(+2),+ - IES Carlos III
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Transcript (+2),+ - IES Carlos III
FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA
QUÍMICA
INORGÁNICA
FORMULACIÓN
La fórmula química expresa la composición y proporción de
moléculas y compuestos mediante símbolos químicos y
subíndices
El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a
13 millones!!!
NOMENCLATURA
Método sistemático de nombrar los compuestos
SUSTANCIAS SIMPLES
SUSTANCIAS SIMPLES
Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas
por átomos de un sólo elemento.
Compuesto
Sistemática
Tradicional
H2
Dihidrógeno
Hidrógeno
F2
Diflúor
Flúor
Cl2
Dicloro
Cloro
Br2
Dibromo
Bromo
I2
Diyodo
Yodo
O2
Dioxígeno
Oxígeno
O3
Trioxígeno
Ozono
S8
Octaazufre
Azufre
P4
Tetrafósforo
Fósforo
• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn,
Fe, Ag, …
• Número de oxidación (nº. o.)de un elemento es equivalente a su valencia
(capacidad de combinación) con signo positivo o negativo. En la tabla
siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales.
Grupo
Elementos
Estado de
oxidación
Grupo
Elementos
Estado de
oxidación
Grupo 1 (1A)
H*, Li, Na, K,
+1,(-1)*
Rb, Cs, Fr
Grupo
12 (2B)
Zn, Cd
Hg
Grupo 2 (2A)
Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra
Grupo
13 (3A)
B
+3,-3
Al, Ga, In, Tl +3
Grupo
14 (4A)
C
Si
Ge, Sn, Pb
+2,+4,-4
(+2),+4
+ 2, +4
Grupo
15 (5A)
N**,
P, As, Sb,
Bi
+1,+2,+3,+4,+5,-3
-3,+3,+5
+3,+5
Grupo
16 (6A)
O
S, Se, Te
(Po)
-2
+2,+4,+6,-2
+2, +4,+6,-2
Grupo
17 (7A)
F
-1
Cl, Br, I, (At) +1,+3,+5,+7,-1
+2
Grupo 6 (6B) Cr
+2,+3,+6
Grupo 7 (7B) Mn
+2,+3,+4,
+6,+7
Grupo 8 (8B) Fe
Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)
Grupo 11
(1B)
+2,+3
Ni
Pd, Pt
Cu
Ag
Au
+2,+4
+1,+2
+1
+1,+3
* Actúa con +1 en los haluros de hidrógeno y
con -1 en los hidruros metálicos y volátiles.
+2
+1,+2
** Forma oxoácidos solamente con los números
de oxidación +1,+3 y +5.
COMPUESTOS
BINARIOS
COMPUESTOS BINARIOS
CLASIFICACIÓN
Óxidos
Peróxidos
(no se estudian
en ESO)
Óxidos básicos Óxidos ácidos
Hidruros
Hidruros
metálicos
Sales binarias
Hidruros
Sales neutras Sales volátiles
no metálicos
Grupos 13, 14,15
hidruros volátiles
Grupos 16, 17
haluros de
hidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS
Están formados por dos elementos
• Se escriben los elementos en un orden: 1º el más
electropositivo y 2º el más electronegativo
• Se intercambian los nº. o., pero prescindiendo del signo
• Si el nº. o. es uno no se pone y siempre que sea posible se simplifica:
+2 –2
Cu2S2 CuS
+3 –2
Al2O3
• El compuesto se lee de derecha a izquierda
• Si el no metal es hidrógeno se nombra como
hidruro, si es oxígeno como óxido y si es otro
distinto con la terminación –uro.
Sistemas de Nomenclatura
• Sistemática (propuesta por la IUPAC)
• Stock
• Tradicional (el sistema más antiguo)
Unión
Internacional
de Química
Pura y
Aplicada
(International
Union of Pure
and Applied
Chemistry,
IUPAC)
COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para
indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la
fórmula.
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra
(4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede
omitirse.
SiH4
Tetrahidruro de silicio
Cl2O5
Pentaóxido de dicloro
H2 S
Sulfuro de dihidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el nº. o., con números romanos y
entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si
éste tiene nº. o. único, no se indica.
CuO
Óxido de cobre (II)
Fe2O3
Óxido de hierro (III)
Al2O3
Óxido de aluminio
COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del
elemento según con el nº. o. con el que actúe:
Posibilidad de nº. o.
Terminación
-ico
nº. o. menor
-oso
nº. o. mayor
-ico
uno
dos
nº. o. menor hipo … -oso
tres
nº. o. intermedia
-oso
nº. o. mayor
-ico
nº. o. menor hipo … -oso
cuatro
nº. o. intermedio
-oso
nº. o. intermedio
-ico
nº. o. mayor
per … -ico
• Anhídridos (Óxidos) del cloro :
Grupo de los halógenos
Cl, (+1, +3, +5, +7)
• Cl (+1); O (-2)
Cl2O
• Cl (+3); O (-2)
Cl2O3
• Cl (+5); O (-2)
Cl2O5
• Cl (+7); O (-2)
Cl2O7
Compuesto
Tradicional
Cl2O
Anhídrido hipocloroso
Cl2O3
Anhídrido cloroso
Cl2O5
Anhídrido clórico
Cl2O7
Anhídrido perclórico
ÓXIDOS
COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
+1
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento
químico
-2
+2, +3
• Óxidos metálicos (básicos) : es la combinación del oxígeno (O , -2) con un
metal (Me, +n).
FORMULACIÓN:
Me (+n)
O (-2)
Me2 On
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijoóxido + (di)Me
Óxido + Me (nº romano valencia)
hipo-Me-oso
Me-oso
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Óxido +
Me-ico
per-Me-ico
NOMENCLATURA DE STOCK
COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
+1
-2
+2, +3
Ejemplos:
Compuesto
Sistemática
Stock
Tradicional
FeO
Monóxido de hierro
Óxido de hierro (II)
Óxido ferroso
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Óxido férrico
Li2O
Óxido de dilitio
Óxido de litio
Óxido lítico o de litio
COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
-2
• Óxidos no metálicos (ácidos) : es la combinación
del oxígeno (O, -2) con un no metal (NMe, +n).
+2,+4
+2,+4,+6
FORMULACIÓN:
NMe (+n)
O (-2)
NMe2 O n
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Prefijoóxido + (di)NMe
NOMENCLATURA DE STOCK Óxido + NMe (nº romano valencia)
NOMENCLATURA TRADICIONAL Anhídrido +
hipo-NMe-oso
NMe-oso
NMe-ico
per-NMe-ico
COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
-2
+2,+4
+2,+4,+6
Ejemplos:
Compuesto
Sistemática
Stock
Tradicional
SO
Monóxido de azufre
Óxido de azufre (II)
Anhídrido hiposulfuroso
SO2
Dióxido de azufre
Óxido de azufre (IV)
Anhídrido sulfuroso
SO3
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
Anhídrido sulfúrico
CO
Monóxido de carbono
Óxido de carbono (II)
Anhídrido carbonoso
CO2
Dióxido de carbono
Óxido de carbono (IV)
Anhídrido carbónico
HIDRUROS
-1
COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
+1
• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (H, -1) con un
metal (Me, +n).
+2
FORMULACIÓN:
+2, +3
Me (+n)
H (-1)
Me1 Hn
Prefijohidr-uro de Me
NOMENCLATURA DE STOCK Hidr-uro + Me (nº romano valencia)
hipo-Me-oso
NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidr-uro +
Me-oso
Me-ico
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
-1
+1
+2
Ejemplos:
+2, +3
Compuesto
Sistemática
Stock
Tradicional
CaH2
Dihidruro de calcio
Hidruro de calcio
Hidruro cálcico
LiH
Hidruro de litio
Hidruro de litio
Hidruro lítico
FeH3
Trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III)
Hidruro férrico
SrH2
Dihidruro de estroncio
Hidruro de estroncio
Hidruro de estroncio
COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
+1
• Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos I): es
la combinación de un no metal (NMe, -n) de los
grupos 16 (VIA) y 17 (VIIA) con el hidrógeno
(H, +1).
FORMULACIÓN:
H (+1)
-1
-2
NMe (-n)
H nNMe1
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NMe-uro de prefijohidrógeno
NMe-uro de hidrógeno (no se usa)
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Ácido + NMe-hídrico
COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
+1
-1
-2
Ejemplos:
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
HF
Fluoruro de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
H 2S
Sulfuro de dihidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de dihidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
Solo estudiaremos estos
-1
+3
+4 +3
• Hidruros volátiles (hidruros no metálicos
II): es la combinación del hidrógeno (H, -1)
con un no metal (NMe, +n) de los grupos 13
(IIIA), 14 (IVA) y 15 (VA).
FORMULACIÓN:
NMe (+n)
H (-1)
NMe1 H n
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Prefijohidr-uro de NMe
NOMENCLATURA DE STOCK Hidr-uro de NMe (nº romano valencia)
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Nombres propios admitidos
COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
+3
+4 +3
Solo estudiaremos estos
-1
Ejemplos:
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
NH3
Trihidruro de nitrógeno
Hidruro de nitrógeno (III)
Amoniaco
Limpieza,gas
PH3
Trihidruro de fósforo
Hidruro de fósforo (III)
Fosfina
gas fumigante
incoloro
AsH3
Trihidruro de arsénico
Hidruro de arsénico (III)
Arsina
gas muy
tóxico
SbH3
Trihidruro de antimonio
Hidruro de antimonio (III)
Estibina
mineral
opaco
CH4
Tetrahidruro de carbono
Hidruro de carbono (IV)
Metano
hidrocarburo
SiH4
Tetrahidruro de silicio
Hidruro de silicio (IV)
Silano
aumentador de
la adhesión
BH3
Trihidruro de boro
Hidruro de boro (III)
Borano
Uso industrias
SALES
BINARIAS
COMPUESTOS BINARIOS
SALES BINARIAS
+1
Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.
• Sales neutras (Me-NMe): son combinaciones
de un no metal (NMe, -n) y un metal (Me, +m).
-1
-2
+1
-1
FORMULACIÓN:
+1, +3
Me (+m)
+ 2, +4
NMe (-n)
Men NMem
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
prefijoNMe-uro de prefijoMe
NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de Me (nº romano valencia)
hipo-Me-oso
NOMENCLATURA TRADICIONAL NMe-uro +
Me-oso
Me-ico
COMPUESTOS BINARIOS
SALES BINARIAS
+1
-1
-2
+1
-1
+1, +3
+ 2, +4
Ejemplos:
Compuesto
Sistemática
Stock
Tradicional
LiF
Fluoruro de litio
Fluoruro de litio
Fluoruro de litio
AuBr3
Tribromuro de oro
Bromuro de oro (III)
Bromuro áurico
Na2S
Sulfuro de disodio
Sulfuro de sodio
Sulfuro sódico
SnS2
Disulfuro de estaño
Sulfuro de estaño (IV)
Sulfuro estánnico
COMPUESTOS BINARIOS
SALES BINARIAS
• Sales volátiles (NMe’-NMe): son combinaciones de
dos no metales (NMe, -n, NMe’, +m). Se escribe a la
izquierda (+) el elemento que se encuentre primero
en la siguiente ordenación:
+2, +4
B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.
FORMULACIÓN:
NMe´ (+m)
-1
+3
-2
NMe (-n)
NMe’n NMe m
-1,+1, +3,
+5, +7
prefijoNMe-uro de prefijoNMe’
NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de NMe’ (nº romano valencia)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA TRADICIONAL
No se utiliza
Se recomiendan las nomenclaturas SISTEMÁTICA y STOCK
COMPUESTOS BINARIOS
SALES BINARIAS
+2, +4
-1
+3
-2
Ejemplos:
-1,+1, +3,
+5, +7
Compuesto
Sistemática
Stock
Trad.
BrF3
Trifluoruro de bromo
Fluoruro de bromo (III)
--
BrCl
Cloruro de bromo
Cloruro de bromo (I)
--
SBr6
Hexabromuro de azufre
Bromuro de azufre (VI)
--
CCl4
Tetracloruro de carbono
Cloruro de carbono (IV)
--
As2Se3
Triseleniuro de diarsénico
Seleniuro de arsénico (III)
--
COMPUESTOS
TERNARIOS
COMPUESTOS TERNARIOS
Clasificación
Hidróxidos
Oxoácidos
Oxisales
Sales ácidas
de hidrácidos
HIDRÓXIDOS
-1
COMPUESTOS TERNARIOS
HIDRÓXIDOS
• Son combinaciones del grupo hidróxido (OH-, -1) con un metal
(Me, +n).
•Disueltos en agua originan disoluciones básicas, de ahí que
también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de
STOCK.
+1
+2
FORMULACIÓN:
+2, +3
Me (+n)
OH- (-1)
Me1 (OH)n
Prefijohidróxido de Me
NOMENCLATURA DE STOCK Hidróxido de Me (nº romano valencia)
hipo-Me-oso
NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidróxido +
Me-oso
Me-ico
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
-1
COMPUESTOS TERNARIOS
HIDRÓXIDOS
+1
+2
Ejemplos:
+2, +3
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
NaOH
hidróxido de sodio
hidróxido de sodio
hidróxido sódico
Ca(OH)2
dihidróxido de calcio
hidróxido de calcio
hidróxido cálcico
Fe(OH)3
trihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (III)
hidróxido férrico
Al(OH)3
trihidróxido de aluminio
hidróxido de aluminio
hidróxido alumínico
OXOÁCIDOS
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
• Son compuestos formados por hidrógeno, no metal
(o un metal con alto nº o) y oxígeno.
+2, +4
-1
• Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal
o un metal con alto nº. o.
• Se obtienen añadiendo agua al correspondiente anhídrido:
FORMULACIÓN:
Anhídrido
Ejemplo:
+ Agua Oxoácido
N2O5 + H2O HNO
H2N23O6
+3
-2
-1,+1,
+3,
+5,
+7
Se recomiendan las nomenclaturas SISTEMÁTICA y STOCK
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato (nº romano valencia) de H
NOMENCLATURA DE STOCK Ácido prefijooxoprefijoNMe-ico (nº romano valencia)
hipo-NMe-oso
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Ácido +
A continuación todos los oxoácidos grupo por grupo
NMe-oso
NMe-ico
per-NMe-ico
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del grupo de los halógenos:
Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)
• Cl2O + H2O HClO
• Cl2O3 + H2O HClO2
• Cl2O5 + H2O HClO3
• Cl2O7 + H2O HClO4
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
HClO
Oxoclorato (I) de hidrógeno
Ácido oxoclórico (I)
Ácido hipocloroso
HClO2
Dioxoclorato (III) de hidrógeno
Ácido dioxoclórico (III)
Ácido cloroso
HClO3
Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Ácido trioxoclórico (V)
Ácido clórico
HClO4
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)
Ácido perclórico
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del grupo de los anfígenos:
S, Se, Te (+2, +4, +6)
• SO + H2O H2SO2
• SO2 + H2O H2SO3
• SO3 + H2O H2SO4
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
H2SO2
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
Ácido dioxosulfúrico (I)
Ácido hiposulfuroso
H2SO3
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxosulfúrico (IV)
Ácido sulfuroso
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Ácido sulfúrico
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
• Oxoácidos
del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5),
P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)
● N2O + H2O HNO
● N2O3 + H2O HNO2
● N2O5 + H2O HNO3
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
HNO
Oxonitratato (I) de hidrógeno
Ácido oxonítrico (I)
Ácido hiponitroso
HNO2
Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Ácido dioxonítrico (III)
Ácido nitroso
HNO3
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido trioxonítrico (V)
Ácido nítrico
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5),
P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)
• El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo
nº. o. +1
nº. o.
• Anhídrido +
H2O oxoácido META
● P2O + H2O H2P2O2 HPO
• Anhídrido + 2 H2O oxoácido DI o PIRO
● P 2O + 2 H 2O H 4P 2O 3
• Anhídrido + 3 H2O oxoácido ORTO
● P2O + 3 H2O H6P2O4 H3PO2
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
HPO
Oxofosfato (I) de hidrógeno
Ácido oxofosfórico (I)
Ácido metahipofosforoso
H4P2O3
Trioxodifosfato (I) de hidrógeno
Ácido trioxodifosfórico (I)
H3PO2
Dioxofosfato (I) de hidrógeno
Ácido dioxofosfórico (I)
Ácido pirohipofosforoso
dihipofosforoso
Ácido (orto)hipofosforoso
Igual para el arsénico y antimonio cambiando P por As o Sb.
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
nº. o +3
• Anhídrido +
H2O oxoácido META
● P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2
• Anhídrido + 2 H2O oxoácido DI o PIRO ● P2O3 + 2 H2O H4P2O5
• Anhídrido + 3 H2O oxoácido ORTO
● P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
HPO2
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
Ácido dioxofosfórico (III)
Ácido metafosforoso
H4P2O5
Pentaoxodifosfato (III) de
hidrógeno
Ácido pentaoxodifosfórico (III)
H3PO3
Trioxofosfato (III) de hidrógeno
Ácido trioxofosfórico (III)
Ácido pirofosforoso
difosforoso
Ácido (orto)fosforoso
Igual para el arsénico y antimonio cambiando P por As o Sb.
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
nº. o. +5
• Anhídrido +
H2O oxoácido META
● P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3
• Anhídrido + 2 H2O oxoácido DI o PIRO ● P2O5 + 2 H2O H4P2O7
• Anhídrido + 3 H2O oxoácido ORTO
● P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
HPO3
Trioxofosfato (V) de hidrógeno
Ácido trioxofosfórico (V)
Ácido metafosfórico
H4P2O7
Heptaoxodifosfato (V) de
hidrógeno
Ácido heptaoxodifosfórico (V)
H3PO4
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Ácido tetraoxofosfórico (V)
Ácido pirofosfórico
difosfórico
Ácido (orto)fosfórico
Igual para el arsénico y antimonio cambiando P por As o Sb.
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
• Oxoácidos
del
Si [(+2), +4)]
grupo
de
los
carbonoideos:
C
(+2,
+4),
El carbono forma dos oxoácidos que son inestables
● CO + H2O H2CO2
● CO2 + H2O H2CO3
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
H2CO2
Dioxocarbonato (II) de hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (II)
Ácido carbonoso
H2CO3
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxocarbónico (IV)
Ácido carbónico
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
• Oxoácidos
del
Si [(+2), +4)]
grupo
de
los
carbonoideos:
C
(+2,
+4),
El silicio con el nº. o. +4 puede formar dos oxoácidos
● SiO2 + H2O H2SiO3
● SiO2 + 2 H2O H4SiO4
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
H2SiO3
Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxosilícico (IV)
Ácido metasilícico
H4SiO4
Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
Ácido tetraoxosilícico (IV)
Ácido (orto)silícico
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
• Oxoácidos del grupo de los térreos:
B (+3)
No se fórmula el ácido dibórico.
● B2 O 3 +
H2O HBO2
● B2O3 + 3 H2O H6B2O6
H3BO3
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
HBO2
Dioxoborato (III) de hidrógeno
Ácido trioxobórico (III)
Ácido metabórico
H3BO3
Trioxoborato (III) de hidrógeno
Ácido trioxobórico (III)
Ácido (orto) bórico
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
Algunos METALES pueden forman oxoácidos actuando con sus nº. o.
más elevados, tal es el caso del Cr (+6) y del Mn (+4, +6, +7).
● CrO3 + H2O H2CrO4
● 2 H2CrO4 - H2O H2Cr2O7
● MnO2 + H2O H2MnO3
● MnO3 + H2O H2MnO4
● Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 HMnO4
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
H2CrO4
Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxocrómico (VI)
Ácido crómico
H2Cr2O7
Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
Ácido heptaoxodicrómico (VI)
H2MnO3
Trioxomanganato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxomangánico (IV)
Ácido manganoso
H2MnO4
Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxomangánico (VI)
Ácido mangánico
HMnO4
Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxomangánico (VII)
Ácido permangánico
Ácido dicrómico
(percrómico)
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS
• REGLA PARA ENCONTRAR EL
nº. o. DEL NMe o Me DE UN OXOÁCIDO.
• Existe una sencilla regla para encontrar el nº. o. del NMe o Me de un
OXOÁCIDO.
En los oxoácidos, el H siempre (+1) y el NMe o Me (+x) y el O siempre (-2).
Como el compuesto es “en conjunto neutro” podemos plantear la siguiente
ecuación:
Subíndice H · (+1) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0
Ejemplo:
+1 +x -2
H4P2O7
+4 + 2 x + (-14) = 0
4 · (+1) + 2 · (+x) + 7 · (-2) = 0
2 x - 10 = 0
•El
2 x = 10
nº. o. del P en el oxoácido
x = 10/2 = +5
H4P2O7 es +5.
IONES:
CATIONES Y
ANIONES
IONES:
CATIONES Y ANIONES
Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede
electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones.
En general:
• los metales forman cationes
• los no metales forman aniones
monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su nº.o.
Ión
poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.
IONES:
CATIONES Y ANIONES
Nomenclatura: se recomienda la Sistemática / STOCK para los cationes y la
TRADICIONAL para los aniones.
• Anión monoatómico: anión NMe –uro.
• Anión poliatómico:
se nombran con los sufijos –ito, –ato, según el
oxoácido de procedencia sea –oso o –ico.
• Cationes:
ión/catión Me (nº romano valencia).
Comp.
Sistemática / Stock
Tradicional
K+
catión potasio o ión potasio
ión potasio
Fe3+
catión hierro (III) o ión hierro (III)
ión férrico
F-
anión fluoruro o ión fluoruro
ión fluoruro
P3-
anión fosfuro o ión fosfuro
ión fosfuro
ClO3-
ión trioxoclorato (V)
ión clorato
SO42-
ión tetraoxosulfato (VI)
ión sulfato
IONES:
CATIONES Y ANIONES
Posibilidad
de nº. o.
Terminación oxoácido
-ico
nº. o. menor
-oso
nº. o. mayor
-ico
uno
dos
tres
cuatro
TRADICIONAL
Terminación oxoanión
-ato
nº. o. menor
-ito
nº. o. mayor
-ato
nº. o. menor hipo … -oso
nº. o. menor hipo … -ito
nº. o. intermedia
-oso
nº. o. intermedia
nº. o. mayor
-ico
nº. o. mayor
-ito
-ato
nº. o. menor hipo … -oso
nº. o. menor hipo … -ito
nº. o. intermedio
-oso
nº. o. intermedio
-ito
nº. o. intermedio
-ico
nº. o. intermedio
-ato
nº. o. mayor
per … -ico
nº. o. mayor
per … -ato
OXOSALES
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOSALES
• Son compuestos derivados de un oxóacido, en el que se sustituyen el (los)
hidrógeno (s) por un metal (s).
• Su fórmula general es: MeaXbOc, donde X es un no metal o un metal con
alto nº. o.
• Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido.
FORMULACIÓN:
Oxoácido
+ Hidróxido
H2SO4
+ Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O
Ejemplo:
Oxosal
+ Agua
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato (nº romano valencia) de Me
Si el anión se repite más de una vez en la fórmula, debemos utilizar un prefijo numeral multiplicador
(bis-, tris-, tetraquis) para indicarlo.
NOMENCLATURA DE STOCK
ANIÓN TRADICIONAL + Me (nº romano valencia)
hipo-NMe-oso
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NMe-oso
NMe-ico
per-NMe-ico
hipo-NMe-ito
NMe-ito
+
NMe-ato
per-NMe-ato
hipo-Me-oso
Me-oso
Me-ico
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS TRADICIONAL
Posibilidad
de nº. o.
Terminación oxoácido
-ico
nº. o. menor
-oso
nº. o. mayor
-ico
uno
dos
tres
cuatro
Terminación oxosal
-ato
nº. o. menor
-ito
nº. o. mayor
-ato
nº. o. menor hipo … -oso
nº. o. menor hipo … -ito
nº. o. intermedia
-oso
nº. o. intermedia
nº. o. mayor
-ico
nº. o. mayor
-ito
-ato
nº. o. menor hipo … -oso
nº. o. menor hipo … -ito
nº. o. intermedio
-oso
nº. o. intermedio
-ito
nº. o. intermedio
-ico
nº. o. intermedio
-ato
nº. o. mayor
per … -ico
nº. o. mayor
per … -ato
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOSALES
• Veamos como se forma una OXOSAL. Cuando un OXOÁCIDO se enfrenta
con un HIDRÓXIDO, hay una disociación de uno y otro en iones,
posteriormente el anión del OXOÁCIDO y el catión del HIDRÓXIDO se unen
para dar la OXISAL mientras que los H+ y los OH- forman el H2O.
• EJEMPLO:
• OXOÁCIDO:
H2SO4
• HIDRÓXIDO:
Al(OH)3
2 H+
H2SO4
SO42-
Al3+
+ Al(OH)3 Al 2 (SO4)3
3 OH-
+ H2 O
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOSALES
• HNO3 + NaOH
NO3- + Na+
NaNO3
• H2SO3 + Cd(OH)2
SO3-2 + Cd2+
CdSO3
• H3PO4 + Cu(OH)2
PO4-3 + Cu2+
Cu3(PO4)2
• HNO2 + Sn(OH)4
NO2- + Sn4+
Sn(NO2)4
Comp.
Sistemática
Stock
Tradicional
NaNO3
Trioxonitrato (V) de sodio
Nitrato de sodio
Nitrato sódico
CdSO3
Trioxosulfato (IV) de cadmio
Sulfito de cadmio
Sulfito cadmico
Cu3(PO4)2
Bis[tetraoxofosfato (V)] de cobre (II)
(orto)Fosfato de cobre (II)
(orto)Fosfato cúprico
Sn(NO2)4
Tetraquis [dioxonitrato (III)] de estaño (IV)
Nitrito de estaño(IV)
Nitrito estánnico
COMPUESTOS TERNARIOS
OXOSALES
• REGLA PARA ENCONTRAR EL
nº. o. DEL NMe o Me DE UNA
OXOSAL.
• Como en el caso de los OXOÁCIDOS existe una sencilla regla para
encontrar el nº. o. del NMe o Me de una OXOSAL.
En las oxosales, el Me siempre con nº. O. (+n) y el NMe o Me con (+x) y el
O siempre (-2). Como el compuesto es “en conjunto neutro” podemos
plantear la siguiente ecuación:
Subíndice Me · (+n) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0
Ejemplo:
+3 +x -2
Al2(SO4)3
2 · (+3) + 3 · (+x) + 12 · (-2) = 0
3 x - 18 = 0
•El
nº. o. del S en la oxosal
+6 + 3 x + (-24) = 0
3 x = 18
x = 18/3 = +6
Al2(SO4)3 es +6.