Transcript 化學丙級術科試題基本原理講員：謝幸娟第一站

化學丙級術科試題基本原理
講員：謝幸娟
第一站
第一題： 301-1 醋酸濃度之測定
第二題： 301-2 硼酸含量之測定
第三題： 301-3 液鹼中總鹼量之測定
第四題： 301-4 磷酸三鈉含量之測定
丙級第一站
酸鹼滴定
第一題：醋酸濃度之測定
強鹼弱酸
直接滴定
第二題：硼酸含量之測定
強鹼弱酸
直接滴定
第三題：液鹼中總鹼量之測定
強酸弱鹼
間接滴定
第四題：磷酸三鈉含量之測定
強酸弱鹼 直接滴定
重複標定及滴定：秤重、滴定
秤重、配製溶液、取樣、滴定
第一題：301-1 醋酸濃度之測定
1 .操作說明：醋酸樣品以酚酞作指示劑，以氫氧化鈉標準溶液滴定，可求
出醋酸之濃度。
1.1 0.2 M 氫氧化鈉標準溶液之標定：
(1) 精秤 0.80±0.05 g 標準鄰苯二甲酸氫鉀，以試劑水稀釋至約 100 mL。
(2) 加入酚酞指示劑5滴，以約 0.2 M 氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色。
1.2 醋酸濃度之測定：
(1) 精秤 1.00±0.05 g 醋酸樣品，溶於 100 mL 試劑水中。
(2) 加入酚酞指示劑 5 滴，以 0.2 M 氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色。
(3) 重複滴定，計算樣品醋酸濃度之平均值。
註：原子量：
元素
B
Ca
Cl
Fe
K
I
Mn
Na
原子量
10.81
40.08
35.45
55.85
39.10
126.9
54.94
22.99
第一題：301-1 醋酸濃度之測定
本實驗之化學反應式：
1.氫氧化鈉溶液之標定：
C6H4(COOH)(COOK) + NaOH → C6H4(COONa)(COOK) + H2O
2.樣品之測定：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
第一題：301-1 醋酸濃度之測定
1.氫氧化鈉溶液之標定
鄰苯二甲酸氫鉀 總重
g，空瓶重
g，淨重 0.8012 g
滴定體積 初讀數 0.10 mL，終讀數 20.57 mL，滴定體積 20.47 mL
氫氧化鈉濃度 0.1917 M
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位
0.8012 g
1
1000mL


[NaOH]＝
＝0.1917M
204.22 g / mol 20.47mL
1L
第一題：301-1 醋酸濃度之測定
2.樣品之測定（樣品編號：
樣品重量
滴定體積
A
）
①總重
g，空瓶重
g，淨重
1.0212
g
②總重
g，空瓶重
g，淨重
1.0152
g
①初讀數 0.05 mL，終讀數 15.55 mL，滴定體積 15.50 mL
②初讀數 0.10
mL，終讀數 15.65 mL，滴定體積 15.55 mL
樣品之醋酸濃度① 17.46 %，② 17.62 %，平均濃度 17.54 %
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）：
1L
 60 g / mol
1000mL
×100%
1.0212 g
0.1917mol / L  15.50mL 
CH3COOH%＝
＝17.46%
第一題：301-1 醋酸濃度之測定
問題：
①本實驗為何不用甲基橙作為指示劑？
CH3COOH為弱酸，NaOH為強鹼，中和的當量點於弱
鹼處，而甲基橙的變色範圍為弱酸處，故不適合。
②配製氫氧化鈉溶液時為何先配成飽和溶液再行稀釋？
氫氧化鈉配製成飽和溶液時，因為濃度甚高，所含的碳
酸鈉雜質會析出，可藉此提高氫氧化鈉的純度。
第二題：301-2 硼酸含量之測定
1.操作說明：硼酸加入甘露醇使其生成醇硼酸，用標準鹼溶液滴定，可測定樣
品中之硼酸含量。
1.1 0.2 M 氫氧化鈉標準溶液之標定：
(1) 精秤 0.80±0.05 g 鄰苯二甲酸氫鉀(C8H5KO4)，溶解於 100 mL 試劑水。
(2) 加入酚酞指示劑 5 滴，以約 0.2 M 氫氧化鈉標準溶液滴定至粉紅色。
1.2 樣品中硼酸含量之測定
(1) 精秤 1.00 ± 0.05g 樣品，溶解於 100 mL 試劑水中。
(2) 取 25 mL 樣品溶液，稀釋至 100 mL，加入 5 g 甘露醇，搖均，加入 5
滴酚酞指示劑，以氫氧化鈉標準溶液滴定至呈現粉紅色。
(3) 重複滴定。
(4) 取 5 g 甘露醇，加入100 mL 試劑水中，進行空白試驗。
註：原子量：
元素
原子量
B
Ca
Cl
Fe
K
I
Mn
Na
10.81
40.08
35.45
55.85
39.10
126.9
54.94
22.99
第二題：301-2 硼酸含量之測定
本實驗之化學反應式：
1.氫氧化鈉標準溶液之標定：
C6H4(COOH)(COOK) + NaOH → C6H4(COONa)(COOK) + H2O
2.樣品中硼酸含量之測定：
H3BO3 + NaOH → NaB(OH)4
第二題：301-2 硼酸含量之測定
1.氫氧化鈉標準溶液之標定
鄰苯二甲酸氫鉀總重
g，空瓶重
g，淨重 0.8028 g
滴定體積 初讀數 0.20 mL，終讀數 21.18 mL，滴定體積 20.98 mL
氫氧化鈉標準溶液濃度 0.1874
M
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位
[NaOH]＝
0.8028 g
1
1000mL


＝0.1874M
204.22 g / mol 20.98mL
1L
2.樣品中硼酸含量之測定（樣品編號： A ）
樣品取量
總重
g，空重
g，淨重 1.0150 g
配製體積 100.00 mL，取樣體積 25.00 mL
滴定體積
①初讀數 0.05 mL，終讀數 19.75 mL，滴定體積 19.70 mL
②初讀數 0.05 mL，終讀數 19.90 mL，滴定體積 19.85 mL
空白滴定體積初讀數 0.00 mL，終讀數 0.10 mL，滴定體積 0.10
mL
原樣中硼酸含量：
① 0.9081 g，含量 89.47 %
② 0.9151 g，含量 90.15 %
平均含量 89.81 %
第二題：301-2 硼酸含量之測定
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位:
1L
 61.81g / mol
1000mL
×100%
25mL
1.0150 g 
100mL
0.1874mol / L  (19.70 - 0.10)mL 
① H3BO3％＝
＝89.47 %
1L
 61.81g / mol
1000mL
×100%
25mL
1.0150 g 
100mL
0.1874mol / L  (19.85 - 0.10)mL 
② H3BO3％＝
＝90.15 %
第二題：301-2 硼酸含量之測定
問題：
①樣品為何先加入甘露醇？
硼酸可以與甘露醇形成穩定的螯合物，使其酸性增
強，方便與氫氧化鈉溶液滴定。
②本實驗使用之試劑水為何應去除二氧化碳？
水中的CO2會形成H2CO3消耗NaOH，造成NaOH滴
定的體積增加，形成實驗誤差。
第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定
1.操作說明：液鹼樣品以甲基橙為指示劑，以標準酸溶液滴定，可測得樣品之總鹼量。
1.1 0.25 M 硫酸標準溶液標定：
(1) 精秤0.50±0.05 g 碳酸鈉，以試劑水溶解，稀釋至100 mL。
(2) 加入2 滴甲基橙指示劑，以標準硫酸溶液滴定。
1.2 樣品之測定：
(1) 秤取5.0±0.2 g 液鹼，以不含二氧化碳之試劑水定量至200 mL。
(2) 取樣品50 mL，稀釋至100 mL。
(3) 加入2 滴甲基橙指示劑，以0.25 M 硫酸標準溶液滴定至稍過量，置一小漏斗
於瓶口，微火煮沸5 分鐘，冷卻後再加入2 滴甲基橙，再以約0.1 M氫氧化鈉
溶液滴定過量之硫酸。
(4) 重複滴定，計算液鹼中%總鹼量（以Na2O 計）之平均值。
註：原子量：
元素
原子量
B
Ca
Cl
Fe
K
I
Mn
Na
10.81
40.08
35.45
55.85
39.10
126.9
54.94
22.99
第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定
本實驗之化學反應式：
1.硫酸標準溶液之標定：
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
2.樣品之測定：
H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定
1.硫酸標準溶液之標定
碳酸鈉
總重：
滴定體積
初讀數 0.00 mL，終讀數 19.10 mL，滴定體積 19.10 mL
g，空瓶重：
g，淨重： 0.5042 g
硫酸標準溶液濃度 0.2490 M
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位
[H2SO4]=(0.5042g/106g/mol)×(1000mL/19.10mL) =0.2490 M
第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定
2.樣品之測定（樣品編號： A
樣品總重
配製體積
）
g，空瓶重
200.00
g，淨重
mL，樣品溶液取量
5.0006 g，
50.00
mL
硫酸標準溶液滴定體積：①初讀數 0.00 mL，終讀數 21.00 mL，滴定體積 21.00 mL
②初讀數 0.10 mL，終讀數 21.20 mL，滴定體積 21.10 mL
NaOH 溶液滴定體積：①初讀數 0.00 mL，終讀數 9.90 mL，滴定體積 9.90 mL
②初讀數 0.05 mL，終讀數 10.90 mL，滴定體積 10.85 mL
樣品中總鹼量（以Na2O% 表示）① 23.51 %，② 23.40 %
樣品中之總鹼量平均值 23.46 %
第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）：
總鹼量(Na2O%) =
(0.2490mol / L  21.00mL  0.09856mol / L  9.90mL / 2)  62 g / mol 
5.0006 g  50mL / 200mL
＝23.51%
平均濃度 = (23.51 + 23.40)%/ 2 = 23.46 %
兩次分析差值 = (23.51-23.40)%= 0.11%
1L
1000mL ×100%
第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定
問題：
①本實驗標定硫酸時，為何不使用酚酞指示劑？
H2SO4為強酸，Na2CO3為弱鹼，中和的當量點於弱酸處，
而酚酞的變色範圍為弱鹼處，故不適合。
②本實驗滴定時為何硫酸要過量，且需加熱冷卻後以氫氧化
鈉回滴？
H2SO4與液鹼中的Na2CO3的反應分為兩階段，速率較慢，
因此加入過量的H2SO4，可確定所有的鹼都完全反應，多餘
的H2SO4再以NaOH逆滴定。
第四題：301-4 磷酸三鈉含量之測定
1.操作說明：磷酸三鈉可以甲基紅為指示劑，以標準酸滴定，進而計算樣品中磷
酸三鈉之含量。
1.1 0.5 M 鹽酸標準溶液標定：
(1) 精秤0.50±0.05 g 碳酸鈉，以試劑水溶解，稀釋至100 mL。
(2) 加入2 滴甲基橙指示劑，以鹽酸標準溶液滴定。
1.2 樣品之滴定：
(1) 精秤1.00±0.05 g 磷酸三鈉樣品，稀釋至100 mL，加入5 g 氯化鈉及2 滴
甲基紅指示劑，以0.5 M 鹽酸標準溶液滴定至終點。
(2) 重複滴定，計算樣品磷酸三鈉%含量平均值。
註：原子量：
元素
原子量
B
Ca
Cl
Fe
K
I
Mn
Na
10.81
40.08
35.45
55.85
39.10
126.9
54.94
22.99
第四題：301-4 磷酸三鈉含量之測定
本實驗之化學反應式：
1.鹽酸溶液之標定：
2HCl＋Na2CO3 → H2CO3＋2NaCl
2.樣品之測定：
2HCl＋Na3PO4 → NaH2PO4＋2NaCl
第四題：301-4 磷酸三鈉含量之測定
1.鹽酸溶液之標定
碳酸鈉
g，空重
g，淨重
0.5048
g
碳酸鈉溶液取樣體積 100.00 mL
滴定體積
初讀數 0.00 mL，終讀數 19.10 mL，滴定體積 19.10 mL
鹽酸溶液濃度
0.4987 M
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位：
0.5048 g
1
1000mL
 2

＝0.4987M
106 g / mol
19.10mL
1L
[HCl]＝
第四題：301-4 磷酸三鈉含量之測定
2.樣品之測定（樣品編號：
樣品
）
A
①總重
g，空瓶重
g，淨重 1.0228 g
②總重
g，空瓶重
g，淨重 1.0306 g
滴定體積： ①初讀數 0.00 mL，終讀數 18.20 mL，滴定體積 18.20 mL
②初讀數 0.05 mL，終讀數 18.35 mL，滴定體積 18.30 mL
樣品之磷酸三鈉濃度 ① 72.86 %，② 72.70 % 平均濃度 72.78 %
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）：
Na3PO4％＝
1L
164.2 g / mol

1000mL
2
＝72.86 ％
1.0228 g
0.4987mol / L  18.20mL 
第四題：301-4 磷酸三鈉含量之測定
問題：
①本實驗為何不用酚酞作為指示劑？
HCl為強酸，Na3PO4為弱鹼性的鹽，中和的當量點於弱
酸處，而酚酞的變色範圍為弱鹼處，故不適合。
②碳酸鈉為何先於270℃烘乾？
可除去水分，避免碳酸鈉吸收二氧化碳及水分。
第二站
第一題：302-1 水硬度之測定
第二題：302-2 錠劑中維他命 C 含量之測定
第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定
第四題：302-4 亞鐵含量之測定
第二站
定
鉗合及氧化還原滴
第一題：水硬度之測定
鉗合滴定
EDTA
滴定法
第二題：錠劑中維他命C含量 氧化還原 直接碘定
之測定（配製一級標準品）
滴定
量法
第三題：漂白水中有效氯之測 氧化還原 間接碘定
定
滴定
量法
第四題：亞鐵含量之測定
氧化還原 過錳酸鉀
滴定
滴定法
第一題：302-1 水硬度之測定
1.操作說明：在pH10下，以EDTA 標準溶液和 Eriochrome Black T(EBT)指示劑
滴定水中Ca2+和Mg2+總量，算出水的硬度。
1.1 硬度標準溶液之配製：精秤0.25±0.01 g 碳酸鈣，加入少量稀鹽酸溶解，
加適量試劑水，加熱至沸騰，冷卻，加入數滴甲基橙指示劑，以NH4OH或
HCl 調整至甲基橙的顏色呈現中間色調後，稀釋至250 mL。
1.2 EDTA 滴定溶液之標定
(1)取鈣標準溶液20.0mL，加入試劑水至50mL。
(2)加入1 mL 緩衝液和2滴 EBT 指示劑，以 EDTA 溶液緩慢滴定至終點。
(3)重複標定，求 EDTA 溶液濃度平均值。
第一題：302-1 水硬度之測定
1.3 樣品硬度之測定
(1)取50 mL 樣品。
(2)加入1 mL 緩衝液和 2 滴 EBT 指示劑，以 EDTA 溶液緩慢滴定至終點。
(3)重複滴定，求樣品硬度平均值(以 CaCO3 mg/L 計)。
註：原子量：
元素
原子量
B
Ca
Cl
Fe
K
I
Mn
Na
10.81
40.08
35.45
55.85
39.10
126.9
54.94
22.99
第一題：302-1 水硬度之測定
本實驗之化學反應式：
Ca2+ + H2Y2— → CaY2— +2H+
第一題：302-1 水硬度之測定
1.硬度標準溶液之配製
CaCO3 秤取量 總重
g ，空瓶重
鈣標準液每mL 相當於 1.012
g，淨重 0.2530 g
mg CaCO3
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位：
鈣標準液濃度= 0.2530 g 
1
1000mg

=1.012mg CaCO3/mL
250mL
1g
第一題：302-1 水硬度之測定
2. EDTA 滴定溶液之標定
滴定體積 ①初讀數 0.30 mL，終讀數 21.50
mL，滴定體積 21.20
mL
②初讀數 0.00 mL，終讀數 21.16
mL，滴定體積 21.16
mL
平均值 21.18
mL，EDTA 溶液每mL之滴定濃度 0.9556
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位
20.00mL
1.012mgCaCO3 / mL 
= 0.9556mgCaCO3/mL
21.18mL
mgCaCO3 / mL
第一題：302-1 水硬度之測定
3.樣品硬度之測定（樣品編號： A
樣品體積 50.00
）
mL
滴定體積 ①初讀數 0.10
mL，終讀數 21.31
mL，滴定體積 21.21
mL
②初讀數 0.20
mL，終讀數 21.38
mL，滴定體積 21.18
mL
樣品之硬度① 405.4 ，② 404.8 ，平均 405.1 （mg CaCO3/L）
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）：
水硬度 = 0.9556mgCaCO3 / mL 
21.21mL 1000mL

= 405.4mgCaCO3/L
50.00mL
1L
第一題：302-1 水硬度之測定
問題：
①本實驗中加入緩衝液之目的為何？
EBT指示劑須於pH=10左右，才有高的靈敏度，
加入緩衝溶液可使溶液的pH值穩定於pH=10。
②EDTA 標準溶液中加入氯化鎂之目的為何？
EBT指試劑於EDTA-Ca2+的滴定時的靈敏度不
佳，必須要有Mg2+存在下方能有得較高靈敏度。
第二題：302-2 錠劑中維他命C含量
之測定
1. 操作說明：碘酸根離子和過量之碘離子於酸性下反應可生成碘，利用其與維他
命C(C6H8O6)之氧化還原反應，可用以定量維他命C。
1.1 碘標準溶液之配製：精秤0.10±0.01 g 乾燥之KIO3，加入約1g KI，以 50mL
試劑水及1 mL 濃鹽酸溶解，稀釋至100 mL。
1.2 維他命C 之定量：
(1) 精秤維他命C 0.60±0.01g，以試劑水溶解，稀釋至100 mL。
(2) 精取上述溶液25 mL，稀釋至50mL，加入1 mL 3%偏磷酸溶液，再加入1
mL 0.5 % 澱粉溶液，以碘溶液滴定至終點。
(3) 重複滴定，求維他命 C 之平均值。
註：原子量：
元素
原子量
B
Ca
Cl
Fe
K
I
Mn
Na
10.81
40.08
35.45
55.85
39.10
126.9
54.94
22.99
第二題：302-2 錠劑中維他命C含量
之測定
本實驗之化學反應式：
1.碘酸鉀溶液之配製：
IO3－ + 5I－+ 6H＋ → 3I2 + 3H2O
2.樣品之測定：
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2I－ + 2H＋
（維他命C） （去氫維他命C）
第二題：302-2 錠劑中維他命C含量
之測定
1.碘酸鉀溶液之配製及濃度計算
碘酸鉀總重：
g，空瓶重：
g，淨重： 0.1023 g
配製體積： 100.00 mL，濃度： 4.78×10－3 M，碘濃度： 1.434×10－2 M
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位：
[IO3－]＝
0.1023g
1
1000mL


＝ 4.780×10－3M
214 g / mol 100.00mL
1L
[I 2]＝[IO3－]×3＝4.780×10－3M×3＝0.01434M
第二題：302-2 錠劑中維他命C含量
之測定
2.樣品之測定(編號： A
樣品重量總重
)
g，空瓶重
g，淨重 0.6036 g
配製溶液 100.00 mL
滴定數據：
溶液取量
滴定用量
固體樣品中維
含量
平均值
mL
mL
他命 C 量 g
%
%
25.00
28.85
0.2913
48.26
48.30
25.00
28.90
0.2918
48.34
第二題：302-2 錠劑中維他命C含量
之測定
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）
並計算兩次結果之標準偏差
1L
 176 g / mol
1000mL
＝0.2913 g
25.00mL
100.00mL
0.01434mol / L  28.85mL 
維他命C含量（g）＝
維他命C%＝
SD＝
0.2913g
×100%＝48.26%
0.6036 g
(48.26％  48.30％) 2  (48.34％  48.30％) 2
＝ 0.06%
2 1
第二題：302-2 錠劑中維他命C含量
之測定
問題：
①昇華碘具有非常高之純度，為何不直接使用來配製
標準溶液？
碘易昇華，稱重及配藥過程，重量易因揮發而改變，造成
誤差。
②本實驗澱粉指示劑為何於滴定前加入？
因係直接以碘滴定維他命 C ，滴定過程不會有因碘累積
而與澱粉結團之虞，故宜滴定前加入。
第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定
1.操作說明：在酸性水溶液中，次氯酸可將碘離子氧化成碘，以硫代硫酸鈉標準
溶液滴定產生之碘量，可測定漂白水之%有效氯。
1.1 硫代硫酸鈉標準溶液之標定：
(1) 精秤 0.15±0.05g 乾燥之，稀釋至100 mL。
(2) 加入 5 mL 1 M 碘化鉀溶液及 5 mL 1 M 硫酸溶液，以硫代硫酸鈉標準溶液
滴定至淡黃色，加入澱粉指示劑2 mL，繼續滴定至藍色消失。
1.2 漂白水中有效氯之滴定：
(1) 取 2 mL 漂白水並秤其重量，稀釋至50 mL。
(2) 加入 5 mL 1 M 碘化鉀溶液及 10 mL 1 M 硫酸溶液，以硫代硫酸鈉標準溶液
滴定至淡黃色，加入澱粉指示劑 2 mL，繼續滴定至藍色消失。
(3) 重複滴定，計算漂白水中有效氯含量(%)平均值。
註：原子量：
元素
原子量
B
Ca
Cl
Fe
K
I
Mn
Na
10.81
40.08
35.45
55.85
39.10
126.9
54.94
22.99
第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定
本實驗之化學反應式：
1.硫代硫酸鈉標準溶液之標定：
IO3－+ 5I－+ 6H+ → 3I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32－ → 2I－+ S4O62－
2.樣品之測定：
OCl－+ 2I－+ 2H+ → I2 + Cl－+ H2O
第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定
1.硫代硫酸鈉標準溶液之標定
碘酸鉀重量 總重
g，空瓶重：
g，淨重： 0.1520
g
滴定體積： 初讀數 0.05 mL，終讀數 41.15 mL，滴定體積 41.10 mL
硫代硫酸鈉標準溶液濃度： 0.1037 M
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位
[Na2S2O3]＝
0.1520g
1
1000mL
6

＝0.1037 M
214g/mol
41.10mL
1L
第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定
2.樣品之測定（樣品編號：
A
）
重量：①總重：
g，空瓶重：
g，淨重： 1.9234 g
②總重：
g，空瓶重：
g，淨重： 1.9010 g
滴定體積：①初讀數 0.00
mL，終讀數 18.00 mL，滴定體積 18.00 mL
②初讀數 0.05 mL，終讀數 17.90 mL，滴定體積 17.85 mL
樣品之有效氯含量：①
3.445
%，②
樣品之平均有效氯含量： 3.451 %
3.457 %
第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）：
有效氯(1)之質量＝ 0.1037mol/ L  18.00mL 
1L
1
  71g/mol ＝0.06626g
1000mL 2
有效氯濃度(1)= 0.06626g ×100%＝3.445%
1.9234g
(3.445  3.457)%
＝3.451%
平均有效氯含量＝
2
第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定
問題：
①本實驗澱粉指示劑為何於滴至溶液呈淡黃色時再行加入？
在高濃度碘溶液中，澱粉與碘易形成結團沉澱而影響終點
判斷。
②本實驗為何使用新鮮煮沸之試劑水配製硫代硫酸鈉溶液？
Na2S2O3(aq)經為還原劑，放久後，受溶液中細菌、氧、二氧
化碳、酸性物質或不純物質等作用，析出硫而不能保持固
定效力。因此須將試劑水煮沸，冷卻後再配製Na2S2O3(aq)。
第四題：302-4 亞鐵含量之測定
1.操作說明：在酸性水溶液中，以過錳酸根將亞鐵離子氧化成鐵離子，可測定樣品
之亞鐵含量。
1.1 0.05 M 草酸鈉標準溶液配製：精秤0.67±0.05 g 草酸鈉，稀釋至100 mL。
1.2 0.02 M 過錳酸鉀標準溶液之標定：
(1) 取20 mL 草酸鈉標準溶液，以 1 M 硫酸溶液稀釋至 50 mL。
(2) 加熱至70℃左右，以過錳酸鉀溶液滴定至呈淺紅色且維持 30 秒不褪色。
(3) 重複標定，計算過錳酸鉀標準溶液之濃度。
1.3 亞鐵含量之測定：
(1) 精秤0.60±0.05 g 樣品，以 1 M 硫酸溶液稀釋至 50 mL。
(2) 以過錳酸鉀溶液滴定至呈淺紅色且維持 30 秒不褪色。
(3) 重複滴定，計算樣品之亞鐵含量平均值。
註：原子量：
元素
原子量
B
Ca
Cl
Fe
K
I
Mn
Na
10.81
40.08
35.45
55.85
39.10
126.9
54.94
22.99
第四題：302-4 亞鐵含量之測定
本實驗之化學反應式：
1.過錳酸鉀標準溶液之標定：
2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H＋ → 2Mn2＋ + 10CO2 + 8H2O
2.樣品之測定：
MnO4－ + 5Fe2＋ + 8H＋ → Mn2＋ + 5Fe3＋ + 4H2O
第四題：302-4 亞鐵含量之測定
1. 0.05 M 草酸鈉標準溶液配製:
草酸鈉總重：總重
g，空瓶重：
g，淨重： 0.6802
配製體積： 100.00 mL，濃度： 0.05076 M
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位：
[Na2C2O4]＝
0.6802g
1
1000mL


＝0.05076 M
134g/mol 100mL
1L
g
第四題：302-4 亞鐵含量之測定
2. 過錳酸鉀標準溶液之標定
草酸鈉標準溶液取量： 20.00 mL
滴定體積
①初讀數 0.00 mL，終讀數 19.65 mL，滴定體積 19.65 mL
②初讀數 0.10 mL，終讀數 19.85 mL，滴定體積 19.75 mL
過錳酸鉀標準溶液濃度： 0.02061 M
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位
[KMnO4] =
0.05076M  20.00mL
2
 ＝0.02061 M
(19.65mL  19.75mL)/2 5
第四題：302-4 亞鐵含量之測定
3.樣品之測定（樣品編號： A
）
重量：①總重：
g，空瓶重：
g，淨重： 0.6270 g
②總重：
g，空瓶重：
g，淨重： 0.6145 g
滴定體積 ①初讀數 0.00 mL，終讀數 22.60 mL，滴定體積 22.60 mL
②初讀數 0.05 mL，終讀數 22.25 mL，滴定體積 22.20 mL
樣品亞鐵含量：①
20.74 %，②
20.79 %，樣品之平均亞鐵含量： 20.77 %
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）：
1L
 5  55.85g/mol
1000mL
×100%
0.6270g
0.02061mol /L  22.60mL 
樣品①亞鐵含量＝
＝20.74%
平均亞鐵含量＝
(20.74  20.79)%
＝20.77%
2
第四題：302-4 亞鐵含量之測定
問題：
①本實驗為何草酸鈉溶液先行加熱，再以過錳酸鉀溶液滴定？
KMnO4滴定Na2C2O4適合於70～80℃時進行，因為高溫有利於
反應的進行，使Mn2＋快速產生，而Mn2＋為此反應的催化劑，
可增加反應速率。
②本實驗配製過錳酸鉀時，先靜置再過濾之目的為何？
因KMnO4中常含有MnO2等雜質，水中的有機物及空氣中的塵
埃等還原性物質都會使KMnO4的濃度改變，因此先靜置2～3天
後再過濾使用，可使還原性物質完全氧化，避免造成實驗誤差。