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FÍSICA E QUÍMICA A
10º A
Lição nº 3
16 de setembro de 2011
Sumário: Soluções:
- Caracterização de diferentes soluções.
-Composição quantitativa de soluções.
Elementos químicos:
Resolução de exercícios.
SOLUÇÕES
Caracterização de soluções
Solução :
é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
As soluções ser:
- Sólidas. Ex: aço
- Líquidas. Ex: perfume
- Gasosas. Ex: ar
A solução é constituída pelo:
-Soluto ou fase dispersa - é a substância que é dissolvida no meio do
solvente (cada solução pode ter um ou mais solutos).
- Solvente ou fase dispersante - é a substância que dissolve o soluto.
(Tem sempre o mesmo estado física da solução e apresenta-se,
geralmente, em maior quantidade que o(s) soluto(s)).
Exemplos:
1 – Água gaseificada ----------------------------Soluto: dióxido de carbono
Solvente: água
2 – Solução aquosa de sulfato de cobre --- Soluto: sulfato de cobre
Solvente: água
3 – Ar seco e limpo ------------------------ Soluto: O2; CH4; NH3; etc
Solvente: azoto
Soluções aquosas – são soluções cujo solvente é a água
Soluções alcoólicas – são soluções cujo solvente é um álcool
Composição quantitativa de soluções
5 colheres de
concentrado
de laranja
A
3 colheres de
concentrado
de laranja
1 colher de
concentrado
de laranja
B
C
A solução A é a mais concentrada
A solução C é a mais diluída
Concentração mássica (Cm ou ρ)
m – massa de soluto
V – volume da solução
- Unidade S.I. é o kg m-3
- Unidade comum é o g dm-3
ELEMENTOS QUÍMICOS
O que são
Com as letras (a; o; r; m) quantas palavras podes formar?
Amor
Roma
Amarrar
Ar
Arar
Raro
Ramo
Rã
Rama
Aroma
Mar
Amora
Arara
Amar Morar Mão
Mamão Aro Romã
Como se organizam
Átomos diferentes do mesmo elemento
Isótopos – átomos diferentes do mesmo elemento que diferem no
número de neutrões apresentando, por isso, diferente número de massa.
Todos os átomos com o mesmo número atómico pertencem ao mesmo
elemento químico.
Exemplos:
Prótio (hidrogénio-1)
Deutério (hidrogénio-2)
Trítio (hidrogénio-3)
Carbono-12
Carbono-13
Carbono-14
Massa atómica relativa (Ar) – é a relação entre a massa de um dado
átomo e a unidade de massa atómica. Não tem unidades.
Unidade de massa atómica = 1/12 da massa do átomo de carbono-12.
Exemplos:
• Ar(O) = 15,99 - A massa de um átomo de oxigénio é 15,99 vezes
maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.
• Ar(H) = 1,01 - A massa de um átomo de hidrogénio é, praticamente,
igual à massa de 1/12 do átomo de carbono-12.
Determinação da massa atómica relativa
Exercício:
O cloro natural é constituído por dois isótopos,
e
, com
abundâncias reltivas de 75,53% e de 24,47%, cujas massas isotópicas
relativas são 34,97 e 36,97, respetivamente.
Qual é a massa atómica relativa do cloro?
Massa molecular relativa (Mr) – é a relação entre a massa de uma
dada molécula e a unidade de massa atómica. Não tem unidades.
Exercício:
Determine a massa molecular relativa das seguintes moléculas.
Mr(H2O)
Mr(C2H5OH)
Mr(H2SO4)
Mr(Ca(HO)2)
A massa de uma molécula de
água é 18,01 vezes maior que a
= 2 × Ar(H) + Ar(O)
massa de 1/12 do átomo de
= (2 × 1,01) + 15,99 = 18,01
carbono-12.
A massa de uma molécula de
= 6 × Ar(H) + 2 × Ar(C) + Ar(O) etanol é 46,07 vezes maior que a
= (6 × 1,01) + (2 × 12,01) + 15,99 massa de 1/12 do átomo de
carbono-12.
= 46,07
A massa de uma molécula de
= 2 × Ar(H) + 4 × Ar(O) + Ar(S) ácido sulfúrico é 46,07 vezes
= (2 × 1,01) + (4 × 15,99) + 32,06 maior que a massa de 1/12 do
átomo de carbono-12.
= 98,04
= 2 × Ar(H) + 2 × Ar(O) + Ar(Ca) A massa de uma molécula de
hidróxido de cálcio é 72,08 vezes
= (2 × 1,01) + (2 × 15,99) + 40,08 maior que a massa de 1/12 do
= 72,08
átomo de carbono-12.
A fórmula química de uma molécula indica a:
-composição qualitativa, isto é, os elementos químicos que constituem a
molécula;
- composição quantitativa, isto é, o número de átomos de cada elemento
que formam a molécula.
Exemplo: H2SO4
• Composição qualitativa: A molécula é constituída por três elementos
diferentes: hidrogénio, enxofre e oxigénio.
• Composição quantitativa: Em cada molécula H2SO4 existe 2 átomos de
hidrogénio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigénio
Nos compostos iónicos (sais):
-a fórmula química contém em primeiro o símbolo do catião e no final o
símbolo do anião;
- o nome é constituído primeiro pelo nome do anião seguido do nome do
catião.
Exemplos:
• NaCl –
(catião)(anião)
Cloreto de sódio
(anião) (catião)
• Ca(HO)2 – Hidróxido de cálcio
(catião)(anião)
(anião)
(catião)