTO DE
MUCHAS SUSTANCIAS.
ENLACE QUÍMICO.
Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre
átomos que surgen al ceder, coger o compartir
electrones entre si con el fin de lograr la estructura
más estable en la última capa.
También podemos definir ENLACE QUÍMICO como
la unión entre dos o más átomos para conseguir una
situación energética menor, es decir, más estable.
TIPOS DE SUSTANCIAS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
(Formadas por dos o
más sustancias puras,
las cuales pueden
separarse por métodos
físicos sencillos)
Ej) LECHE
SUSTANCIAS
PURAS
(Sus componentes no
pueden separarse
mediante métodos
físicos sencillos)
HOMOGÉNEAS
Ej) AGUA DEL MAR
COMPUESTOS
Ej) AGUA
ELEMENTOS
Ej) OXÍGENO
MOLÉCULAS Y CRISTALES
Las agrupaciones de átomos se diferencian entre sí
por el número y tipo de átomos que las forman, y
también por el modo en que se disponen en el
espacio, dando lugar a dos tipos de agrupaciones
atómicas:
LAS MOLÉCULAS
LOS CRISTALES
MOLÉCULAS
NÚMERO DEFINIDO DE ÁTOMOS (Normalmente un número
pequeño)
Dos átomos (DIATÓMICAS)
Tres átomos (TRIATÓMICAS)
Etc…
Y PUEDEN ESTAR FORMADAS POR:
Átomos iguales (MOLÉCULAS DE
ELEMENTOS)
Átomos diferentes (MOLÉCULAS DE
COMPUESTOS)
CRISTALES
NÚMERO VARIABLE DE ÁTOMOS, IONES O MOLÉCULAS (Normalmente
en número muy grande) Y FORMANDO UNA ESTRUCTURA
TRIDIMENSIONAL REGULAR.
Y PUEDEN ESTAR FORMADAS POR:
Átomos iguales (CRISTALES DE
ELEMENTOS)
Átomos diferentes (CRISTALES DE
COMPUESTOS)
TIPOS DE ENLACE
QUÍMICO.
ENLACE IÓNICO
ENLACE COVALENTE
ENLACE METÁLICO
ACTIVIDADES 1
ACTIVIDADES 1 Y 2 (Página 73).
ACTIVIDADES 3 Y 4 (Página 74).
ACTIVIDAD 20 (Página 84).
Di silos siguientes sistemas materiales son
mezclas (homogéneas o heterogéneas) o bien
sustancias puras (compuestos o elementos):
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
Agua con azúcar bien mezclados.
El ozono (O3).
El dióxido de carbono (CO2)
El azufre (S)
El cloruro sódico (NaCl)
La arcilla.
La atmósfera terrestre.
Enlace iónico
Se dará un enlace de este tipo en la unión de
átomos que tiendan a ceder electrones con
facilidad (METALES), con otros que tiendan a
cogerlos fácilmente (NO METALES).
Los elementos que forman este enlace están
separados a ambos lados en la Tabla
Periódica.
Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I …..
Cuando se unen dan lugar a un SÓLIDO
CRISTALINO.
¿Cómo se forma el enlace
iónico?
Los átomos que se unen tenderán a
tener 8 electrones en su última capa.
22s2p63s1
Na
:1s
11
-1 e
Na+
-Si el SODIO pierde un electrón, tendrá
ocho electrones en la capa 2.
22s22p63s23p5
Cl=1s
17
+1electrón
- = 1s22s22p63s23p6
Cl
17
8 electrones
¿Cómo se forma el enlace
iónico?
Se han formado los
iones Na+ y Cl El sodio le cedió un
electrón al cloro que
lo ganó.
Ambas especies de
signo contrario se
atraen y unen
formando un
compuesto :NaCl
Propiedades de
compuestos iónicos.
Forman estructuras
cristalinas .
Donde los átomos
ocupan posiciones muy
ordenadas.
Son duros pero frágiles
ya que se rompen con
facilidad.
Tienen altos puntos de
fusión y ebullición.
Conducen la corriente
eléctrica en disolución.
Enlace covalente.
Se establece entre átomos de la derecha del
sistema periódico, o entre dos átomos de un
mismo elemento.
Los átomos comparten algunos de sus
electrones para obtener ocho electrones en
su última capa.
Enlace covalente.
Enlace covalente.
Enlace covalente.
Los compuestos formados
por enlaces covalentes se
representan mediante el
llamado “Diagrama de
Lewis”
Propiedades de
compuestos covalentes.
Poseen bajos puntos de fusión y
ebullición.
Por lo que son líquidos o gases a
temperatura ambiente.
Son aislantes del calor y la electricidad.
Enlace metálico.
Lo forman la asociación de átomos de carácter
metálico del sistema periódico al unirse entre
sí.
Los núcleos de los átomos se unen entre si
formando una red.
Los electrones se sitúan libres alrededor de la
red positiva formando lo que se llama UN MAR
DE ELECTRONES o NUBE ELECTRÓNICA.
Propiedades de los
compuestos metálicos.
Por lo tanto el electrón
siempre está en
movimiento y es esta
movilidad lo que le da el
brillo metálico, tal como
se puede ver en el oro,
cromo y otros.
Este movimiento de
electrones libres explica
el que los metales
conduzcan la
electricidad y el calor.
ACTIVIDADES 2
ACTIVIDADES 5 Y 6 (Página 75).
ACTIVIDADES 8 Y 9 (Página 76).
ACTIVIDAD 10 Y 11 (Página 77).
ACTIVIDADES 3
Clasifica las siguientes sustancias según sea
su tipo de enlace: SO2 , Ag, SrI2, BrAr, Fe2S3,
Br2, Cr, CrCl2, Ti y CO.
ENLACE IÓNICO
ENLACE COVALENTE
ENLACE METÁLICO
SrI2
Fe2S3
CrCl2
SO2
Br2
CO
Ag
Cr
Ti
ACTIVIDADES 4
Representa mediante el Diagrama de Lewis
las sustancias que presenten enlace
covalente. SO2, Br2 y CO.
S (Z = 16) = 1s2, 2s2 p6, 3s2 p4
O (Z= 8) = 1s2, 2s2 p4
Br (Z = 35) = 1s2, 2s2 p6, 3s2 p6 d10, 4s2 p5
C (Z= 12) = 1s2, 2s2 p6, 3s2
O (Z= 8) = 1s2, 2s2 p4
ACTIVIDADES 5
Menciona las características más importantes de
las sustancias con enlace iónico, covalente y
metálico.
Enlace
ENLACE
IÓNICO
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
METÁLICO
Alto
Bajo
Alto
Sólidos
Gases o
líquidos
Sólidos
Conductividad
eléctrica y térmica.
(Si) en
disolución.
No
Si
Dureza y fragilidad.
Si
No
Duro pero no
frágil
Cttcas.
Punto de fusión y
ebullición.
Estado de
agregación.